【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”)

【推荐3】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

【推荐1】(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________．
A．       B．       C．       D．
(2)成为阳离子时首先失去____________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为____________．比较离子半径：____________(填“大于”“小于”或“等于”)．
(3)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．中，电负性最高的元素是___________．
(4)基态核外电子排布式为___________．

【推荐2】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，X和Y形成化合物的分子式是。试回答下列问题：
(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为___________，Y元素原子最外层电子排布图为___________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断中X与Y之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为___________形，中心原子的轨道杂化类型为___________，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

【推荐3】完成下列问题：
(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。
②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。
(2)几种元素的电负性数据如表：

O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……

①AlBr₃的熔点_____AlF₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。

【推荐1】工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅．回答下列问题．
(1)石英砂制粗硅的化学方程式为_________________________________________。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______________形象化描述。
在基态原子中，核外存在_____________对自旋相反的电子。
(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。

①在石墨烯晶体中，每个六元环占有_____________个C原子。
②写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：_____________________________。
(4)的晶体类型是_____________晶体，一种晶体的结构中由顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如图所示。其中原子的杂化轨道类型是_________________。

(5)还原气态可制得纯硅，时每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。

【推荐2】有下列微粒：①CH₄　②CH₂=CH₂　③CH≡CH　④NH₃   ⑤NH₄⁺　⑥BF₃　⑦P₄　⑧H₂O　⑨H₂O₂
（1）呈正四面体的是________.
（2）中心原子轨道为sp³杂化的是________，为sp²杂化的是________，为sp杂化的是____。
（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。
（4）含有极性键的极性分子是________。

【推荐3】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1.其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为___________。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为___________。
(3)该配位化合物的化学式为___________，配体的中心原子的杂化方式为___________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为___________。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为___________，分子中含有___________个s键，___________个p键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为___________。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO₄^3-的几何构型为________.
（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO₂             B.SO₄^2-           C.H₂S             D.CS₂
（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm³ (列出计算式即可)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)甲醛与新制Cu(OH)₂加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是_______
②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为_______g∙cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A，1pm=10^-12m)。
(2)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处Li的原子坐标参数为(0，0，)B处As的原子坐标参数为(，，)；C处Li的原子坐标参数为_______。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。储氢原理：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。