【推荐1】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。
②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。
③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱       B．发射光谱
钠元素原子核外最外层电子的排布图是___________；能量最高的电子有___________个，其电子云形状为___________。
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。
a．       b．
c．             d．
(3)所含的化学键类型：___________；属于___________分子(填极性或非极性)
(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能(失去第四个电子)变化趋势，其中表示磷的曲线是___________(填标号)。

【推荐2】回答下列小题
(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是___________。

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇溶于水

D．碘溶于四氯化碳

(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；
p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___________。
(5)乙炔HC≡CH中C原子以___________方式杂化，实验室中一般用CaC₂以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC₂以水反应的化学方程式___________。
(6)用电子式表示CaCl₂的形成过程：___________。

【推荐3】如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。

【推荐3】黑火药的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S=A+N₂↑+3CO₂↑(已配平)
（1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。
（2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
（3）已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

【推荐1】我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KNO₃ + 3C → K₂S + 3CO₂↑+ N₂↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________；钾元素在周期表中的位置为___________________。     

(2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。
(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。
(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是_______________（填字母）。
A、最高价氧化物对应水化物的酸性        B、气态氢化物的沸点
C、单质与氢气反应的难易程度               D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(5)上述反应中，如1.5mol还原剂________（填“得到”或“失去”）________ mol电子，则生成_________ g还原产物。

【推荐3】请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。
（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。
（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=________；原子中能量最高的是________电子。
（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期p轨道半充满的元素是_________。
（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。
（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。