【推荐1】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Si的最高化合价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)。
②酸性：_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
③氢化物的还原性：_______。
(3)N的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。

【推荐2】结合元素周期表回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。
（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。
（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

【推荐3】(1) 某元素价层电子排布式为3d⁶4s²，该元素在周期表中位于_____区_____族。
(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。
(3) SO₂分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。

【推荐1】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。（答案都填写化学式）
（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
   
写出Fe的原子结构示意图__，自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe，它们互称为___。将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是__。通常证明某溶液中含Fe²⁺的化学方法是___。
下表是元素周期表的一部分：
   
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的__相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的__族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为__。
②与硅元素处于同一周期，两性金属元素是__，并写出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__。
③第三周期半径最大的金属元素__，该元素形成氢氧化物的电子式_，检验物质中是否含有该元素的方法是：__。
④在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__（写化学式）。该元素与硫元素相比，非金属性较强的元素是__（填元素符号），请写出证明该结论的一个实验事实：__。
⑤如图，将潮湿的Cl₂单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___。
   
a.浓硫酸            b.NaOH溶液               c.KI溶液            d.饱和食盐水
⑥由于氢元素的化合价，有人提议还可以将其放在第__族，又有人提议可将它放在周期表中第IVA族，这样建议的原因是__。
⑦科学家通过对某些元素的化合价进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的__（选填序号）。
a.左下角区域            b.右上角区域            c.左上角区域            d.右下角区域

【推荐2】按要求作答：
(1)写出下列微粒的电子式
Na⁺：___；S^2-：___；NH₃：___；Na₂O₂：___；HClO：___。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程
NaCl：___；HF：___。
(3)同主族从上到下：原子半径逐渐____(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性___。同周期从左到右：原子半径逐渐___(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐___(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性___；简单氢化物稳定性逐渐___。

【推荐3】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

(1)N在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：______(填“＞”或“＜”)。
(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与的反应比S与的反应______(填“难”或“易”)。
(3)具有较强的氧化性，具有较强的还原性，将气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是________(填离子符号)。
(4)下列说法错误的是___________(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③由元素周期律可直接推断出酸性：
④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

【推荐1】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I

(1)周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是_______(写原子结构示意图)；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，写出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式_______。
(3)比较微粒半径大小：Al_______F；_______(选填“>”或“<”)。
(4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
①以下关于碱金属，说法不正确的是_______。
A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大
B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈
D.原子易失去电子，呈现+1价
②原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息见下表。

Q	与H可形成的10电子结构分子
Y	带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同

硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子：、，则m值为_______。

【推荐2】下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

元素 性质	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1 390
主要化合价	－2	－2、＋4、＋6	－2、＋4、＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热 化合	加热 难化合	不能直 接化合

请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是______________________。
(2)碲的化合价可能有______________________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。
(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
________Al₂Te₃＋(      )===2Al(OH)₃↓＋________H₂Te↑
(6)氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表________，d代表________(均写单质名称)。

【推荐3】(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_______增加到_______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，因此，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
(2)元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的_______程度，以及它的最高价氧化物的水化物的_______强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的_______强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的_______及氢化物的_______来判断。

【推荐1】钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱___________。
(2)叠氮化钠是一种无色结晶，其固体中正负离子的个数比为，则该固体中含有的化学键是___________(填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________g。
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是___________。溶质的物质的量是___________。
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____________________________________________________________________________H₂O
补全并配平上述化学反应过程式___________；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和___________剂作用；若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn，则转移电子数为___________mol(保留2位小数)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：
(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；
(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

【推荐3】元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是_____(填化学式)。
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_____。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_____，SnO₂能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na₂SnO₃)和水，写出发生反应的化学方程式：_____。
(4)硒(₃₄Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO₄)，且有SO₂、H₂O和SeO₂(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_____。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO₂的质量为_____g。