【推荐1】在原子序数1~18号元素中：（用化学式表示）
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是_______________________________。
（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________，它的原子结构示意图是_______________。
（6）气态氢化物最稳定的物质是_______。
（7）写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______________，用电子式表示其形成过程_______________________________________________。

【推荐2】元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填碱的化学式)。
(2)碱金属元素中，¹³⁷Cs和¹³³Cs之间的关系是互为___________，金属钾的氧化物有多种，写出K₂O₂与CO₂反应的化学方程式：___________。
(3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性___________HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt___________溶于水(填“易”或“难”)。

【推荐3】比较下列粒子的半径大小
①Na   Mg   O   F ___________________       
②Na⁺   Mg²⁺   O^2-   F^-___________________
③ Na⁺   Mg²⁺   S^2-   Cl^-___________________

【推荐1】Ⅰ.请参考题中图表，已知E₁=134kJ/mol，E₂=368kJ/mol，根据要求回答问题：
(1)图I是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_____。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P－P	P－O	O=O	P=O
键能/kJ/mol	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。根据所给信息可求出表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)

Ⅱ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(3)根据元素周期律，推断下列说法正确的是_____(填序号)。
①元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅲ族
②Sn的最高正价为+4
③As的气态氢化物为AsH₃
④阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HI
⑤H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＞H₂SeO₄
⑥氢化物的还原性：H₂O＞H₂S
(4)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其结构式为_____。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。
A.原子半径：In＞Se             B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱          D.硒化铟的化学式为InSe₂
③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为_____。

【推荐2】金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是_________。
(2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。
a.   碱性：Ga (OH)₃> Al (OH)₃ b. 非金属性：As>Ga                       c. 酸性：H₃AsO₄>H₃AsO₃
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H₃AsO₄和 Ga³⁺，写出该反应的化学方程式_________。
(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)₄]^- 形式存在。

①试剂 a 是_____。
②写出得到滤液 3 的离子方程式_______________。
③写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。

【推荐3】已知铷()是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
(1)铷位于第_________周期，其原子半径比钠元素的原子半径_________(填“大”或“小”)。
(2)铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：__________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_________(填“剧烈”或“缓慢”)。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：_______。
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是________(填序号)。
a.       b.       c.       d.