【推荐1】用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。
   
回答下列问题：
(1)生成的化学方程式为_______。钠在空气中燃烧现象为_______。
(2)样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为_______。
(3)写出与反应的方程式_______。已知白色沉淀为，说明样品中含有杂质，为防止杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是_______。

【推荐3】现有6.0gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________。
(2)将混合气体依次通过过量的溶液中，装置如图所示，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①NaOH溶液中发生的离子反应方程式_________。
②气球的体积为_________(忽略气球弹性的影响)。
③若将混合气体通入足量的Na₂O₂中，转移的电子数为_________(用N_A表示)。

【推荐1】在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________、_________________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥

(1)①的元素符号是__________
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__________。

【推荐3】下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为______。
(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。
(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____ (填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度
C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

【推荐1】下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

元素 性质	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1 390
主要化合价	－2	－2、＋4、＋6	－2、＋4、＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热 化合	加热 难化合	不能直 接化合

请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是______________________。
(2)碲的化合价可能有______________________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。
(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
________Al₂Te₃＋(      )===2Al(OH)₃↓＋________H₂Te↑
(6)氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表________，d代表________(均写单质名称)。

【推荐2】元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。
(5)经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。

A．“类钫”在化合物中显+1价	B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

【推荐3】怎样理解Cl₂、Br₂、I₂的键能依次下降，键长依次增大？___________________________ 。

【推荐1】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。
(2)Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为：_________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的³He，月壤中提炼1kg³He，同时可得6000kgH₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

【推荐2】填空。
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：。
①以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。
(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。
(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。

【推荐3】将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

35Cl	34.969	75.77%	35Cl	35	75.77%
37Cl	36.966	24.23%	37Cl	37	24.23%
平均	35.453		平均	35.485

试完成下列问题：
(1)34.969是表示___________；
(2)35.453是表示___________；
(3)35是表示___________；
(4)35.485是表示___________；
(5)24.23%是表示___________；
(6)列出求算35.453的算式___________；
(7)列出求算35.485的算式___________。