1 . 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A．过程①的pH降低，过程②的pH升高

B．该脱硫过程可以在中性环境中进行

C．该脱硫过程不需要补充溶液

D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

2 . 产品纯度的测定：准确称取1.000g产品，加入适量蒸馏水配成溶液；取待测液于锥形瓶中，加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；滴加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复3次，测得标准液体积平均值为。(滴定反应的离子方程为：)假设杂质不参加反应，则产品中的质量分数是_______%。

3 . 实验小组利用如图所示装置从富含的废液中提取碘单质。下列说法正确的是

A．①中试剂可用Cu和浓代替

B．②中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C．可用淀粉溶液检验②中有碘单质生成

D．实验后通入空气的目的是氧化③中生成的

4 . ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。

已知：NaClO₂温度高于60℃会分解为NaCl与NaClO₃。
装置A用于制备ClO₂，该反应的化学方程式为_______。

5 . 亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 (A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性氧化成)。

E中发生反应的离子方程式为_______。

6 . 半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应(未配平)，下列有关说法不正确的是

A．中硅元素的化合价为价

B．配平后与分子个数比为

C．每生成，反应转移电子

D．该反应是由粗硅制纯硅的反应之一

7 . 工业上常采用低品位氧化锰矿(主要成分是MnO₂)与黄铁矿(主要成分是FeS₂)直接还原浸出工艺联合生产锰的化合物，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)工业上将氧化锰矿制成矿浆的目的是：_______。
(2)FeS₂中的S化合价为_______；“浸出、化合”时，FeS₂的氧化产物之一为SO，反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣的主要成分是_______(化学式)。
(4)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO₂时，阳极的电极反应式为_______；若转移的电子数为6.02×10²²，左室溶液中最终n(H⁺)的变化量为_______。

(5)操作a，硫酸锰溶液经_______可得到硫酸锰固体。
(6)电解废液中的_______(填化学式)可以循环使用。

8 . 下列实验方案正确，且能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A．	向3 mL2 mol·L-1氯化铝溶液中逐滴加入5 mol·L-1氨水至过量	验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
B．	将充满NO2的密闭烧瓶置于冰水中，观察现象	探究温度对平衡移动的影响
C．	用镊子取少量的MnO2加入到过氧化氢溶液中	实验室制取氧气
D．	将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象	证明Cl2的氧化性比Br2强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应

B．每除去1mol，转移3mol电子

C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低

D．去除过程的总反应方程式为：

10 . 近年来，随着食品工业的发展脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是

A．小苏打

B．碱石灰

C．铁粉

D．活性炭