1 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．在强酸性环境不利于反应进行

B．该过程中元素的化合价发生改变

C．反应过程中有的断裂和形成

D．用甘氨酸代替丙氨酸，可制得

2 . 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下：

已知：PbSO₄难溶于水；Ag⁺可以和SO形成[Ag(SO₃)₂]³⁻。
(1)“酸浸”时，使用H₂SO₄、NaCl和NaNO₃的混合液作为浸出剂。
①加入NaNO₃的作用___________。
②固体B含有___________。
(2)用氨水和水合肼(N₂H₄·H₂O)进行“络合浸出”和“还原析银”。
①氨水“络合浸出”的化学方程式是___________。
②将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整：___________。
□ ___________+ N₂H₄·H₂O =N₂↑ + H₂O + □ ___________ + □ ___________ + □ NH₃↑
(3)用Na₂SO₃和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。
①亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示，解释银浸出率随溶液pH增大先升高后降低的原因___________；分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因___________。

②写出pH = 14时甲醛“还原析银”的离子方程式___________。

3 . 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。
②	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸
③	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液
④	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中c(KMnO₄) = 0.01 mol·L^-1。
下列说法不正确的是

A．实验①中发生了反应2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O

B．溶液完全褪色所需时间② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强

C．对比实验③④可得出，还原性：NH3 > NH

D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色

4 . 25℃时，利用(反应Ⅰ)获得：()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中转移电子的数目为	B．反应Ⅰ中形成键的数目为
C．反应Ⅰ产物中电子的数目为	D．溶液Ⅱ中含的数目为

5 . 碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为和。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是___________。
(2)的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃)，原因是___________。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含___________(写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过___________K，该步骤控制在此温度以下的原因是___________。

(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为___________。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂R进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是___________(填标号)。
A．铁粉       B．氢气       C．硫化钠

6 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化学分析试剂，已知NaN₃无色无味，微溶于醇、易溶于水，在40℃以上会发生分解。实验室模仿工业“亚硝酸甲酯-水合肼法”制备NaN₃，装置如图所示，基本操作如下：

步骤1：浓硫酸滴加到NaNO₂的甲醇溶液中，加热；
步骤2：生成的亚硝酸甲酯(CH₃ONO)蒸气通入到水合肼(N₂H₄·H₂O)的烧碱溶液中，通过电磁加热器加热，生成叠氮化钠；
步骤3：减压蒸馏，回收甲醇；
步骤4：蒸馏后所得母液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到叠氮化钠。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；写出装置A中生成CH₃ONO的化学方程式：___________。
(2)写出装置B中生成NaN₃的化学方程式：___________。
(3)装置B反应结束后需采用减压蒸馏回收甲醇，不宜直接蒸馏的原因是___________；减压蒸馏中使用毛细管的优点是___________。
(4)量气法可有效测定产品的纯度，装置如图所示。

向mg样品中滴加足量的次氯酸钠碱性溶液(杂质不参与生成气体的反应)，测得生成标准状况下VmlN_2.该实验使用恒压滴液漏斗的优点是___________；反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会___________(填“上移”“下移”或“不移动”)，该产品的纯度(质量分数)为___________(用含m、V的表达式表示)。

7 . 化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究、能否将氧化，开展如下活动。
(1)用固体配制溶液，下列仪器中用到的有_______(填名称)。

(2)设计如下实验：

	实验现象
	A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
	B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
	C中产生黑色沉淀，滴加溶液，变红

A中反应的离子方程式为_______，说明氧化性：。
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化，乙同学表示不同意，依据是_______。
(4)已知。将和溶液等体积混合，混合后溶液中_______。预测可能是、浓度很小，氧化性、还原性很弱，二者直接接触不发生氧化还原反应。
(5)乙同学设计了如图实验：

①盐桥中电解质使用_______(填“”或“”)。
②K闭合时，指针偏转，“石墨1”电极反应为_______。
③丙同学测得溶液的，认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想，将上述_______(填“左烧杯”或“右烧杯”)中的溶液换成_______指针不偏转，丙同学猜想不成立。
综上所述：、都能将氧化，但与直接接触时主要发生沉淀反应。

8 . 丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，如图为采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理，下列说法正确的是

A．该机理中，有非极性键的断裂．无非极性键的形成

B．羰基催化剂的活性温度高

C．若参与反应，最终催化剂中含有

D．理论上消耗1mol可制得2mol

9 . 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃，需要调节溶液的pH范围为___________。
(3)“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃·10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

10 . 零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是

A．在电极上发生氧化反应

B．生成的电极反应式：

C．若表面生成了致密的，能提高去除率

D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5