1 . 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO₄溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO₄溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻³⁹]。

关于上述实验，下列分析正确的是

A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH−

B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO

C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+

D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O

2 . 磷烷(PH₃)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH₃的反应原理为：。N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L

B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA

C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA

D．每转移3个电子，生成磷烷

3 . 白硼钙石的主要成分是Ca₄B₁₀O₁₉·7H₂O(含有少量Fe₂O₃、FeO、CaCO₃和SiO₂等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH₄的工艺流程如下：

已知H₃BO₃微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分是SiO2

B．“气体”的主要成分是NO2

C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶

D．“反应Y”的化学方程式是

4 . 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10^-5mol/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(4)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：

综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。

5 . 纳米级黄金主要用于制备化妆品。制备方法是先将金溶于“王水”制氯金酸溶液()，再用柠檬酸钠还原氯金酸制备纳米级黄金，已知假黄金主要成分是铜锌合金。下列叙述正确的是

A．上述反应中氧化剂与还原剂质量之比为1∶1

B．用“王水”可区别真假黄金首饰

C．纳米黄金胶体能产生丁达尔现象

D．采用过滤操作可以提纯纳米级黄金

6 . 化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是

A．湿手不可以直接接触电源——电解质溶液能够导电

B．食物腐败——涉及氧化还原反应

C．漂白液可作消毒剂——漂白液的有效成分是

D．下水井盖由生铁铸造——生铁硬度高于纯铁

7 . 为探究的性质，设计了如下实验。

实验装置
实验操作及现象	①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、溶液，溶液中出现白色沉淀。

下列说法错误的是

A．白色固体主要成分为

B．物质氧化性：浓

C．由实验可知，能用湿润的淀粉试纸鉴别与

D．实验后的剩余气体可用酸性溶液处理，防止污染空气

8 . 氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离子方程式书写错误的是

A．过程①：

B．过程②总反应式：

C．过程③：

D．溶于水：

9 . 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示：

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压的作用是___________。
(2)用代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)下图所示为系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和As，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。

10 . NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为___________，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：___________。