1 . 铬是最坚硬的金属，金刚石是自然界中最硬的物质。一种由铬铁矿（含、MgO、，等）为原料制备铬单质的流程如图所示。

已知：①烧渣含，等。
②   。
③   。
回答以下问题：
(1)焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是__________________。
(2)焙烧时生成的化学方程式是__________________。
(3)已知0.1 mol/L 溶液中，铝形态的浓度（以或计）的对数（）随溶液pH变化的关系如图。

则调pH的范围是______。（已知：恰好在a~b的pH范围内完全沉淀）
(4)工业上冶炼Cr的方法是______。基态Cr原子的价层电子排布图为____________。从原子结构及性质的角度分析金属Cr硬度很大的原因：________________________。
(5)晶体硅具有与金刚石相似的晶体结构（如图），已知Si原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体硅的密度为______g/cm（列出计算表达式）。

(6)硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样。某种硅酸盐阴离子的硅氧四面体双链结构如下图所示，则该阴离子的结构通式可表示为____________。

2 . 喹啉广泛用于医药、染料、农药和化学助剂等领域。在无水体系中利用Skraup反应制备喹啉的反应原理如下：

物质	分子式	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃°
甘油		92	17.8	290
苯胺		93	-6.2	184
硝基苯		123	6	210
喹啉		129	-15.6	238.1

已知：ⅰ．喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化；
ⅱ．硫酸亚铁作反应的缓和剂。
实验步骤：
①预热：在250 mL三颈烧瓶中，加入2.0 g 晶体和19 g无水甘油，控制温度在180℃左右，加热5 min。
②加料：待自然降温至100℃左右，依次加入4.65 g苯胺，4 g硝基苯和9 mL浓硫酸。
③制备：先用小火加热装置A，当反应液微沸时先立即移去加热装置，保持微沸继续反应，后小火回流2 h。

④氧化：向反应液中加入40%的NaOH溶液呈强碱性，用水蒸气蒸馏。将馏出液用浓硫酸酸化至强酸性，然后用冰盐浴冷却至0℃，慢慢加入NaNO₂溶液至反应液使淀粉-KI试纸变蓝立即停止。再将反应液置于沸水中加热15 min，待无色气体逸出后，停止加热。
⑤蒸出：将溶液转移至圆底烧瓶，滴加40%NaOH溶液至强碱性，再用水蒸气蒸出。
⑥提纯：将粗品经分离、提纯、干燥后得到产品4.3g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。步骤①预热的目的是______。
(2)步骤③中，移去加热装置后若反应液继续沸腾，可采取的方法是__________________。
(3)用离子方程式表示步骤④中淀粉-KI试纸变蓝的原因：__________________。
(4)已知与在酸性条件下反应生成重氮盐，加热煮沸时水解产生和苯酚。
步骤⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①______，②将喹啉硫酸盐转化为喹啉，③中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。
(5)检验步骤⑤中苯酚是否除尽的实验操作是______。
(6)计算该实验中喹啉的产率：______（结果保留三位有效数字）。

3 . 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．理论上该合成方法中每消耗可得到

C．反应⑤、⑥中均有含键的产物生成

D．乙醛分子中没有键，故其与水分子间不能形成氢键

4 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

5 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

6 . 下列实验目的对应的实验操作正确的是

选项	实验操作	实验目的
	向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉	验证还原性：Fe＞Cu
B	向Na2SO3溶液中依次加入Ba(NO3)2溶液、足量盐酸	探究Na2SO3是否发生了变质
C	向新制的Cu(OH)2中滴加几滴C4H8O，振荡后加热至沸腾	探究该C4H8O中是否有-CHO
	向含有苯酚的苯中加入适量浓溴水，然后过滤、分液	除去杂质得到纯苯

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______、_______。

8 . 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗

B．试剂X可选择CaO固体

C．为防倒吸，试剂Y可选择苯

D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为

9 . 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。

下列说法正确的是

A．该反应的催化剂为和

B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量

C．过程i、ii、iii均涉及置换反应

D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为

10 . 连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：

下列说法错误的是

A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率

B．生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

C．温度超过会导致溶解度降低

D．加入有利于析出，提高产率