1 . 标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是

A．向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生

B．2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量产生

C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是

D．浓度相等时，还原性：

2 . 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
③PbSO₄与PbCl₂均能与Cl^-反应生成[PbCl_n]^(n-2)-，[PbCl_n]^(n-2)-冷析时转化为PbCl_2。
(1)铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________(填“Pb”或“PbO₂”)，正极的电极反应式为___________；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：___________。
(2)PbO₂与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl₂，该反应的化学方程式为___________；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是___________。

(3)第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是___________；“过滤洗涤1”时，可以用___________(填标号)检验PbCl₂是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为___________(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO₃溶液                    B．稀硫酸、AgNO₃溶液
C．稀硫酸、BaCl₂溶液                      D．稀盐酸、BaCl₂溶液

3 . 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量Fe的氧化物、SiO₂、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如下：

已知：①水合肼(N₂H₄·H₂O)易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。
②Cu^2＋＋4NH₃[Cu(NH₃)₄]^2＋。
③Cu^2＋在一定条件下可能与铜反应转化为Cu^＋。
回答下列问题：
(1)为了提高“溶浸”的浸出率，可采取的措施有___________(填两条即可)。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、SiO₂、___________(填化学式)。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式：___________。
(4)加入N₂H₄·H₂O “还原”，产生一种气体单质，该气体的结构式为___________。
若加入N₂H₄·H₂O的量不足时，生成另一种还原产物(属于氧化物)，该产物的化学式为___________。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随c(N₂H₄·H₂O)和pH变化的曲线如图。

①c(N₂H₄·H₂O)>3.25 mol·L^-1时，纳米铜的产率下降的原因可能是___________。
②pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是___________。

4 . 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。

(1)Y代表的物质类别是________，反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是________（填序号）。
(2)反应①中每消耗1mol氢气，转移电子________mol。
(3)除去X中混有的少量的方法是________。
(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式________。
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式________。该实验对工业上生产硝酸的启示是________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为________mol/L。

5 . 硝酸是重要的化工原料。工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(反应条件和部分生成物已略去)：

(1)合成塔中反应的化学方程式为___________。
(2)物质A是___________。向吸收塔中通入A的作用是___________。
(3)硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________，在该反应中硝酸体现了___________性。
(4)用绿色氧化剂(10%H₂O₂和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，写出Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________。
(5)硝酸工业尾气中的会造成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成CO₂、和另一种化合物，写出反应的离子方程式___________。

6 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。

7 . 下列有关推理中得到的结论与事实不相符合的是

A．Cu可以还原得到，所以Fe也可以还原生成

B．常温条件下，Cu与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以Fe和浓硝酸反应将更加剧烈

C．与NaOH溶液反应生成碳酸盐，也与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐

D．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫酸的酸性也强于碳酸

8 . 除去废水中Cr()的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)NaHSO₃与熟石灰除Cr()法：向酸性废水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr^3＋沉淀。
①实验中NaHSO₃的作用是___________。
②Cr()在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH>12时，Cr()去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

(2)微生物法：
用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr()的废水时，Cr()去除率随温度的变化如图2所示。55 ℃时，Cr(Ⅵ)去除率很低的原因是___________。

(3)一种以某含铬尾渣[含有CaCrO₄(难溶于水、乙醇，易溶于稀酸)等]为原料制备Cr(OH)₃的工艺流程如下：

已知：Na₂S₂O₅与强酸接触放出SO₂。
①“酸浸、还原”时，反应的化学方程式为___________。
该步骤若pH过低，则消耗Na₂S₂O₅的量比理论值高出许多，其原因是___________ (文字叙述)。
②“沉铬”时所发生反应的离子方程式为___________。能不能将纯碱改为足量NaOH溶液？___________。(给出结论，并结合离子方程式给出理由)

9 . 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述的错误的是

A．转移电子数为

B．断裂的键数为

C．还原产物比氧化产物多0.5mol

D．将生成物配制成1L水溶液，溶液中

10 . 硒(Se，原子序数为34)在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。某工业提取过程将阳极泥(硒主要以Se单质和Cu₂Se的形式存在)在空气中煅烧，可得铜、硒的氧化物，用二氧化硫还原SeO₂可得硒。Cu₂Se晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．Cu2Se晶胞中Se2-的配位数为8

B．SeO2分子是直线形分子

C．还原时，生成1molSe反应转移4mol电子

D．煅烧时，Cu2Se可能发生反应：