【推荐1】按要求填空。
(1)配平氧化还原离子方程式：____Cu＋_____NO＋_____H⁺ =_____NO↑＋____Cu²⁺＋_____H₂O             ___________
(2)已知KMnO₄ 与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO₄ +16HCl浓=2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂    +8H₂O
①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。__________2KMnO₄ +16HCl浓=2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂    +8H₂O
②该反应的离子反应方程式为___________，此反应体现 HCl的___________性和___________性，氧化剂与还原剂个数比为___________， 生成 71gCl₂ 时消耗的还原剂的质量为___________g
③若分别用①KMnO₄(还原产物是 Mn²⁺)；②MnO²⁺(还原产物是 Mn²⁺)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗 KMnO₄ 和 MnO²⁺这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

【推荐3】化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO₂充电电池。电池的总反应为：3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______；
(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO₂能发生反应：_______NaNO₂＋_______HI→_______NO↑＋_______I₂＋_______NaI＋_______H₂O
①配平并写出上述化学方程式_______；
②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

【推荐1】2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
(1)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是_______(填字母)。

A．晶体硅用于制作半导体材料	B．硅在常温下化学性比较活泼
C．玻璃属于硅酸盐材料	D．玛瑙的主要成分是硅单质

(2)工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强_______性。
(3)常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为_______。
(4)纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯_______(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为_______。

(5)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)。配平该方程式_______。

【推荐2】一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO(NH₂)₂]。新近研究发现，海底热液中有CO₂和H₂等无机物，还有可能通过非生物途径形成CH₄等烃类。请回答：
(1)干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式____________。
(2)氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式______________。
(3)有人推测，海底热液中CH₄由CO₂和H₂反应生成。请说明该推测的合理性______。
(4)也有人推测，海底热液中的CH₄由海底矿物直接生成。热液条件(如50 MPa，300℃)下，矿物中NaHCO₃、Fe与H₂O反应生成CH₄的化学方程式____________。

【推荐3】I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。
(5)⑦中含有的化学键为_______。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；
(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。

【推荐1】化学与生活息息相关，请用化学知识分析下列问题
(1)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是________。
(2)误食重金属盐会中毒，这是因为________________________________________________________________________。
(3)浓HNO₃溅在皮肤上，使皮肤呈现______色，这是由于浓HNO₃和蛋白质发生了________反应。

【推荐2】Ⅰ.生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行等方面应用广泛。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体。乙醇官能团的名称为_______。
(2)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。
(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______。(填字母)
a.甲醇()       b.c.乙醚()       d.       e.
Ⅱ.糖尿病是由于体内胰岛素分泌紊乱导致的代谢紊乱综合征。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(4)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______。
(5)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是_______。(填字母)
a.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
b.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
c.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
d.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性
e.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

【推荐3】糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
（1）淀粉在硫酸作用下可发生水解反应，检验淀粉未完全水解的试剂为__。
（2）韩国出现中东呼吸综合征疫情的，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___(填序号)性质。
a.两性       b.水解        c.变性        d.盐析
（3）某油脂A的结构简式为 。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是__(写结构简式)。
（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__，合成聚丙烯酸钠的反应类型是__。合成涤纶的单体有两种，其中能和Na₂CO₃反应的单体的结构简式是__；该单体核磁共振氢谱的峰面积之比是__。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)柚皮精油可采用水蒸气蒸馏法提取，它是利用__________将__________较强的柚皮精油携带出来，形成油水混合物。在油水混合物中，加入__________可使油水出现明显分层；分离得到的油层应加入__________进行除水。
(2)水蒸气蒸馏易使柚皮精油有效成分部分水解，为避免此缺点，可采用__________法提取柚皮精油。为提高出油率，需先对柚皮进行的处理是__________，以分解果胶。
(3)青蒿素易溶于有机溶剂，60℃以上易分解，宜采用萃取法提取。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚(沸点34.5℃)两种溶剂，应选用__________作为萃取剂，不选用另外一种的理由是__________。

【推荐2】8.34g FeSO₄·7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质N的化学式___________。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是___________。
②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→___________。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0. 1g为止。若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为___________g．(填计算式)

【推荐3】按要求填空：
(1)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是_______。
   
②C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。
③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。
④0.2molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。
(2)国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na₂CO₃和NaHCO₃是日常生活中经常遇到的物质。请填空：
①甲组同学为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将20g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为16.9g，则该Na₂CO₃样品的纯度(质量分数)是_______。
②混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
C．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理