8.34g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质N的化学式___________ 。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是___________ 。
②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→___________ 。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0. 1g为止。若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为___________ g．(填计算式)
(1)试确定200℃时固体物质N的化学式
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是
②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0. 1g为止。若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为
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更新时间：2021-10-19 00:37:11
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中(固体完全溶解)，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示(不考虑碳酸钠的分步反应)。
(1)经分析，该氢氧化钠固体_______ (填“部分”或“完全”)变质，恰好完全反应时，产生气体的质量为_______ g。
(2)计算样品中氢氧化钠的质量_______ (写出计算过程)。
(1)经分析，该氢氧化钠固体
(2)计算样品中氢氧化钠的质量
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适中
(0.65)
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【推荐2】氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：
(1)氧气的摩尔质量为_______ 。
(2)现有0.5molO2，含氧原子物质的量为_______ 含氧分子数为_______ 个，其体积(标准状况)为_______ ，其质量为_______ 。
(3)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成 CO和CO2。在标准状况下18.8 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
①CO2和CO的物质的量之比是_______ 。
②CO2和CO的体积之比是_______ 。
③CO2和CO的质量之比是_______ 。
(1)氧气的摩尔质量为
(2)现有0.5molO2，含氧原子物质的量为
(3)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成 CO和CO2。在标准状况下18.8 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
①CO2和CO的物质的量之比是
②CO2和CO的体积之比是
③CO2和CO的质量之比是
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】按要求完成下列填空。
(1)将3.22g芒硝(
)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为___________ 。
(2)写出工业制备漂白粉的化学反应方程式___________
(3)碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式___________
(4)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________
(5)写出向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应的化学方程式___________
(6)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________
(7)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体的物质的量为___________ ；
②实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________ 刻度处。
(1)将3.22g芒硝(
)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为(2)写出工业制备漂白粉的化学反应方程式
(3)碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式
(4)写出过氧化钠与水反应的化学方程式
(5)写出向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应的化学方程式
(6)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
(7)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体的物质的量为
②实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在
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【推荐1】（1）写出以下反应的化学反应方程式
①三氧化二铁与稀硫酸反应：______
②氢氧化铝药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：______
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______
（2）已知CO和CO2的混合气体18.0g在标准状况下所占的体积为11.2L。则该混合气体中，CO2的物质的量为____ mol。
（3）在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子总数 相等，则A容器和B容器的体积比是____ 。
①三氧化二铁与稀硫酸反应：
②氢氧化铝药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
（2）已知CO和CO2的混合气体18.0g在标准状况下所占的体积为11.2L。则该混合气体中，CO2的物质的量为
（3）在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的
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【推荐2】已知
和
在常温下可快速反应生成氮气：
。当过量时，会发生反应
，产生白烟，因此当和比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳比例为_______ 。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的和的体积比范围为_______ 。
(2)体积为
，质量为
的和
的混合气体通过浓氨水后，体积变为
(其中体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)
和在常温下可快速反应生成氮气：。当过量时，会发生反应，产生白烟，因此当和比例不同时，产物有差异。(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则
和的最佳比例为和的体积比范围为(2)体积为
，质量为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为(其中体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)| 学生编号 | 所列第一步算式 | 未知数X表示的意义 |
| 甲 |  | |
| 乙 |  |
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解题方法
【推荐3】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为_______ 。Na2S2O5在酸性条件下会放出SO2，其反应的离子方程式为_______ 。
(2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有
。
①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：_______ 。
②检验其中含有的方法是_______ 。
(3)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验方法如下：取20.00mL葡萄酒样品，慢慢滴加5.00mL0.010mol/LI2标准液恰好反应(以淀粉溶液作指示剂)。已知实验过程中发生的反应为
。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为_______ mol/L。
(1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为
(2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有
。①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：②检验其中含有
的方法是(3)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验方法如下：取20.00mL葡萄酒样品，慢慢滴加5.00mL0.010mol/LI2标准液恰好反应(以淀粉溶液作指示剂)。已知实验过程中发生的反应为
。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为
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解题方法
【推荐1】阅读下面一段材料并回答问题。
(1)
中铁元素的化合价为_______ 。
(2)制备需要在_______ 
填“酸性”、“碱性”或“中性”
环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______ 。
是强氧化性的盐
固体保存需要防潮
其消毒和净化水的原理相同
其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______
_______
_______
胶体
_______
_______
该反应消耗1个时，转移的电子数为_______ 个
(5)消毒净化
水，至少需要的质量为_______ 
。
| 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈 的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附 性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 ... ... |
中铁元素的化合价为(2)制备
需要在填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。(3)下列关于
的说法中，不正确的是是强氧化性的盐固体保存需要防潮其消毒和净化水的原理相同其净水优点有：作用快、安全性好、无异味(4)将
与水反应的化学方程式补充完整：______________胶体______________该反应消耗1个
时，转移的电子数为(5)消毒净化
水，至少需要的质量为。
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适中
(0.65)
【推荐2】某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。
(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象_____ 。
(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式_____ 。
(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。
资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
①装置A中的试剂是_____ 。
②干燥管和装置B的作用分别是_____ 、_____ 。
③实验开始时正确的操作步骤是_____ 。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象
(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式
(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。
资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
①装置A中的试剂是
②干燥管和装置B的作用分别是
③实验开始时正确的操作步骤是
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
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(0.65)
【推荐3】某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同时间酸雨的pH
(1)一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因_______ 。
(2)生成白色浑浊的离子方程式_______ 。
(3)分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_______ 。
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
(1)一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因
(2)生成白色浑浊的离子方程式
(3)分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)
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适中
(0.65)
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【推荐1】某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：
| 实验步骤 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
| ⑴取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液 | 有气泡产生 | |
| ⑵再向(1)的溶液中加入过量的 | 产生白色沉淀 | |
| ⑶取(2)静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液 | ||
| 结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠 | ||
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适中
(0.64)
【推荐2】已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。
根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______ 。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________ 。
| 实验前 | 实验后 | |
| 甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
| 乙的质量 / g | 82.0 | 86.4 |
根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
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适中
(0.65)
【推荐3】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：
(1) 写出本题中由乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
①____________________________________________ ，反应类型为________________ 。
②____________________________________________ ，反应类型为________________ 。
(2)装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为________________________________________________________________ 。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________ ；若无c装置，则d中发生副反应 的离子方程式为________________________________________ 。
(4)在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因_____________________________________________________________ 。
(1) 写出本题中由乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
①
②
(2)装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：
(4)在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因
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