1 . 下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案
A	向溶液中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	中的配位键稳定性大于中的配位键
B	向溶液中滴加淀粉溶液，再通入气体，观察现象	比较与氧化性的强弱
C	向和的混合溶液中，滴加12滴溶液，观察沉淀颜色
D	向2支分别盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液	探究反应物㳖度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下：

   

回答下列问题：
(1)砷的原子结构示意图为_______。的结构简式为   ，0.5mol 所含有S-S键的物质的量为_______mol。
(2)“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为______________。
(3)“沉砷”时，加入试剂A的作用为_______；结合必要的化学用语说明为了提高的产率，加石灰乳时控制温度45℃～85℃的目的是_______。
(4)滤渣1含硫酸钙和沉淀a，实验室里，用_______试剂除去试管壁上的沉淀a。
(5)加热时“再还原”的化学方程式为_______。“还原”中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(6)该流程中可以循环使用的物质为_______。
(7)设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素_______。

3 . 由辉铜矿(含，少量)合成的流程如下。

已知：时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是

A．煅烧时只有两种元素被氧化

B．酸浸后，滤液的主要成分为和

C．调为时，可实现铜、铁的分离

D．乙醇的作用为增大的溶解度

4 . 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗

B．试剂X可选择CaO固体

C．为防倒吸，试剂Y可选择苯

D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为

5 . 红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，下列叙述错误的是

A．海洋中疏元素主要以形式存在

B．依据价态及图示分析，在无氧层，是重要的氧化剂

C．硫循环与金属元素的耦合可以有效固定沉积物中的重金属元素

D．反应①与反应②过程中硫元素均被氧化

6 . 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是

选项	用途或性质	解释
A	钠钾合金用作核反应堆的传热介质	钠、钾均为活泼金属，金属性强
B	能使酸性高锰酸钾溶液褪色	具有还原性
C	钢瓶可用于储存液氯	常温下，铁与液氯不反应
D	聚乙炔具有导电性	聚乙炔结构中存在共轭大键

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 磷化氢(PH₃)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH₃的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．白磷(P4)属于共价晶体

B．次磷酸钠是酸式盐

C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应

8 . 下列说法错误的是

A．已知电负性：Si<H<Cl，则SiHCl3水解时发生氧化还原反应

B．已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C．已知Na+KCl(熔融)K+NaCl，则可推知钠的还原性和金属性都强于钾

D．已知4KO2+2H2O=4KOH+3O2，则O2为氧化产物

9 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu²⁺的反应：
ⅰ.按图示连接好装置。

ⅱ.打开分液漏斗活塞b，将盐酸滴入三颈烧瓶中，无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b，打开活塞a．光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色的Cu₂S生成，同时溶液变为棕色，此时溶液中的铜元素以[CuCl₃]^2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后，取上层棕色的清液于试管中，加入一定量蒸馏水稀释，溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中硫酸体现出的化学性质为___________；装置C的作用是___________，试剂m可选择___________(填标号)。
a．饱和NaCl溶液             b．浓硫酸             c．NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中，SO₂在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________；步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl₃]^2-⇌CuCl↓+2Cl^-，下列有关该反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．该反应中有电子的转移
B．反应经过足够长的时间后，[CuCl₃]^2-中的Cu元素能全部沉淀
C．溶液中，[CuCl₃]^2-和Cl^-能同时存在
D．其他条件不变，当溶液的颜色不再改变时，表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO₂与Cu²⁺的反应，盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中，闭合K后，C₂电极上发生的电极反应为___________；不考虑其他副反应及Cu²⁺进入盐桥，实验②中，电路中转移0.02mole^-时，左侧烧杯溶液中Cu²⁺的质量减少___________g。

实验装置图
序号	试剂X	实验现象
		电流计	C1附近溶液
①	0.1mol·L-1CuSO4溶液	指针几乎不偏转	无明显现象
②	0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量)	指针明显偏转	溶液变棕黄色

10 . 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
③PbSO₄与PbCl₂均能与Cl^-反应生成[PbCl_n]^(n-2)-，[PbCl_n]^(n-2)-冷析时转化为PbCl_2。
(1)铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________(填“Pb”或“PbO₂”)，正极的电极反应式为___________；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：___________。
(2)PbO₂与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl₂，该反应的化学方程式为___________；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是___________。

(3)第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是___________；“过滤洗涤1”时，可以用___________(填标号)检验PbCl₂是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为___________(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO₃溶液                    B．稀硫酸、AgNO₃溶液
C．稀硫酸、BaCl₂溶液                      D．稀盐酸、BaCl₂溶液