1 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu²⁺的反应：
ⅰ.按图示连接好装置。

ⅱ.打开分液漏斗活塞b，将盐酸滴入三颈烧瓶中，无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b，打开活塞a．光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色的Cu₂S生成，同时溶液变为棕色，此时溶液中的铜元素以[CuCl₃]^2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后，取上层棕色的清液于试管中，加入一定量蒸馏水稀释，溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中硫酸体现出的化学性质为___________；装置C的作用是___________，试剂m可选择___________(填标号)。
a．饱和NaCl溶液             b．浓硫酸             c．NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中，SO₂在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________；步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl₃]^2-⇌CuCl↓+2Cl^-，下列有关该反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．该反应中有电子的转移
B．反应经过足够长的时间后，[CuCl₃]^2-中的Cu元素能全部沉淀
C．溶液中，[CuCl₃]^2-和Cl^-能同时存在
D．其他条件不变，当溶液的颜色不再改变时，表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO₂与Cu²⁺的反应，盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中，闭合K后，C₂电极上发生的电极反应为___________；不考虑其他副反应及Cu²⁺进入盐桥，实验②中，电路中转移0.02mole^-时，左侧烧杯溶液中Cu²⁺的质量减少___________g。

实验装置图
序号	试剂X	实验现象
		电流计	C1附近溶液
①	0.1mol·L-1CuSO4溶液	指针几乎不偏转	无明显现象
②	0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量)	指针明显偏转	溶液变棕黄色

2 . 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗

B．试剂X可选择CaO固体

C．为防倒吸，试剂Y可选择苯

D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为

3 . 红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，下列叙述错误的是

A．海洋中疏元素主要以形式存在

B．依据价态及图示分析，在无氧层，是重要的氧化剂

C．硫循环与金属元素的耦合可以有效固定沉积物中的重金属元素

D．反应①与反应②过程中硫元素均被氧化

4 . T℃时，某化学兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO₄和1.5mol/LH₂SO₄的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH₃CHO)溶液混合后，得到c()随时间变化的关系如图，已知反应原理为+CH₃CHO+H⁺→Mn²⁺+CH₃COOH+H₂O(未配平)。下列说法正确的是

A．可用浓盐酸和KMnO4配制成酸性KMnO4溶液

B．30.0～50.0s内，的平均速率为0.54mol/(L·h)

C．0～30s的平均反应速率大于30～50s的原因是0～30s内生成物的浓度更小

D．该实验中反应的离子方程式为2+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O

5 . 下列说法错误的是

A．已知电负性：Si<H<Cl，则SiHCl3水解时发生氧化还原反应

B．已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C．已知Na+KCl(熔融)K+NaCl，则可推知钠的还原性和金属性都强于钾

D．已知4KO2+2H2O=4KOH+3O2，则O2为氧化产物

6 . 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
③PbSO₄与PbCl₂均能与Cl^-反应生成[PbCl_n]^(n-2)-，[PbCl_n]^(n-2)-冷析时转化为PbCl_2。
(1)铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________(填“Pb”或“PbO₂”)，正极的电极反应式为___________；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：___________。
(2)PbO₂与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl₂，该反应的化学方程式为___________；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是___________。

(3)第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是___________；“过滤洗涤1”时，可以用___________(填标号)检验PbCl₂是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为___________(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO₃溶液                    B．稀硫酸、AgNO₃溶液
C．稀硫酸、BaCl₂溶液                      D．稀盐酸、BaCl₂溶液

7 . 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl₃溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I^-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是

A．c0=2

B．3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红

D．烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2

8 . 下列关于氮及其化合物的叙述错误的是

A．大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥

B．NO在化学反应中，既能做还原剂，又能做氧化剂

C．为红棕色气体，因此将少量通入水中，溶液显红棕色

D．在与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

9 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。
(2)步骤ii可通过如图装置完成。

①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。
②实验开始时，先打开_____(填“K₁”或“K₂”)。
③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为_____。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。
已知：。
①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄，写出其反应的离子方程式：_____。
②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。
③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

10 . 某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、、CuO、等(与性质相似)，以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体是___________(填分子式)，该气体的用途是___________(填一条)，若发生反应，则转移___________(Bi元素转化为)。
(2)“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、，该步骤温度不宜过高，其原因是___________，“沉铜”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“滤渣4”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“滤液3”的主要溶质为，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为___________。
(5)“转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为___________。
(6)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。

①基态O原子的核外电子排布式为___________。
②该晶体的密度=___________(为阿伏加德罗常数的值)。