1 . 某同学为验证稀硝酸与锌反应的气体产物，设计了如图实验装置。请根据所学知识回答下列问题：

步骤：实验开始前先______，装入药品，通入一段时间氮气，然后夹紧弹簧夹，打开仪器a的活塞，滴入稀硝酸，开始反应，一段时间后，关闭活塞，将注射器中的空气注入C装置中，反应结束后，打开弹簧夹，再通入N₂一段时间。
(1)实验室中常将硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因为________。
(2)步骤中的横线上应填入的内容是________，仪器a的名称为________。
(3)实验开始前通入氮气的目的为________。
(4)实验结束后再通入氮气的目的为________。
(5)反应开始时未观察到有红棕色气体产生，注入空气后C装置内气体变为红棕色，说明产生的气体为________（填化学式），写出注入空气后C装置中气体变为红棕色的化学方程式：________________。
(6)酸性高锰酸钾溶液可将氮氧化物氧化为，防止氮氧化物污染空气，写出D装置中发生反应的离子方程式：________________、________________。

2 . 废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au，具有较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：

已知：①常温下，微溶于水，可与结合生成配离子：。
②25℃时，，。
回答下列问题：
(1)“拆解破碎”的目的是_______。
(2)“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为_______，选用浓度较大的4 mol·L盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是_______(从平衡移动角度分析)。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为_______。
(4)的排放标准为mg·L。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为_____。
(5)“络合酸浸”中，Co²⁺作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为，其反应过程按如下步骤进行：
①先与甘氨酸根(简写为)形成配合物()。
②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：。
③Au溶解。
④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：。
步骤③Au溶解的离子方程式为_______。
(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为，白锡晶体的密度为_______(列出计算式)。

3 . 硒和碲广泛用于玻璃工业、橡胶和半导体工业．实验室中以碲碱渣（主要含、，还有微量的及部分不溶性杂质）为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示．

已知：①硫酸“中和”时控制pH在4~5，碲和硒分别生成粗与；
②为两性氧化物；③盐酸“酸浸”后硒以形式存在．
下列说法错误的是

A．流程中涉及的六种工序中，进行物质分离时均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒

B．粉碎碲碱渣、延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率

C．“中和”时加入过量硫酸，可以提高的转化率

D．“沉硒”时同时生成了和HCl，则其主要的化学方程式为

4 . 实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是

A．硫铁矿的主要成分为FeS

B．“操作1”和“操作2”完全相同

C．S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子

D．每生成消耗(标准状况)

5 . 蒽醌二磺酸钠法(ADA法)对合成氨原料气进行脱硫(H₂S)的工艺流程如图所示，该工艺的优势之一在于只要向“再生吸收液”不断通如空气即可实现连续吸收H₂S气体。

已知：i．室温下，K_a1(H₂CO₃)=4.5×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11，K_a1(H₂S)=1.1×10^-7，K_a2(H₂S)=1.3×10^-13。
ii．酒石酸钾钠、EDTA可分别与V⁴⁺、Fe³⁺形成可溶性配合物。
(1)“吸收”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“脱硫”时，NaVO₃先转化为Na₂V₄O₉同时可得到S，则该转化过程反应的化学方程式为___________。
(3)“还原”时，氧化态ADA()转化为还原态ADA()，同时NaVO₃得以再生。该转化过程需要消耗NaOH，但该工艺中并没有再加入该试剂的原因为___________，Na₂V₄O₉参与反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“氧化”时，ADA(还原态)ADA(氧化态)，同时有H₂O₂生成。从氧化还原反应角度分析，FeCl₃的作用可能是___________；加入EDTA的目的是___________。
(5)“再生吸收液”中可循环使用的物质有___________(填选项字母)。
A．NaOH            B．酒石酸钾钠          C．NaVO₃   D．EDTA               E．ADA

6 . 从钼精矿焙烧烟尘(含，少量)中回收铼的工艺流程如图所示：

已知：①低价铼元素易被氧化。②易溶于水生成，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。
回答下列问题：
(1)焙烧产物基本全部为。焙烧时反应的化学方程式为：
①       
②_______。
(2)水浸时，加入的作用是_______。
(3)已知在水中的溶解度：

温度	18	30	45	60	70	80
溶解度	0.106	0.257	0.365	0.421	0.466	0.518

水浸液中，钼的浓度约为，可能原因为_______。钼、铼的浸出率随温度的变化关系如图1所示，则水浸时，适宜的温度为_______℃左右。

(4)离子交换的原理为浸出液中的阴离子(如)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为_______。
(5)的立方晶胞结构如下图所示，则配位数为_______，若晶胞密度为，则晶胞参数_______(为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 氮化钛()是一种优良的结构材料，可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用在高温条件制备并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的试剂是___________。
(3)实验尾气为无色气体，写出制备反应的化学方程式；___________。
(4)D中的作用是___________。
(5)反应前称取样品，反应后称得瓷舟中固体的质量为，则的产率为___________。
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示，氮原子位于钛原子围成的___________(填立体构型)的中心，假设钛原子与氮原子相切，则氮原子与钛原子半径的比值为_________(列出计算式即可)。

8 . 五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示：

已知：难溶于水，。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是___________。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是___________。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：___________、___________。
(5)若滤液中，为使钒元素沉淀率达到，应使“沉钒”后溶液中的不低于___________。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：___________。

9 . 下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案
A	向溶液中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	中的配位键稳定性大于中的配位键
B	向溶液中滴加淀粉溶液，再通入气体，观察现象	比较与氧化性的强弱
C	向和的混合溶液中，滴加12滴溶液，观察沉淀颜色
D	向2支分别盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液	探究反应物㳖度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 由辉铜矿(含，少量)合成的流程如下。

已知：时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是

A．煅烧时只有两种元素被氧化

B．酸浸后，滤液的主要成分为和

C．调为时，可实现铜、铁的分离

D．乙醇的作用为增大的溶解度