从钼精矿焙烧烟尘(含
，少量
)中回收铼的工艺流程如图所示：
元素易被氧化。②
易溶于水生成
，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。
回答下列问题：
(1)
焙烧产物基本全部为
。焙烧时
反应的化学方程式为：
①
②_______ 。
(2)水浸时，加入
的作用是_______ 。
(3)已知
在水中的溶解度：
水浸液中，钼的浓度约为
，可能原因为_______ 。钼、铼的浸出率随温度的变化关系如图1所示，则水浸时，适宜的温度为_______ ℃左右。
)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中
浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为_______ 。
(5)
的立方晶胞结构如下图所示，则
配位数为_______ ，若晶胞密度为
，则晶胞参数
_______ 
(
为阿伏加德罗常数的值)。
，少量)中回收铼的工艺流程如图所示：
元素易被氧化。②易溶于水生成，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。回答下列问题：
(1)
焙烧产物基本全部为。焙烧时反应的化学方程式为：①
②
(2)水浸时，加入
的作用是(3)已知
在水中的溶解度：温度 | 18 | 30 | 45 | 60 | 70 | 80 |
溶解度 | 0.106 | 0.257 | 0.365 | 0.421 | 0.466 | 0.518 |
，可能原因为
)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为(5)
的立方晶胞结构如下图所示，则配位数为，则晶胞参数(为阿伏加德罗常数的值)。
更新时间：2024-05-21 10:44:19
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【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，受热易分解，遇水和酸易变质。重庆八中某学习小组欲在实验室制备高铁酸钾并检验产品的纯度。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备。
【步骤一】制备Na2FeO4，装置如图所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应。
【步骤二】由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
【步骤三】将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器a的名称为___________ ，a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为___________ 。
②步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为___________ 。
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、干燥，可得产品。相比用蒸馏水洗涤，选用乙醇作为洗涤剂的优点有：防止K2FeO4遇水变质、K2FeO4在乙醇中的溶解损失更小、___________ 。
(2)学习小组查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________ 。
②已知
的电离常数分别为
，
，
，当pH=4时，溶液中
___________ 。
(3)检测产品纯度的原理如图所示：K2FeO4样品溶液
滴定
具体步骤：准确称取1.98g高铁酸钾粗品配成100mL溶液，取10.00mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用0.1000mol/L的硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，重复以上步骤2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液27.00mL(假设杂质不参与反应)，则该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________ 。
(1)高铁酸钾的制备。
【步骤一】制备Na2FeO4，装置如图所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应。
【步骤二】由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
【步骤三】将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器a的名称为
②步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、干燥，可得产品。相比用蒸馏水洗涤，选用乙醇作为洗涤剂的优点有：防止K2FeO4遇水变质、K2FeO4在乙醇中的溶解损失更小、
(2)学习小组查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
②已知
的电离常数分别为，，，当pH=4时，溶液中(3)检测产品纯度的原理如图所示：K2FeO4样品溶液
滴定具体步骤：准确称取1.98g高铁酸钾粗品配成100mL溶液，取10.00mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用0.1000mol/L的硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，重复以上步骤2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液27.00mL(假设杂质不参与反应)，则该粗品中高铁酸钾的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】生活中常用一定浓度的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如图探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。
I．在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H2O2溶液，控制温度在20～30℃。
已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器b的名称为___ 。
(2)仪器a与分液漏斗相比，其优点是____ 。
(3)控制温度在20～30℃的目的是____ 。
Ⅱ．过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：
①CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；
②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
③2S2O
+I2=2I-+S4O
。
ⅰ．取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。
ii．另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。
(4)i中发生反应的离子方程式为___ 。ii中用Na2S2O3标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是___ ，过氧乙酸的浓度c0mol·L-1=___ mol·L-1(用含V0、c1、V1、c2、V2、V3的代数式表示)。
I．在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H2O2溶液，控制温度在20～30℃。
已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器b的名称为
(2)仪器a与分液漏斗相比，其优点是
(3)控制温度在20～30℃的目的是
Ⅱ．过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：
①CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；
②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
③2S2O
+I2=2I-+S4O。ⅰ．取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。
ii．另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。
(4)i中发生反应的离子方程式为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属的氧化物。
(1)已知[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：________ ；1molCN-含有σ键的数目为_______ ，该离子中C的杂化方式为___________ 。
(2)已知H2O2难以将Co2+氧化为Co3+，若先将Co2+转化为[Co(NH3)6]2+，则H2O2能快速将其氧化为[Co(NH3)6]3+，该原因是_________ 。
(1)已知[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：
(2)已知H2O2难以将Co2+氧化为Co3+，若先将Co2+转化为[Co(NH3)6]2+，则H2O2能快速将其氧化为[Co(NH3)6]3+，该原因是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)第一电离能：Zn_______ Cu（填“>”或“<”下同）电负性S ______ Cl。
(2)写出基态Cu原子的价电子排布式_________________
(3)SO3的空间构型是________________ ，白磷P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_________________ 。
(4)与SCN—互为等电子体的微粒有_________________________ (任写两种)。
(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是___________ ，原因是______________ 。
(6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_________ 。
②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的
，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________________ g/cm3(列出计算式即可)。
(1)第一电离能：Zn
(2)写出基态Cu原子的价电子排布式
(3)SO3的空间构型是
(4)与SCN—互为等电子体的微粒有
(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是
(6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为
②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的
，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
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【推荐2】硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。
（1）Cu+基态核外电子排布式为___________ 。
（2）金属Mg、Al 中第一电离能较大的是_________ 。
（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO] 中与Cu+形成配离子的配体为______ (填化学式)。
（4）NH4NO3中N 原子杂化轨道类型为_______ 。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________ ，根据等电子原理，CO分子的结构式为________ 。
（5） 1mol CO(NH2)2·H2O2 (过氧化尿素) 中含有的σ键的数目为_________ 。
（6）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____ ，若立方氮化硼的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N 原子之间的距离为_______ cm。
（1）Cu+基态核外电子排布式为
（2）金属Mg、Al 中第一电离能较大的是
（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO] 中与Cu+形成配离子的配体为
（4）NH4NO3中N 原子杂化轨道类型为
（5） 1mol CO(NH2)2·H2O2 (过氧化尿素) 中含有的σ键的数目为
（6）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）金属铁的紧密堆积方式为_______________ ，其配位数为_____________________ 。
（2）HCN 分子的结构式为___________ ，与CN-互为等电子体的阴离子是_________________ 。
（3）K2CO3中阴离子的空间构型为_______________ ，CO2为_____________ 分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________ 。
（4）配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________ 。
（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________ 。
（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____ 个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ （用NA 表示阿伏伽德罗常数的值。）
图1 图2
（1）金属铁的紧密堆积方式为
（2）HCN 分子的结构式为
（3）K2CO3中阴离子的空间构型为
（4）配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为
（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为
（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有
图1 图2
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解答题-工业流程题
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【推荐1】我国学者在《德国应化》上发表了以“硼氢化钠(
，硼为
价)水解产物再生”为题的研究成果。利用硼精矿(主要成分为
，含有少量
、
、
等)制取的流程如下：
已知：偏硼酸钠 (
)易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有___________ (答出一条即可)。
(2)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“操作2”中洗涤选用的试剂是___________ ，“反应1”得到的副产物的用途为___________ (答出一种即可)。
(4)用如图所示装置电解也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为___________ ，写出阴极室的电极反应式：___________ 。
，硼为价)水解产物再生”为题的研究成果。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如下：已知：偏硼酸钠 (
)易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有
(2)“溶解”过程中
发生反应的离子方程式为(3)“操作2”中洗涤选用的试剂是
(4)用如图所示装置电解
也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ．……
(1)步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ ，另一种与NaOH溶液反应的氧化物是_______ ；
(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在_______ (填离子符号)；用离子方程式解释其可能的原因_______ ；取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是_______ ；
(3)步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
该流程有关反应中属于氧化剂的有_______ ；
(4)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为_______ 。
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ．……
(1)步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在
(3)步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
该流程有关反应中属于氧化剂的有
(4)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______ ，乙装置的作用是_______ 。
(2)丙中采用的加热方式是_______ 。
(3)丁中化学反应的离子方程式是_______ 。
(4)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂_______ (填序号)。
(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、_______ 、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______ NaClO(填“大于”或“小于”)。
回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)丙中采用的加热方式是
(3)丁中化学反应的离子方程式是
(4)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂
| A．H2SO4 | B．NaOH | C．NaCl | D．HNO3 |
(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力
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