【推荐1】某学生对固体A(两种元素组成的纯净物)进行了如下实验。已知C在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过。

请回答：
(1)固体A的化学式是___________，步骤③的离子反应方程式是___________。
(2)写出步骤④的化学反应方程式：___________
(3)物质F由硫、氯两种元素组成，与D中某种溶质分子具有相同的空间结构，其结构式为___________， F能与水反应产生淡黄色沉淀与刺激性气味气体，将少量该气体分别通入不含O₂的25mL0.1mol/L BaCl₂溶液、不含O₂的25ml 0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，溶液pH变化前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示) ___________

【推荐2】高铁酸钾()是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
   
已知：
①与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和；温度较高时产物为NaCl、和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。
(2)向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度___________、___________；NaCl晶胞结构如图，设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________pm，该晶体的密度为___________(填含a、的表达式)。
   
(3)配制NaOH溶液时，将44g NaOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的密度为1.33，则该溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。
(4)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)=________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用________(填标号)溶液和异丙醇。
A．                    B．                           C．
(5)从环境保护的角度看，制备较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起始浓度对浓度的影响如图(电解液体积相同的情况下进行的实验)。
   
适宜的电解时间应选用___________h；当KOH起始浓度为14时，1.0～1.5h内生成的速率是___________。

【推荐2】叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为，还含有、、等杂质]，利用该矿物生产铁红()和碱式碳酸镁的工艺流程如图：

常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物
溶度积常数

回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”的速率可采取的措施有_______(写出两种即可)。
(2)“转化”过程中参与反应的离子方程式为_______。
(3)分离滤渣2时，溶液X通常选用_______(填化学式)；在实验室中加热滤渣3需用到的仪器有_______、三脚架和泥三角。
(4)“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为_______。该过程中加入氨水的量不能太多，否则的产率会降低，原因是_______。