【推荐1】碘酸钾(KIO₃)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。
方法一：制取KIO₃的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。

方法二：将I₂与KOH溶液共热，产物有KIO₃、水和另一种含碘化合物。
(1)写出方法一中反应1的化学方程式：_______。
(2)写出方法一中反应2的化学方程式：_______。
(3)写出方法二反应的离子方程式：_______。

【推荐2】氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：
   
（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。
（2）浸取液中含少量Pb²⁺、Cu²⁺等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。
（3）过滤Ⅱ 后得到Zn(NH₃)₄CO₃ 溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。
（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH₃ 的含量，原理如图所示。负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况） 进入传感器，另一极需要通入标准状况下O₂的体积为____________________。
   
（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。

【推荐3】钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。以废钼催化剂(主要含有和)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：

已知：与相似，能在高温下跟发生类似的反应。
(1)中Mo元素的化合价为______。为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为______(写一条即可)
(2)“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为______。

(3)“调pH”时，生成的离子方程式为______。
(4)“操作I”中用到的玻璃仪器有______；根据右上图分析“结晶”过程的操作为______(填标号)。
A．蒸干溶剂
B．蒸发浓缩，冷却至10℃左右
C．蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤
(5)碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式为______。
(6)若废钼催化剂中含，上述工艺中获得的质量为205.7kg，则钼酸钠晶体的产率为______。

【推荐1】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
（1）X基态原子的电子排布式为___________。
（2）X的氢化物（H₂X）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是___________。
（3）在Y的氢化物（H₂Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）Y与X可形成YX₃²⁻。
①YX₃²⁻的立体构型为___________（用文字描述）。
②写出一种与YX₃²⁻互为等电子体的分子的化学式___________。
（5）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₂，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________（写化学式）。
（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______。其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm⁻³（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm（列式表示）。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I.利用废铜屑制备CuCl，实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______。仪器b的作用是_______。
(2)三颈烧瓶中制备CuCl₂的化学方程式为_______。
II.制备氯化亚铜，制备流程如图所示：

(3)反应①中氧化剂为_______ (填化学式)。
(4)Na[CuCl₂]溶液中存在的平衡是_______ (用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是_______、_______。
(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0. 40 g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15 mol。 L的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液24.00mL，反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺。硫酸铈标准溶液应盛放在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为_______。

【推荐2】三氯化六氨合钴主要用于磷酸盐的测定和钴盐的制备。实验室以活性炭为催化剂，用制备(钴为+3价)，装置如图所示。

实验步骤如下：
I．称取研细的10.0g和5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的溶液。
Ⅱ．控制反应温度为60℃，反应一段时间后，得到溶液。
Ⅲ．在一定条件下，经过一系列的操作制得。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，仪器b中盛装的试剂为_______(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(2)步骤Ⅱ中控制反应温度为60℃，温度不能过高的原因是_______。
(3)步骤Ⅲ制得晶体的一系列的过程：加热浓缩、_______、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥。在冷却结晶之前还需要加入适量的浓盐酸，除了抑制水解之外加入浓盐酸的作用是_______。
(4)制备过程中可能会有和副产物生成，中的配体为_______。为正八面体结构，Co(Ⅲ)处于八面体的中心，则有_______种不同的结构(不考虑光学异构)。

【推荐3】硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

回答下列问题：
（1）“碱煮”的目的是___________。
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置的作用是_____________________。

（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。
（4）产品纯度测定：称取硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，消耗酸性标准溶液体积为。
①滴定过程反应的离子方程式为_____________。
②产品的纯度为_______________。