【推荐1】研究性学习小组对某工厂排出的烟道气(主要成分为NO、NO₂、N₂、粉尘和少量水蒸气)进行处理，实验装置如图：

已知：NO、NO₂能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。
(1)实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为____(填字母)。
a.碱石灰        b.浓硫酸        c.五水合硫酸铜(CuSO₄•5H₂O)
(2)气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO₂的含量。为确保NO和NO₂气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO₂物质的量比值为____(填字母)。
a.≥1        b.=1       c.≤1
(3)若进入装置C的气体中NO和NO₂物质的量比值不符合(2)中要求，则气囊中除含有N₂外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)，用NaClO溶液来进一步处理NO气体。

①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为____。
②该装置的优点是____。
(4)装置C的吸收液中NO、NO直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中、NO转化为N₂，实现氮的脱除，具体步骤如下：
①向装置C的吸收液中加入适量H₂O₂溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.1000mol·L^-1的溶液甲。写出H₂O₂溶液将吸收液中的NO氧化为NO的离子方程式：____。
②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的NO还原为N₂，从而实现脱氮，溶液中NO的残留率(残留率=×100%)与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是____。

【推荐3】海水是巨大的资源宝库，人类从海水中提取某些化工原料的简单流程如下：
       
已知：溴单质的沸点为，氧化镁的熔点为，氯化镁的熔点为。
请回答下列问题。
(1)流程中，试剂①和②适宜选用___________。

	试剂①	试剂②
A	NaOH溶液	盐酸
B	NaOH溶液	硫酸
C	石灰乳	盐酸
D	澄清石灰水	硝酸

(2)工业上采用电解熔融氯化镁而不用电解熔融氧化镁制金属镁，其原因是___________。
(3)工业上利用制备金属Ti，该方法属于___________。
A．热分解法       B．热还原法       C．电解法
(4)“吹出塔”中通入热空气吹出，利用了___________的性质。
(5)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。
(6)“蒸馏塔”中温度应控制在___________。
A．       B．        C．100℃以上

【推荐1】汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：
(1)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)，一定温度下，在容积为10L的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.3molNO，1min达平衡，测得CO的物质的量为0.16mol，则
①从开始到平衡时的反应速率v(CO)=_______mol·L^-1·min^-1。
②NO的平衡转化率为_______。
(2)研究在相同时间内不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的可能原因是_______。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上发生的是_______反应。(填“氧化”或“还原”)
②外电路中，电子流动方向是_______(填A或B)。
A．从电极流向电极　　　B．从电极流向电极
③电极上的电极反应式为_______。
(4)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(储存还原)工作原理如图c所示。

①尿素(化学式为)的水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_______。
②SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______。
③NSR转换中，通过和的相互转化实现的储存和还原，图中NO的去除机理可描述为_______。

【推荐2】从低品位铜镍矿(含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

资料：一些物质的(25℃)如下。

物质

(1)上述流程中，加快反应速率的措施是___________。
(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、在有机层，、在水层)。
①某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与形成配位键的，原子有___________。
②解释反萃取时的作用：___________。
(4)黄钠铁矾[]比更易形成沉淀。反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。

反应终点pH	沉淀率/%
1.5	94.04	0.19
2.5	99.21	0.56
3.8	99.91	3.31

①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是___________。
(5)第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至___________(填序号)。
a．6~7       b．9~10       c．11~12

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)无味、无刺激性、性能稳定，与水及有机物不发生化学反应，是优质玻璃澄清剂、脱色剂及化工助剂。某课题组以平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂)为原料回收铈，设计实验流程如下：

回答下列问题：
(1)滤液A中存在的阳离子为______，检验其中金属阳离子的试剂为_______。
(2)滤渣A、稀硫酸和H₂O₂反应的离子方程式为_____，滤渣B的主要用途为______(写其中一种)。
(3)取上述流程的Ce(OH)₄产品0.268g，加稀硫酸溶解后，用0.0500FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺)，消耗25.00mLFeSO₄标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(4)滤液B中加入草酸，再加入氨水可得到Ce₂(C₂O₄)₃，经过分离、烘干，在900～1000℃时灼烧可得到CeO_2.则Ce₂(C₂O₄)₃灼烧得到CeO₂的化学方程式为_____。