【推荐1】为探究FeCl₂溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
   
（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关。）
(1)Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体。该电极的电极反应式为：___________________。
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊。吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色。
结论：电解过程中产生了Fe³⁺，同时水解产生了红褐色物质。
(2)加盐酸酸化时发生的反应是______________________（用离子方程式表示）。
(3)对电解过程中Fe³⁺产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
猜想②：________________________________________；
猜想③：……。
(4)设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO₄溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水

操作	现象和结论
取一定量_______溶液，调节溶液pH为4.91；再以相同装置进行电解。 ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，_________________________________________________。	___________________________________________________________________________________________。

【推荐2】已知下列物质间的相互转化：

回答下列问题：
(1)A转化为“B＋气体”，这一步反应中应加入的试剂是___________(填化学式)。
(2)B的化学式为___________，E的化学式为___________。
(3)写出由G转变成H所发生反应的化学方程式：___________。
(4)写出检验溶液I中的阳离子时所发生反应的离子方程式：___________。
(5)向溶液I中加入A，有关反应的离子反应方程式为___________。

【推荐1】氨为重要化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) △H=______。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：
A.N₂和H₂的转化率相等        B.反应体系密度保持不变
C.的比值为3:2             D.=2
②P₁______P₂(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B点______D点；
③C点H₂的转化率______；(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃时由Na₂SO₃和NaHSO₃形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1×10^-2，Ka₂=1×10^-7)

【推荐2】（一）常温时，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH=3。则溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)_______c (Al³⁺) + c［Al(OH)₃］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO₄^2－)- c(NH₄^＋)-3c(Al³⁺)=________mol·L^-1（填数值）。
（二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L⁻¹)如图所示。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为______。
A．<1        B．4左右       C．>6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出发生反应的离子方程式______________________。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×10−18	2.5×10−13	1.3×10−36
物质[]	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10−28	6.4×10−53	1.6×10−24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。
A．NaOH                    B．FeS              C．Na₂S

【推荐3】KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.电石灰浆残渣（主要成分是Ca(OH)₂和CaCO₃）
（1）写出电石与水反应的化学方程式是____________________________；
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．
（2）你认为能得到KClO₃晶体的原因是____________________________；
Ⅲ．将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因_____________________，此过程可循环利用的物质是_____________；
Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO₂与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的△H________小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=__________；
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）：n（CH₃OH）增大

【推荐1】硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：

已知：①。
②硫酸铈铵的熔点为，沸点为。
回答下列问题：
(1)中铈元素的化合价为_______。
(2)步骤二中，反应温度需要控制在，原因是_______。
(3)步骤二中，与反应生成的化学方程式为_______。
(4)步骤三反应完全后的溶液经_______、_______、过滤，得到晶体。最后用_______洗涤次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
(5)若最初称取一定量的碳酸铈矿石，其中含，经该工艺流程最终获得晶体，则的产率为_______。

【推荐2】炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含，还含少量、等元素)处理废液并制取晶体，其实验流程如下：

已知：①时，和沉淀完全；时，开始沉淀；
②分解温度为；
(1)研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从升高到时，有机物去除率从增大到，其可能的原因是的氧化能力随温度升高而增强；还有可能是因为_______。
②为了防止降解过程造成的污染，烧杯中盛放的试剂可以是_______。(填试剂名称)
(2)降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分)将剩余还原，所得溶液中的主要离子有、、等，其离子方程式为_______。
(3)的溶解度曲线如图所示。设计以过滤所得滤液(已完全去除难挥发有机物)为原料，进一步除去杂质并制取晶体的实验方案：取适量过滤后的滤液，_______，烘干得到晶体。(实验中须使用的试剂：石灰石粉末、蒸馏水)。

(4)若将流程中“过滤”后的滤液除去、后，再加入溶液，可生成沉淀，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①该过程中沉淀剂选用溶液，而不用溶液的原因是_______。
②当温度超过，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

【推荐3】氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___。
(2)操作I的名称是___。
(3)加入NH₄HCO₃溶液生成FeCO₃沉淀和CO₂，则“废液“中含有的主要离子有___。
(4)在空气中煅烧FeCO₃可得产品Fe₂O₃，写出该反应的化学方程式___。实际生产时，产品Fe₂O₃中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___(写一条)。
(5)产品Fe₂O₃与Al粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。

【推荐1】锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
   
已知：Fe的活泼性强于Ni。
（1）ZnFe₂O₄可写成ZnO•Fe₂O₃，则ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式___。
（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe²⁺氧化，下列试剂中可选用的是_____(填字母标号）。
A．新制氯水     B．30 % H₂O₂溶液     C．FeC1₃溶液     D．KMnO₄溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是___。
（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____。
（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是______。

【推荐2】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO₂形式存在，还含有少量Fe³⁺等杂质)提取重要化工原料As₂O₃。工艺流程如下：

(1)“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO₂)₂，发生反应的离子方程式是_____；此时使用了过量的CuSO₄，原因是_____；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO₂)₂产物中铜元素含量较高，原因是_____。
(3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。
(4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是_____。

【推荐3】氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：

已知：
i.粗铜粉与气体完全反应。
ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	1.1	3.2
	4.4	6.4

(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。。

(2)上述方案中，试剂X的名称是___________；试剂Y的作用是___________(用离子方程式表示)；操作③是___________。
(3)在溶液Ⅱ转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：(蓝色)(绿色)。
设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___________。
(4)为测定产品中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：
a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在___________(填仪器名称)中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至___________。