锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
已知：Fe的活泼性强于Ni。
（1）ZnFe2O4可写成ZnO•Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___ 。
（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是_____ (填字母标号）。
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是___ 。
（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____ 。
（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是______ 。
已知：Fe的活泼性强于Ni。
（1）ZnFe2O4可写成ZnO•Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是
（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是
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更新时间：2019-09-11 14:28:55
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】硫氰
是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于
和
之间。
资料：①
中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
②的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的
，可聚合为红色的
。
③
。
现有如下探究：
Ⅰ．探究
对KSCN溶液检验
的影响：
(1)写出实验1中第i步的离子方程式___________ 。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的干扰了检验的现象。
该同学又继续进行如下实验
(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________ 。
(3)由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是___________ 。
Ⅱ．探究浓硝酸与KSCN溶液的反应
[实验一]浓硝酸与KSCN溶液反应
(4)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________ (填化学式)。
[实验二]浓硝酸与KSCN溶液反应产物
a．将实验一ii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入适量的稀盐酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溴水，观察溴水是否褪色。
c．另取少量实验一i中试管内的溶液加入
溶液，产生大量白色沉淀。
(5)a中，
和NaOH混合溶液浓度较小时可能不会产生白色沉淀，原因是___________ 。
(6)通过b可以证实红棕色气体中是否含有
。若含有，溴水会褪色，则褪色的原因是___________ (用离子方程式表示)，溴水不褪色则不含。
(7)
也可与KSCN溶液反应，完全转化为无毒无害物质，请写出被氧化的离子方程式___________ 。
是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于和之间。资料：①
中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。②
的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。③
。现有如下探究：
Ⅰ．探究
对KSCN溶液检验的影响：| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |  | i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液，溶液变 为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的
干扰了检验的现象。该同学又继续进行如下实验
| 实验编号操作现象 | 操作 | 现象 |
| 实验2 |  | 开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色。 |
| 实验3 |  | 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。 |
(3)由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是
Ⅱ．探究浓硝酸与KSCN溶液的反应
[实验一]浓硝酸与KSCN溶液反应
(4)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了
[实验二]浓硝酸与KSCN溶液反应产物
a．将实验一ii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入适量的稀盐酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溴水，观察溴水是否褪色。
c．另取少量实验一i中试管内的溶液加入
溶液，产生大量白色沉淀。(5)a中，
和NaOH混合溶液浓度较小时可能不会产生白色沉淀，原因是(6)通过b可以证实红棕色气体中是否含有
。若含有，溴水会褪色，则褪色的原因是。(7)
也可与KSCN溶液反应，完全转化为无毒无害物质，请写出被氧化的离子方程式
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。
II．工业上由黄铜矿(主要成分为
，其中Cu、Fe均为
价)冶炼铜的主要流程如下：
(2)火法炼铜的主要反应有：
步骤①：
；
步骤②：
；___________。
步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的
分子数为___________ 
；步骤②中发生两步反应，铜产物(
、
)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：___________ 。
(3)由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗___________ mol。
(4)气体A中的大气污染物可选用___________ (填标号)吸收。
a．浓
b．稀
c． NaOH溶液
(5)炉渣B的主要成分是FeO、
、
，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤渣的主要成分为___________ (填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是___________ (填标号)。
①氧化 ②还原 ③灼烧 ①加碱
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。
A． | B．NaCl | C．HgO | D． |
II．工业上由黄铜矿(主要成分为
，其中Cu、Fe均为价)冶炼铜的主要流程如下：(2)火法炼铜的主要反应有：
步骤①：
；步骤②：
；___________。步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的
分子数为；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：(3)由1 mol
生成1 molCu，理论上共消耗。(4)气体A中的大气污染物可选用
a．浓
b．稀 c． NaOH溶液(5)炉渣B的主要成分是FeO、
、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤渣的主要成分为①氧化 ②还原 ③灼烧 ①加碱
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】已知A为常见的金属单质，B、C、D、E、F中含有与A相同的元素。根据下图所示的关系，回答下列问题。
(1)物质B的化学式为___________ 。
(2)上图有编号的反应中属于非氧化还原反应的是___________ (填序号表示)。
(3)写出实现反应④的离子方程式：___________ 。
(4)写出⑧的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________ 。
(5)某实验小组设计如下实验探究物质C的性质。
①对实验II所得白色沉淀展开研究[(已知C中阳离子与
在水中不能大量存在]：
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ⅱ所得溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为___________ 。
②研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验I中所得的Fe(OH)2的还原性___________ (填“强”或“弱”)。
(1)物质B的化学式为
(2)上图有编号的反应中属于非氧化还原反应的是
(3)写出实现反应④的离子方程式：
(4)写出⑧的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(5)某实验小组设计如下实验探究物质C的性质。
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I |  溶液中滴入 溶液 | 生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色 |
| II | 溶液中滴入 溶液 | 生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 |
在水中不能大量存在]：i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ⅱ所得溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为
②研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验I中所得的Fe(OH)2的还原性
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4.采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸氧化”的速度，可采取的方法是___________ ，滤渣①的成分是___________ 。
(2)“酸浸氧化”中，可能被氧化的元素有___________ ，请写出VO＋转化为
的离子反应方程式：___________ 。
(3)“中和沉淀”中，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、___________ ，以及部分的___________ 。
(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O已转化为钒酸盐溶解，为什么还需要“调pH”这一流程？___________ (请用化学语言加必要的文字说明)。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸氧化”的速度，可采取的方法是
(2)“酸浸氧化”中，可能被氧化的元素有
的离子反应方程式：(3)“中和沉淀”中，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、
(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O已转化为钒酸盐溶解，为什么还需要“调pH”这一流程？
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________ (填写两点)。
(2)“溶浸”后产生的气体是__________ (填化学式)。
(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______________ 溶液(填化学式)。
(4)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H＋+B(OH)4‑，Ka=5.81×10-10，写出H3BO3与NaOH反应的离子方程式________________________________________ 。
(5)写出“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式以及将碱式碳酸镁高温灼烧制备轻质氧化镁的化学方程式________________ 、____________ 。
回答下列问题：
(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施
(2)“溶浸”后产生的气体是
(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是
(4)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H＋+B(OH)4‑，Ka=5.81×10-10，写出H3BO3与NaOH反应的离子方程式(5)写出“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式以及将碱式碳酸镁高温灼烧制备轻质氧化镁的化学方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】重铬酸钠俗称红矾钠
，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如
可写成
，则
可写成 ______ ．
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的
，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ 
写一种即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______ ．
②混合溶液乙中溶质的化学式是______ ．
(4)在含
废水中存在着平衡：
，请写出该平衡的平衡常数表达式
______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
--
．_________
，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下： (1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如
可写成，则可写成 (2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的
生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 写一种即可 (3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： ； ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
②混合溶液乙中溶质的化学式是
(4)在含
废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式 填“正向”、“逆向”“不”．(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
--．
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】乳酸亚铁晶体
是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与
反应制得：
。
I. 制备：装置如下图所示：
⑴B的名称是________________ 。
⑵①清洗仪器，检查装置的气密性。
②实验操作：在A中加入盐酸，B中加入铁粉、C中加入
溶液。关闭活塞______ (填
或
，下同)打开活塞______ ，滴入足量盐酸后，关闭活塞
，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______ 、打开活塞_______ 。
C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在
下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________ 。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，______ 、______ 、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
⑷若用
滴定法测定样品中
的量进而计算纯度时，发现结果总是大于
，其原因可能是_________________________ 。
⑸经查阅文献后，改用
标准溶液滴定进行测定。反应中
离子的还原产物为
。测定时，先称取
样品溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液，每次取
，用
标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____________ 
以质量分数表示，乳酸亚铁式量为
。
是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：。I. 制备
：装置如下图所示：⑴B的名称是
⑵①清洗仪器，检查装置的气密性。
②实验操作：在A中加入盐酸，B中加入铁粉、C中加入
溶液。关闭活塞或，下同)打开活塞，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞C中发生的反应的离子方程式为
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的
加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。⑶加入少量铁粉的作用是
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
⑷若用
滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于，其原因可能是⑸经查阅文献后，改用
标准溶液滴定进行测定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取样品溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：以质量分数表示，乳酸亚铁式量为。| 滴定 次数 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2标准液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.20 | 18.75 |
2 | 0.32 | 20.32 |
3 | 1.15 | 19.60 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某兴趣小组用淀粉水解液和浓
为原料制取草酸晶体
，进而制备纳米草酸钙
，按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：
(
作催化剂)。
请回答：
(1)图1装置中仪器乙的名称___________ 。若C烧杯中盛放足量氢氧化钠溶液，写出C中发生反应的离子方程式___________ (假设气体全部被吸收)，除了氢氧化钠溶液，还可以选用___________ (至少写出两种溶液)。
(2)下列有关操作说法不正确 的是___________。
(3)步骤Ⅳ中离心分离后得到的滤液中加入氨水还会析出产品沉淀，请结合离子方程式和平衡移动原理加以解释___________ 。
(4)草酸晶体含有结晶水，某同学通过如下实验测定其组成：
①配制标准氢氧化钠溶液：称取一定质量氢氧化钠固体，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序(步骤可重复使用)，配制溶液：___________
a→b→(___________)→(___________)→f→d→(___________)→(___________)→h
a．检查容量瓶玻璃塞处是否漏水b．将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中
c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次d．加蒸馏水至容量瓶接近标线
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶f．轻轻摇动容量瓶
g．离刻度线
时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切h．装瓶贴标签
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述
标准溶液滴定。若草酸晶体中混有
，则该滴定法测得产品中
的值___________ (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
为原料制取草酸晶体，进而制备纳米草酸钙，按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：
(作催化剂)。请回答：
(1)图1装置中仪器乙的名称
(2)下列有关操作说法
| A．步骤Ⅱ采取冷却结晶，以防止草酸晶体失水 |
| B．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤IV洗涤可用蒸馏水洗涤 |
C．步骤Ⅴ采用 加热，为提高反应速率，也可采用更高温度加热 |
| D．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 |
(3)步骤Ⅳ中离心分离后得到的滤液中加入氨水还会析出产品沉淀，请结合离子方程式和平衡移动原理加以解释
(4)草酸晶体
含有结晶水，某同学通过如下实验测定其组成：①配制标准氢氧化钠溶液：称取一定质量氢氧化钠固体，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序(步骤可重复使用)，配制溶液：
a→b→(___________)→(___________)→f→d→(___________)→(___________)→h
a．检查容量瓶玻璃塞处是否漏水b．将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中
c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次d．加蒸馏水至容量瓶接近标线
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶f．轻轻摇动容量瓶
g．离刻度线
时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切h．装瓶贴标签②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述
标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中的值
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用CoCl2·6H2O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”
②Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4和H2O外，还生成的一种物质是________ 。
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________ 。
②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化产物为___________ 。
(3)“萃取和反萃取”
①试剂X的名称为_____________ 。
②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________ 。
(4)以CoCl2·6H2O与NH4HCO3为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________ 。
回答下列问题：
(1)“酸浸”
②Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4和H2O外，还生成的一种物质是
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式
②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化产物为
(3)“萃取和反萃取”
①试剂X的名称为
②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝
(4)以CoCl2·6H2O与NH4HCO3为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】磷酸亚铁[Fe3(PO4)2⋅8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸铁锂电池。
(1)实验室制备磷酸亚铁晶体的步骤如下：
步骤1 在下图所示的三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(
)稀溶液作底液。
步骤2 向三颈烧瓶中，滴入
与
混合溶液至pH=4。
步骤3 滴入
溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置。
步骤4 过滤、洗涤，干燥得磷酸亚铁晶体。
①常温下，溶液的水解平衡常数为_______ ；该溶液呈_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。[已知
，
，
]
②实验中配制溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是_______ 。
③实验过程中，反应时需不断搅拌的目的是_______ 。
④制备磷酸亚铁主要反应的化学方程式为_______ 。
⑤检验磷酸亚铁粗产品中混有杂质(氢氧化铁)的方法是_______ 。
(2)由上述制得的磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)可制备磷酸铁(
)。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率
与溶液pH的关系如图所示。
请设计制备磷酸铁的实验方案：_______ 。(实验中须使用的试剂有：1
，30%
溶液，1 )。
(1)实验室制备磷酸亚铁晶体的步骤如下：
步骤1 在下图所示的三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(
)稀溶液作底液。步骤2 向三颈烧瓶中，滴入
与混合溶液至pH=4。步骤3 滴入
溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置。步骤4 过滤、洗涤，干燥得磷酸亚铁晶体。
①常温下，
溶液的水解平衡常数为，，]②实验中配制
溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是③实验过程中，反应时需不断搅拌的目的是
④制备磷酸亚铁主要反应的化学方程式为
⑤检验磷酸亚铁粗产品中混有杂质(氢氧化铁)的方法是
(2)由上述制得的磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)可制备磷酸铁(
)。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。请设计制备磷酸铁的实验方案：
，30%溶液，1 )。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：
(1)步骤①中发生的离子方程式为：____ 。
(2)实验中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1的浓硫酸____ mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将____ (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。配制过程中不需要用到的仪器是___ (填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是___ 。
(3)步骤②中加入足量H2O2的目的是____ 。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；
通过计算确定a：b：c=____ 。(写出计算过程)
(1)步骤①中发生的离子方程式为：
(2)实验中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1的浓硫酸
(3)步骤②中加入足量H2O2的目的是
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；
通过计算确定a：b：c=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ、往圆底烧瓶中加入
甲苯和
水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入
，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的
冲洗入圆底烧瓶内
Ⅱ、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应
Ⅲ、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣
，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止
Ⅳ、过滤可得粗产品约2g
Ⅴ、用重结晶法提纯
Ⅵ、用碱滴定法测纯度，取
样品，溶于乙醇中，加入
水和2滴酚酞，用
溶液滴定
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是___________ (选填A、B、C)
(2)步骤Ⅱ反应基本完成的现象为___________
(3)步骤Ⅴ中的合理步骤为___________
a→___________→___________→___________→___________。
a、加入约
水()配制成热的浓溶液；
b、加半匙活性炭；
c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
d、搅拌下将溶液煮沸
，过滤；
e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
(4)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是___________ ，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取样品，溶于
浓度为
中，加入2滴酚酞作指示剂，用
盐酸调至红色消失，加入
乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为___________ 。
Ⅰ、往圆底烧瓶中加入
甲苯和水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的冲洗入圆底烧瓶内Ⅱ、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应
Ⅲ、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣
，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止Ⅳ、过滤可得粗产品约2g
Ⅴ、用重结晶法提纯
Ⅵ、用碱滴定法测纯度，取
样品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是
(2)步骤Ⅱ反应基本完成的现象为
(3)步骤Ⅴ中的合理步骤为
a→___________→___________→___________→___________。
a、加入约
水()配制成热的浓溶液；b、加半匙活性炭；
c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
d、搅拌下将溶液煮沸
，过滤；e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
(4)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是
样品，溶于浓度为中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸调至红色消失，加入乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为| 序号 | 1 | 2 | 3 |
| 样品质量/g | 0.1000 | 0.1000 | 0.1000 |
耗酸体积/ | 8.00 | 8.02 | 7.98 |
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