【推荐1】长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	___________	FeSO4溶液部分变质
步骤2	___________	___________

①将上述方案补充完整___________、___________、___________
②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃

①填写下列各空：a．___________b．___________c．___________d．___________e．___________
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

【推荐2】为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)

请回答下列问题：
(1)X的化学式是___________。
(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式______________。
(3)溶液C中滴加NH₄SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案________________________。

【推荐3】为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)组成X的元素是___________，气体乙的分子式是___________。
(2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(3)请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子___________。

【推荐1】某科研小组以铜矿石(含、和少量)为原料，采用微生物堆浸技术制备黄铵铁矾的实验流程如下：
   
已知：
①氧化铁硫杆菌可将单质转化为。
②完全沉淀时为3.7、、开始沉淀时的分别为5.4、8.3.。回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_____。
(2)“一次浸取”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，写出两种可能的原因：_____。
(3)“二次浸取”时加入和氧化铁硫杆菌的目的是把全部转化为可溶性的铜盐。检验加入的中的是否完全被还原的实验操作是_____；滤渣1的化学式为_____。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_____。
(5)黄铵铁矾的制备：
①将“氧化”后浆液过滤，边搅拌边向滤液中滴加溶液，调节溶液至_____(填数值范围)。
②过滤、用蒸馏水洗涤滤渣2~3次。向最后一次洗涤液中滴加_____(填试剂)，无沉淀产生。
③向滤渣中加入等体积的溶液和_____溶液，搅拌使其恰好完全反应。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得黄铵铁矾。

【推荐2】A、B、C为中学化学常见的单质，其中只有一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种实验室常见的无氧酸且为强酸。E为黑色固体，F含有四种元素，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应的条件已略去)。

回答下列问题：
(1)B的化学式为____，F中的非金属元素的原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____(填编号)。
(3)反应⑦的化学方程式为____，该反应中每生成2.32g化合物E，转移电子的物质的量为____mol。
(4)水溶液中，反应⑤的离子方程式为____。
(5)D的水溶液与金属铜反应的离子方程式为____。

【推荐3】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO₃·3H₂O。实验流程如下图所示：
   
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H₂O₂的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺
①加入30%H₂O₂后，检验溶液中是否含有Fe²⁺的最佳试剂是__________________________。
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是______________________________。
（4）室温下，除去MgSO₄溶液中的A1³⁺(使Al³⁺浓度小于1×10^-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33 ②pH=8.5时，Mg(OH)₂开始沉淀
（5）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO₃·3H₂O发生转化的化学方程式为_______________________________。
   

【推荐1】根据元素在体内含量的不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______组相同能量的电子。
(2)数据表明，S元素的第一电离能小于P元素的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S原子失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是___________。
(3)原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O^-+e^-→O^2-释放的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为___________kJ·mol^-1；O=O键键能为___________kJ·mol^-1；氧原子的第二电子亲和能为___________kJ·mol^-1。

【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺价层电子排布式_______。
(2)元素的第一电离能用I₁表示。试分析I₁(Li)＞I₁(Na)的原因是_______。I₁(Mg)＞I₁(Al)＞I₁(Na)的原因是_______。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______其中P杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有_______个。

电池充电时，LiFeO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=_______。n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)=_______。

【推荐3】钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点最低，原因是_______。

化合物
熔点

(3)的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。其中与图中_______的空间位置相同，有机碱中，原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为，则晶体密度为_______列出计算式。