【推荐1】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是_____，证明Fe³⁺存在的现象是__________。
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_________________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：_______
②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入_______________________
③要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。
①加入足量氯水     ②加入足量溶液   ③加入少量KSCN溶液
A、①③             B、③②             C、③①          D、①②③
④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________________

【推荐2】硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含________（填离子符号），检验滤液中还存在的方法为________（说明试剂、现象）。
(2)步骤②加入过量的目的是________。
(3)步骤③中反应的离子方程式________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。

【推荐1】一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。(纳米粒子分散在碳纳米材料上)是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备纳米材料。

已知：表示
回答下列问题：
(1)“搅拌”后所得溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)配制溶液时，蒸馏水要煮沸的原因之一是除去溶解氧，另一原因是______________。
(3)向混合盐溶液中缓缓滴加溶液，促进相关离子的水解，出现白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式____________________________。
②，调，不产生沉淀，该溶液中______________。[已知]
(4)“硫化”、“焙烧”过程，通过原位固相反应制备纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是______________；
②在氛围中“焙烧”时，分解的化学方程式为______________。
(5)用吸附法对不同焙烧温度下制备得到的纳米纤维的比表面积(比表面积是指单位质量物料所具有的总面积，单位是。通常指的是固体材料的比表面积，例如粉末、纤维、颗粒、片状、块状等材料。)进行测定，在不同温度下焙烧所得纳米纤维的比表面积如下表：

	400	500	600	700	800
比表面积/	130.1	123.1	70.2	49.2	47.6

①随着温度的升高，纳米粒子______________(填“变大”“不变”或“变小”)。
②纳米纤维可将吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为，则在焙烧所得的纳米纤维最大吸附的氮分子数为______________(保留3位有效数字)。

【推荐2】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉（Cd₃(PO₄)₂）沉淀溶解平衡常数的表达式K_sp＝________。
(2)一定温度下，CdCO₃的K_sp＝4.0 × 10^-12，Cd（OH）₂的K_sp＝3.2 × 10^-14，那么它们在水中的溶解量________较大。
(3)在某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9 × 10^-8mol/L时，水体中Cd²⁺浓度为_____mol/L（已知：K_sp（CdS）=7.9 × 10^-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1. 1	5. 2	5. 8
沉淀完全的pH	3. 2	6. 4	8. 8

(4)加入H₂O₂溶液的作用是________________。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）
A、ZnO B、NaOHC、Zn₂(OH)₂CO₃D、ZnSO₄
pH应调整到_________。

【推荐3】氧化铁可以用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯，用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污)，其流程如下：

(1)Na₂CO₃溶液是用来除去铁屑表面附着油污，原因是Na₂CO₃溶液呈碱性，用离子方程式表示其呈碱性的主要原因___________；在Na₂CO₃溶液中，用各离子浓度表示的电荷守恒关系为___________。
(2)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有___________；操作Ⅱ为洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。
(3)滤液A的主要成分的化学式为___________；向其中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式___________。
(4)若要将滤液A中的Fe²⁺沉淀完全，此时溶液中最小是___________()。
(5)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.5 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①酸性KMnO₄溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②上述产品中杂质FeO的质量分数为___________(保留两位小数)。

【推荐1】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、、、、等)提取硒，设计流程如下：

回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如上(如图)。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_____。最佳温度是_____。
(2)“氧化酸浸”中，转化成，该反应的离子方程式为_____。
(3)采用硫[]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

名称	/	/	/	/	/	/
电位/

①控制电位在范围内，在氧化酸浸液中添加硫，可选择性还原ClO₂。该过程的还原反应(半反应)式为_____。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。
(4)粗硒的精制过程：浸 出[Se转化成硒代硫酸钠()]净化酸化等步骤。
①净化后的溶液中达到，此时溶液中的的最大值为_____。精硒中基本不含铜[]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为_____。

【推荐2】硼泥主要由MgO和组成，含有、、、等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

(1)滤渣1除含有外，还含有___________。加入硫酸时发生反应的离子方程式为：___________。
(2)向滤液1中加入，发生反应的离子方程式为：___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)证明滤渣3已洗涤干净的实验操作___________。
(5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨产品(假设生产过程中镁元素无损失)，则硼泥中MgO的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

【推荐3】钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等］，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i ．Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii ．Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii． K_ap(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9。
（1）Ba(FeO₂)₂中Fe的化合价是____。
（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式________________________。
（3）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：__________________。
（4）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：__________。
（5）该厂结合本厂实际，选用的X为_____（从下列选项中选择）；废渣2为______（写出化学式）。
① BaCl₂ ②Ba(NO₃)₂ ③BaCO₃ ④ Ba(OH)₂
（6）过滤3后的母液应循环到容器____中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO₃)₂的纯度为____。

【推荐1】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：



已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：
（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）步骤④的离子方程式是______。
（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

【推荐2】工业上用含锌物料(含 FeO、CuO、FeS、CuS 等杂质)制取活性 ZnO 的流程如下：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如表所示。

离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.34	1.48	6.2	4.7
完全沉淀的pH	9.7	3.2	8.0	6.7

(1)含锌废料中的少量 CuS 和 ZnS，加入硫酸后 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶，则相同温度下K_sp(CuS)_______ K_sp(ZnS)(选填“>”、“＜”或“=”)。
(2)第二步中先加入 A 物质的目的是 _______，物质 A 可使用下列物质中的 _______。
A. O₂ B. KMnO₄ C. H₂O₂ D. Cl₂
(3)加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制的范围是 _______。
(4)加入 Zn 粉发生反应的离子方程式有 _______。
(5)B 溶液溶质的化学式是 _______，其在农业生产中的一种用途是 _______。

【推荐3】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。
回答下列问题：
(1)基态原子的简化核外电子排布式为___________。
(2)无水的作用是___________。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。
(4)装置G中发生生成两种盐的反应的化学方程式为___________。
(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
III．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液(已知被还原为)。
①该样品中的质量分数为___________(保留小数点后两位，)
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中所用溶液已变质
C．步骤II中未加浓磷酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视