【推荐1】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na₂BeO₂
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量盐酸，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。
a.加入过量氨水       b.通入过量CO₂ c.加入少量NaOH       d.加入适量盐酸        e.洗涤        f.过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是____。
(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____。
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是____(填离子符号)。

【推荐2】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V₂O₅、Al₂O₃)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
   
已知：I．MoO₃、V₂O₅、Al₂O₃均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II．高温下，NH₄VO₃易分解产生N₂和一种含氮元素的气体。
III．K_sp(CuS)=6×10^-36；K₁(H₂S)=1×10^-7、K₂(H₂S)=6×10^-15。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分为_______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na₂MoO₄外，还含有_______(填化学式)。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al₂O₃分别与纯碱反应的化学方程式：_______，_______。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH₄Cl的加入量分别为_______、_______。
   
(4)“沉钒”时生成NH₄VO₃沉淀，请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比_______。
(5)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH₄HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu²⁺，则反应Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺的K=_______。

【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）D中碱石灰的作用是_____________________．
（3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
   
①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
NaOH溶液          b酸性KMnO₄溶液        c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe₃O₄。你认为该同学持此看法的理由是____________。

【推荐2】硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是___________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________	____________________	固体残留物仅为Fe2O3

（4）若E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为x mol，固体残留物Fe₂O₃，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]标准溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol·L^－1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液20mL，则TiO₂的质量分数为_______________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。
实验Ⅰ：
已知：1.(SCN)₂ 是黄色液体，氧化性：I₂ < (SCN)₂ < Br₂。
2.K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于Fe²⁺的检验，生成蓝色沉淀。
3.Fe³⁺与SCN^－可以形成多种微粒，例如[Fe(SCN)]²⁺、Fe(SCN)₃等溶液显红色。
(1)实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是___________。
(2)实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺，分析可能原因。
假设①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。
过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
a．氧化反应：Fe²⁺-e^－+3SCN^－=Fe(SCN)₃
b．还原反应：___________。
假设②：Cu²⁺和SCN^－发生反应生成(SCN)₂，进而将清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
设计实验Ⅱ证实假设。
实验Ⅱ：
i．___________。
ⅱ．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为___________。
(3)设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^－。
实验Ⅲ：
①实验Ⅲ中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液后，若___________(写出实验现象)，
说明在该实验条件下，Fe³⁺未能氧化SCN^－。
②进一步查阅资料发现：Fe³⁺与SCN^－可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你在答题卡方框中用文字或图示设计实验方案，并描述相关的实验现象：___________。

【推荐1】硫有多种含氧酸，亚硫酸(H₂SO₃)、硫酸(H₂SO₄)、焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)、硫代硫酸(H₂S₂O₃)等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃∙5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
   
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (Ⅰ)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)
(1)烧瓶A中发生反应的离子方程式为：___________。装置D的作用是___________ 。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择___________。
a．蒸馏水                                     b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液                    d．饱和NaHCO₃溶液
(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___________。
a．烧杯        b．蒸发皿          c．试管          d．锥形瓶
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是___________。
(二)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一、Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
(5)证明NaHSO₃溶液中 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH                              b．加入Ba(OH)₂溶液
c．加入盐酸                                d．加入品红溶液             e．用蓝色石蕊试纸检测
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
   
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为___________ g∙L⁻¹。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是___________(用化学方程式表示)

【推荐2】三盐(3PbO·PbSO₄·H₂O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：

已知：K_sp(PbSO₄)＝1.82×10^－8；K_sp(PbCO₃)＝1.46×10^－13。回答下列问题：

(1)加Na₂CO₃溶液转化的目的是__。

(2)酸溶时，不直接使用H₂SO₄溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。

(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为__。

(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。

【推荐3】As₂S₃是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As₂S₃矿渣进行回收处理，湿法制取As₂O₃.实验装置及步骤如下。

步骤1：向C装置的反应瓶中，加入61.5gAs₂S₃粉料与200mL足量的CuSO₄溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。
步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As₂O_3.打开B，通入过量氧气使微溶的As₂O₃氧化成易溶的As₂O₅，过滤。
步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As₂O₅还原，经冷却析出As₂O₃晶体19.8g。
(1)A装置中仪器X的名称是___________；实验中的加热方式为___________。
(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为___________。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu²⁺浓度为0.5mol·L^-1，已知CuS的Ksp=6.3×10^-36.则滤液中S^2-浓度为___________mol·L^-1。
(3)步骤3中，通入二氧化硫使As₂O₅还原的离子方程式为___________。
(4)本实验中As₂O₃的产率最接近于___________(填标号)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

(5)将分离出As₂O₃晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是___________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂（21℃）、NO（–152℃）
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。
②装置E的作用是_______________________________________________________。
(3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

【推荐2】实验室可用氯气和金属铁加热反应制备无水固体，该化合物呈棕红色、遇水易发生反应，100℃左右时升华。装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中盛放的液体是___________，气体通过装置B的目的是___________。装置C中盛放的液体是___________，气体通过装置C的目的是___________。
(3)D中反应的化学方程式是___________。
(4)E装置冰水浴的目的是___________。
(5)F中碱石灰的作用是___________、___________。
(6)反应结束后，将收集器E及硬质玻璃管D中的物质快速转移至锥形瓶中，加水充分溶解后，经检验发现无离子，分析可能是D中剩余的铁与反应的原因，反应的离子方程式为___________。如果需要得到溶液，最好加入试剂_______ (填试剂序号)。
A．酸性溶液               B．KI溶液          C．新制氯水       D．稀硝酸