【推荐1】市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤，干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸渣”中含有Ag₂S，经一系列处理得Ag(NH₃)₂Cl(可溶于水，电离成[Ag(NH₃)₂]⁺和Cl^-}，用肼(N₂H₄)还原Ag(NH₃)₂Cl得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，写出该反应的离子方程式：_______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)浸出液中含有Fe²⁺，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为_______。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，则“沉铁’时最合理的pH约为_______。在pH<6时，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是_______。

【推荐2】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式____________
（2）FeCl₃可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe（OH）₃胶体具有___性，FeCl₃溶液中分散质粒子的直径______（填“>”或“<”）m。
（3）“转化”是为了将溶液中的Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe₂（SO₄）₃发生化合反应生成FeSO₄，该反应的化学方程式是_______，该反应中化合价升高的元素是_____，化合价降低的元素是_____。另一种方法是向溶液中通入SO₂，发生反应Fe₂（SO₄）₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，该反应属于_______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe₂（SO₄）₃的电离方程式为_________。
（4）“过滤”所用到的玻璃仪器有__________。

【推荐3】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe₂O₃)的流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭       b．硫黄       c．镁粉       d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO₃是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO₃生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

【推荐1】海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图。
   
(1)步骤①一定不会用到下列仪器中的___________。
a．酒精灯       b．漏斗       c．坩埚
(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为___________；检验该步骤中有生成的方法是___________。
(3)步骤⑤包含以下四个过程。
   
①过程Ⅰ使用的___________(填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中与浓NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为___________(填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为___________。

【推荐3】以橄榄石(主要成分是Mg₉FeSi₅O₂₀)等为原料固定CO₂并生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]的部分工艺流程如图所示:

(1)Mg₉FeSi₅O₂₀中铁的化合价为_ ，为提高镁的浸出率 ，可采取的两种主要措施是_ ，渣料Ⅱ的成分是___。
(2)若试剂c是氯碱工业中生成的某种气体 ，写出加入c后反应的离子方程式___ ，试剂d的用途是调节溶液pH ，其成分是____ ，余液中溶质的主要成分是___。
(3)操作Ⅰ的内容是___________ ，若固碳后溶液中的阴离子主要为CO ，写出生成碱式碳酸镁的离子方程式____。

【推荐1】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅接触水会发生化学反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质
沸点	57.7	12.8	-	315	-
熔点			-	-	-
升华温度	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________，D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)A中g管的作用是___________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。
(3)过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等)制备绿矾的流程如下：

(1)滤液Ⅰ中的溶质除NaOH外还有_______。
(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。
(3)操作④隔绝空气的目的是_______。
(4)操作①②③中所需的玻璃仪器是_______。
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中Na₂O₂是_______(填氧化剂、还原剂)，Na₂O₂与反应的化学反应方程式为_______。
(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

【推荐3】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前使用最广泛的白色颜料。纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiO₂的流程如下：

(1)S在元素周期表中的位置是_______
(2)步骤②加Fe的目的是(用离子方程式表示)________；步骤③冷却的目的是_____。
(3)步骤②③④中，均需用到的操作是________。煅烧操作中用到的主要仪器是__________。
(4)由TiO₂制取单质钛(所加试剂均过量)，涉及的步骤如下：

写出制备TiCl₄的化学方程式_______。
(5)TiO₂可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极。写出负极上的电极反应式___________。