【推荐1】具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
I.配位-沉淀法制备高效光催化剂

已知：ⅰ.难溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
ⅲ.银氨溶液中存在：。
(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______。
(2)加入制备的离子反应方程式是_______。
(3)和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：_______。
Ⅱ.光催化剂的使用和再生
已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。
a.
(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。
，
则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______。
(5)光催化降解(代表有机污染物)，被氧化成和。a的后续反应如下。
，
注：在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.和是降解的重要氧化剂
b.第1次使用后的光催化性能降低
c.该实验条件下，使用两次即基本失效
②第1次光降解时，内的反应速率为_______。(废水中初始浓度为，的摩尔质量为)

【推荐2】(易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量和)和稀硫酸反应制备，利用纯化后的氢气还原硫酸锂制备硫化锂并对产品纯度进行分析。
请回答下列问题：

(1)利用上述装置制备，按气流从左至右，装置的连接顺序是A→_______(填字母，装置可重复使用)。
(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______(填“快”或“慢”)，B中反应的化学方程式为_______，C中现象是_______。
(3)探究产品的成分

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含杂质
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加_______，产生白色沉淀	样品含杂质

由上述实验Ⅱ中滴加试剂为_______，产品中含有、杂质的原因可能是_______。
(4)定量测定的含量
①取g样品加入稀硫酸(过量)
②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体
③滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液，产品含杂质，但不影响上述实验方案的科学性，理由是_______，若产品中杂质含量为10%(质量分数)，则样品的纯度为_______(用含、、、、m的代数式表示)。

【推荐3】(1)美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。
   
写出电池放电时的正极反应式为_________________________________。
(2)我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb₂S₃）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中工业三废排放量大的问题。流程如图：
   
①写出锑元素在周期表中的位置__________________。
②工业三废指的是__________________________。
③电解过程中阳极主要是Sb³⁺被氧化成Sb⁵⁺。请写出阴极的电极反应式___________。
④根据流程图写出浸出步骤发生反应的化学方程式 ________。
⑤已知浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，其中c(Cu²⁺)=1.6×10^－3mol·L^－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu²⁺刚好完全沉淀，则c(S^2－)=______。（已知K_sp(CuS)=8×10^－45 K_sp(PbS)=3.4×10^－28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L^－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式: __
AsCl₃ + __Na₃PO₂ + __HCl + __H₂O = __As ↓+ __H₃PO₃ + __NaCl

【推荐1】请完成下列填空：
(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y<x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是_____________溶液
(2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________(填写序号)
①；②；③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积；④OH^-的物质的量
(3)OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________(填写序号)
①反应所需要的时间E＞A     ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E   ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余   ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线(填写序号)．
   
(5)室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．
(Ⅱ)如下图所示 ，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
   
(6)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_______________。
(7)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)＝_______________。
(8)某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

【推荐1】某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料（主要成分为、、），制备三元锂电池正极材料。

回答下列问题：
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为__________________；
也与部分发生了反应，“酸浸”的作用是________________________。
(2)“含铁沉淀”的主要成分为______（填化学式）；部分离子浓度及对应氢氧化物的如下表，则“调”过程不应超过______。

离子	浓度	氢氧化物
	1.00
	1.00
	1.40

(3)若“调”过程中，、、浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为______（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(4)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行______（填“预烧”“酸洗”“搅拌”）。
(5)与焙烧生成的总反应方程式为__________________。
(6)的晶胞结构示意图如（a）所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是______。
A.       B.       C.       D.
②该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为、、，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度可表示为_____（用含有的代数式表示）。

③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则其中______。

【推荐2】工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：

	H2C2O4	Co2+	Cl-
质量浓度	20.0g/L	1.18g/L	2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：

回答下列问题：
(1)母液A中c(Co²⁺)为____mol·L^-1。       ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。

A.50℃     B.5l-52℃       C.45 - 55℃       D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____     ，其主要缺点为________。

【推荐3】（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
       
(1)①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温
   
已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl
(2)工业生产中，制备NH₃的化学方程式是___________．
(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________，过滤；
c．向滤液中___________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是___________．
(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是___________．
(5)制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO₂．则样品中纯碱的质量分数是___________%（保留1位小数）．