【推荐2】中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①I中氧化剂是________________________(填化学式)。
②Ⅱ中若反应，转移，写出Ⅱ的化学方程式：____________。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。

①人体血液的在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是____________(填化学式)。
②将溶液滴入溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是____________。
(3)P与属于同主族元素，亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知：常温下，的电离常数；；。以和为原料制备和的装置如图。

①已知与足量的溶液反应生成，由此推知是____________(填“正”或“酸式”)盐。
②常温下溶液____________7(填“>”、“<”或“=”)。
③膜2为____________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极上发生的电极反应式为：____。

【推荐3】(1)美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。
   
写出电池放电时的正极反应式为_________________________________。
(2)我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb₂S₃）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中工业三废排放量大的问题。流程如图：
   
①写出锑元素在周期表中的位置__________________。
②工业三废指的是__________________________。
③电解过程中阳极主要是Sb³⁺被氧化成Sb⁵⁺。请写出阴极的电极反应式___________。
④根据流程图写出浸出步骤发生反应的化学方程式 ________。
⑤已知浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，其中c(Cu²⁺)=1.6×10^－3mol·L^－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu²⁺刚好完全沉淀，则c(S^2－)=______。（已知K_sp(CuS)=8×10^－45 K_sp(PbS)=3.4×10^－28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L^－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式: __
AsCl₃ + __Na₃PO₂ + __HCl + __H₂O = __As ↓+ __H₃PO₃ + __NaCl

【推荐1】硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO₃•Cu(OH)₂和CuSiO₃•2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

(1)步骤①中稀硫酸与CuSiO₃·2H₂O发生反应的化学方程式：_____________________ ；
用离子方程式表示双氧水的作用_______________________________________。
(2)步骤②调节溶液pH选用试剂不可以是__________________
a．CuO b．Cu (OH)₂ c．Cu₂(OH)₂CO₃ d．CuSO₄
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______（填金属离子符号，后同），不能完全除去的离子是________。
(4)滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶、洗涤可以得到CuSO₄•5H₂O晶体。某同学认为上述操作会有硫酸铝晶体析出。请你结合相关数据，通过计算对该同学的观点予以评价_______(填“正确”、“不正确”、或“无法判断”)
【已知常温下，Al₂(SO₄)₃饱和溶液中c(Al³⁺)=2.25mol/L，K_sp[Al(OH)₃]=3.2×10^-34】
(5)测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：a．研磨；b．称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；c．灼烧；d．干燥器中冷却；e．称量；f．重复c至e的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
①步骤c用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、______、______。
②步骤f的目的是______________________________________________________。
③如灼烧后在空气中冷却再称量，结晶水的测定结果会____(填“偏高”、“低”或“不变”)

【推荐2】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。
(1) [提出假设]
假设1：铁矿石中只含＋3价铁；
假设2：铁矿石中只含＋2价铁；
假设3：________
[查阅资料]2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
[定性探究]
实验(一)
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。
(2)上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁的方案是________(填序号)。
[定量探究]
实验(二) 铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。

(3)按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____________________________________________________。
如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)改进方案后，测得反应后D装置增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H₂换成CO，则还需补充________装置。
实验(三) 铁矿石中含铁量的测定：

(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
(6)步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。
(7)若滴定过程中消耗0.5000 mol·L^－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

【推荐3】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中、CuS的含量，实验步骤如下：
①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000酸性溶液，加热(硫元素全部转化为)，滤去不溶杂质后，将滤液配制成250mL溶液；
②取25.00mL溶液，用0.1000溶液滴定，消耗20.00mL；
③加入适量溶液(掩蔽和，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；
④加入2滴淀粉溶液，用0.1000溶液滴定，消耗30.00mL，发生反应：。
回答下列问题：
(1)溶于酸性溶液的离子方程式为_______。
(2)配制0.1000溶液时要用煮沸过的稀硫酸，煮沸的原因是_______；配制待测液过程中所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还有_______。
(3)步骤②中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_______；
(4)步骤④中滴定至终点时的现象为_______；
(5)样品中CuS的含量为_______%(保留1位小数)。

【推荐1】某化学小组设计了如图所示装置。用以探究Cu跟浓H₂SO₄的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。
(1)关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L^﹣1的浓H₂S_O4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余。该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出仪器B中发生反应的化学方程式____________。有一定量的H₂SO₄剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是_______________。
②请指出该套装置中的一个明显错误________________。
③装置C中气体收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固体的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式__________________。
(2)欲测定H₂SO₄浓度低于多少时反应停止。该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H₂SO₄共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度。甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他设计了几种测定SO₂的量的方案，下列方案中不可行的是_________(填写字母编号)。

A．将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液。再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)

D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度________(填“能”或“否”)。理由是_______________。
[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4]。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
亚硫酸钠法：Na₂SO₃＋S＋5H₂O=Na₂S₂O₃·5H₂O，简易实验流程如下：
   
(1)硫粉用乙醇润湿的目的是__________________________________________________。
(2)操作中不能将溶液蒸发至干的原因是________________________________________。
(3)所得粗产品一般通过_________方法提纯。
硫化碱法：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO₂，主要实验装置如下：
   
(4)装置C的作用是__________________________________________。
(5)为充分利用SO₂，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO₂，未反应的SO₂被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞_______，打开旋塞_____，轻轻挤压f，使SO₂缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO₂又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
(6)为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^－＋IO₃^－＋6H⁺=3I₂＋3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

滴定次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液（mL）	19.98	21.18	20.02

①该产品的纯度是_______________。
②可能造成实验结果偏低的有_______（填编号）。
A．锥形瓶用蒸馏水润洗            
B．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数            
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

请按要求填空：
(1)实验室制取SO₂气体时，可选择的合适试剂___________（选填编号）。
a．10%的H₂SO₄溶液     b．80%的H₂SO₄溶液     c．Na₂SO₃固体     d．CaSO₃固体   
相应的制取装置是___________（填上图中装置下方编号）。
(2)实验室若用装置①来制取H₂S气体，可选择的固体反应物是___________（选填编号）。
a．Na₂S固体          b．NaHS固体            c．FeS固体          d．FeS₂固体
(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：__________________________
(4)若用装置③来证明SO₂具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是__________
(5)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是_____________________________。
(6)该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是_______________，装置④盛有的试剂是_______________。