1 . 氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
(1)的结构式是_______。常用作粮食、瓜果的保护气，其主要原因是_______。
(2)目前工业合成氨的原理是，该反应正反应为放热反应。下列催化剂措施中，能加快该反应的化学反应速率的是_______(填标号)。
A.其他条件不变，适当增大的浓度
B.其他条件不变，降低反应体系的温度
C.其他条件不变，减小反应体系的压强
D.其他条件不变，使用更高效的催化剂
(3)三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物()三种污染物转化为无害物质，其工作原理如下图所示。反应过程中被氧化的元素名称是_______。若为，则写出和反应的化学方程式为_______。

(4)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、氧化铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。
①其中叠氮化钠是气体发生剂，受撞击时产生氮气和金属钠。若该反应生成67.2L(标准状况下)氮气时，转移电子的物质的量为_______。
②高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为_______。

2 . 近年来，有科学家提出，使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(，是易溶于水的黄绿色气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用与在存在下制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②每生成，消耗还原剂的物质的量为___________，转移的电子数为___________。
(2)实验室以、盐酸、为原料，通过图中流程制备。

①属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，分子内存在___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②除去中的可选用的试剂是___________(填标号)。
a． 固体氯化钙
b． 澄清石灰水
c． 浓硫酸
d． 饱和食盐水
③溶液和发生反应的化学方程式为___________。

3 . 氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的有

A．既是氧化产物又是还原产物

B．的氧化性强于

C．生成42gNaF时，该反应转移1mol电子

D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成

4 . 硫元素的价类二维图如图所示。

下列说法正确的是

A．a在水溶液中的电离方程式为

B．b只有一种分子，不存在同素异形体

C．d、e均属于二元强酸

D．a与c、d、e都有可能反应生成b

5 . 在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：NaNO₂+HINO↑+I₂+NaI+H₂O
(1)配平并标出电子转移的方向和数目：______HINO↑+
(2)该反应中的氧化剂是___________。
(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是___________mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________
A．亚硝酸钠是还原剂维生素C是氧化剂
C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子亚硝酸钠被还原

6 . 硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰(Ⅳ)还原为锰(Ⅱ)后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿(主要成分MnO₂，含有MgO，Fe₂O₃，CaO等杂质)制备硫酸锰的工艺流程如图：

资料：
①硫铁矿主要成分FeS₂，杂质不参与反应
②该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Mn2+
开始沉淀的pH	2.1	7.5	9.6	9.3
完全沉淀的pH	3.2	8.9	11.1	10.8

③该工艺条件下，CaSO₄微溶于水
(1)“酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有___。(写一条即可)
(2)“酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？___，(填“能”或“否”)理由是___。
(3)反应1中FeS₂和MnO₂颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO₂原电池中，MnO₂为原电池的___(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：___。
②FeS₂原电池中，FeS₂为原电池的___(填“正极”或“负极”)。电极产物是__。
(4)加入MnCO₃调节pH可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，配平发生反应的离子方程式：___。
3MnCO₃+2Fe³⁺+ =3Mn²⁺+2Fe(OH)₃+
(5)反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn²⁺、___。

7 . 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物	B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应	D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol

8 . X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是

A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C．产物中X、Y化合价之比一定为

D．由一定能确定产物中X、Y的化合价

9 . 在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是

A．在烤蓝的过程中，铁没有损失

B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用

C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用

D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸

10 . 化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是

A．SO2漂白的纸张易变黄	B．长江入海口沙洲的形成
C．苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄	D．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色