1 . 工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如下图)，下列有关说法错误的是

A．过程中酸化海水的目的是抑制的溶解

B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为

C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等

D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发

2 . 资料显示银镜用稀硝酸或溶液清洗均可，某研究小组探究如下。
实验所用试剂：溶液，溶液(向溶液中加入至饱和)，饱和碘水，溶液。已知：在水溶液中无色。下列说法错误的是

A．黄色固体为

B．①②实验银镜溶解速度对比说明发生氧化性与相近但溶解性更好

C．由实验可知任一氧化剂和碘化钾的混合环境均可溶解银镜

D．可向①中试管底部黄色固体加入溶液验证银镜是否溶解完全，相应的离子方程式为：

3 . 硫代硫酸钠（，）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。
Ⅰ．制备

(1)A装置中玻璃导管a的作用是平衡__________（填“仪器名称”，下同）和__________中的气压，使硫酸顺利流下。
(2)C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为__________（填字母）。

A．浓硫酸	B．澄清石灰水
C．饱和溶液	D．饱和NaCl溶液

(3)制备反应进行时，三通阀应调节为__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(4)向溶液通入过量出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式_____________。
Ⅱ．纯度检测
准确称取6.200g产品，配制成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液保证溶液为弱酸性，滴入淀粉溶液作指示剂，用标准碘水溶液滴定到终点。已知：。
(5)第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为__________mL。重复操作，数据如下表，则产品中的质量分数为__________。

滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第二次	0.05	20.05
第三次	0.10	20.15

Ⅲ．结构研究
查阅资料知，可看成中的一个被代替，结构式如图。

(6)的空间结构为__________。一定条件下，中的__________（填字母）可和金属离子配位。
A．O原子       B．中心S原子       C．端基S原子

4 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N₂气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N₂气氛中，将1 mmol CdCl₂溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl₂完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。

三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________。
(2)步骤Ⅱ中N₂的作用为___________，油酸与镉配位的原子为___________。
(3)Se的一种制备方法如下：向Na₂SeO₃水溶液中加入进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________(填名称)。

(4)步骤Ⅲ中，当监测到___________现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________。

5 . 草酸（H₂C₂O₄）、草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H₂C₂O₄可分解生成CO₂、CO和H₂O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：

①实验装置中，依次连接的合理顺序为AB_______________（装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________。
(2)H₂C₂O₄能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为。该反应中，还原剂为______________（填化学式），若称取mg草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L^-1KMnO₄溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________%[M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^-1]。
(3)(NH₄)₂C₂O₄是良好的Co²⁺的沉淀剂，如下为(NH₄)₂C₂O₄加入CoSO₄溶液中制备CoO的流程图：

①滤液中的溶质主要为______________（填化学式）。
②称量mg CoC₂O₄·2H₂O[M(CoC₂O₄·2H₂O)=183g·mol^-1]“高温分解”，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示：

加热到160℃时所得固体的化学式为_______________；“高温分解”需控制的最低温度为_______________（经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO₂）。

6 . 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(2)从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。
(3)“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。
(5)铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。
①放电时电极的电极反应式为___________。
②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

7 . 尿素(分子式)水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如下：

下列说法错误的是

A．尿素中氮元素的化合价为-3

B．“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式

C．若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4，再与NH3反应而得

D．“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低

8 . 完成下列化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：
(1)等物质的量二氧化硫和氯气通入水中：___________。
(2)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________。
(3)高温煅烧黄铁矿：___________。
(4)炭与浓硫酸加热：___________。
(5)硫与浓硫酸加热：___________。
(6)铜和浓硫酸加热：___________。
(7)铜和浓硝酸(实验室制)：___________。
(8)铜和稀硝酸(实验室制)：___________。
(9)二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液中：___________。
(10)二氧化氮通入苛性钠溶液中：___________。

9 . 以Al₂O₃为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al₂O₃催化剂(主要含有Pd、Al₂O₃，还有少量PdO、SiO₂、C)为原料制备氯化钯的流程如下：

已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
(1)“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al₂O₃载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在___________，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是___________。

(2)“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是___________，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为___________(填字母)。
A．sp²杂化       B．sp³杂化       C．dsp²杂化       D．dsp³杂化
(3)滤渣1为___________，滤渣2为___________。
(4)就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回___________工序继续使用。
(5)工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为___________。

10 . KMnO₄是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料，经中间产物K₂MnO₄制备KMnO₄的流程如图。下列说法错误的是

A．“熔融”过程中，

B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率

C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率

D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥