【推荐1】稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： ______Ce^3＋＋_______H₂O₂＋_____H₂O → _________Ce(OH)₄↓＋______ _______

【推荐2】虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(1)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)

(2)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(3)下列反应属于分类中的氧化还原反应。

在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______，每生成一个转移的电子数为_______。
(4)配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_______
__________________________________________

【推荐3】回答下列问题：
(1)在、、、、S微粒中只有氧化性的是_______；既有氧化性又有还原性的是_______。
(2)在反应中：
①_______是还原剂，_______是还原产物。(填写化学式)
②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_______
③反应中稀硝酸表现出的性质是_______。(填写字母)
a.还原性          b.酸性       c.氧化性。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、；已知该反应中只发生如下过程：。
①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。
②写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】现有下列八种物质：①Fe；②Ba(HCO₃)₂；③CaO；④CO₂；⑤NaHSO₄；⑥熔融KNO₃⑦氢氧化铁胶体；⑧稀硝酸。
(1)其中能导电的是___(填序号)；属于非电解质的是___(填序号)。
(2)⑤在熔融状态下的电离方程式为___。
(3)向盛有一定量②溶液的试管中逐滴加入一定量的⑤溶液至恰好沉淀完全，此时对应的离子方程式为___；之后继续向试管中加入⑤溶液，现象为___，对应的离子方程式为___。
(4)①与⑧发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，HNO₃在此反应中表现的性质是___。

【推荐2】将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为___________L，的体积为___________L。
(2)参加反应的硝酸的物质的量是___________mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水_________g。

【推荐3】I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
(1)配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为_______mL(保留到小数点后一位)
(2)下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是_______。

II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(3)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______，分子构型为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______
(5)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐1】按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质，相应的离子方程式为___________。
(2)工业上用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为___________。
(3)浓硫酸和铜反应，相应的化学方程式为___________。
(4)Fe(OH)₂在空气中被氧化，相应的化学方程式为___________。
(5)SO₂能使氯水褪色，相应的离子方程式为___________。

【推荐2】运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑，Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。
(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：
_____________________。_______________________。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于______________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。

【推荐3】分别向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。
(1)试管①中的现象：___________，发生反应的化学方程式是：___________。
(2)试管②中发生反应的化学方程式是：___________，如果通入过量的SO₂，则发生反应的化学方程式为：___________。
(3)试管③中的现象：___________，如将吸收SO₂后的该溶液加热，现象：___________。
(4)试管④中的现象：___________。
(5)写出实验室用浓硫酸和铜制SO₂的化学方程式：___________。

【推荐1】当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：
(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为_______(填化学式)。
(2)某混酸由200mL3mol·L^-1的稀硝酸和200mL2.5mol·L^-1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解_______molCu，_______gFe，并写出离子方程式_______。
(3)200mL16mol·L^-1的浓硝酸与3.2gCu反应，反应过程中还原产物只有NO₂，则反应结束后，产生气体的体积为_______(标准状况下)，溶液中c(H⁺)∶c()=_______(忽略HNO₃的挥发)。
(4)用试管将(3)反应产生的NO₂收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的_______。试管中的液体的物质的量浓度为_______(假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L)。如果NO₂中混有N₂O₄气体，试管中的液体的物质的量浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)写出FeO和稀硝酸的离子方程式_______。

【推荐2】将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO₂）。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积（单位：mL）的关系如图所示。回答下列问题：

(1)B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______(填化学式）。
(2)收集的气体中，NO₂的物质的量为______mol。
(3)铜片的质量为______g。
(4)原浓硝酸的浓度为________________mol/L。

【推荐3】在浓硝酸中放入铜片：
(1)实验现象为____________ 。
(2)待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是________（用离子方程式表示）
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是_______mol。