1 . 氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是______（填序号）。常用作制冷剂的氮的气态氢化物是______（填化学式）。
(2)NO₂为红棕色气体，与水反应的离子方程式：______。
(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是______。
(4)实验室中检验NH₃的方法是______（答出一种即可）。
海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。

(5)以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮元素的______种价态。
(6)反应③和⑤中，若生成等量的N_2，则转移的电子数之比为______。

2 . 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图：

已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。
②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。
④加时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为_______(结果保留一位小数)。

3 . 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
(4)“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。

A．无需控温	B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温	D．不产生废液废渣

(5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。
(6)“沉金”中的作用为_______。
(7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。

4 . 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是

锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)

离子
浓度	145	0.03	1

A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全

B．“浸铜”反应：

C．“脱氯”反应：

D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到

5 . 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A．无色→蓝色：生成	B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用	D．淀粉作指示剂

6 . 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性

B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发

C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸

D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解

7 . SnO₂是锡的重要氧化物，现以锡锑渣(主要含塑料及SnO₂、Sb₄O₆、PbO₂)为原料，提纯SnO₂的工艺流程图如下：

已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水；
②Na₂SnO₃可溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式_______。
(3)“还原”时Na₃SbO₄发生的离子方程式为_______。
(4)在不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因_______。
②由Na₂SnO₃溶液可获得Na₂SnO₃晶体，具体操作方法为_______、用_______洗涤、干燥。
(5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。

A．工业制粗硅	B．电解熔融氯化钠制钠
C．氧化汞分解制汞	D．工业炼铁

(6)将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0. 13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为_______。

8 . 我国稀土资源丰富，氟化镨()常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿(主要成分，难溶于水)制备氟化镨的工艺流程如下：

已知：①
②80℃时，
(1)步骤I为溶浸除硫，镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________；该反应中，每转移0.6mol电子，生成___________g单质硫。
(2)加入的目的为___________。
(3)80℃时，若，“调pH”是控制，则该条件下，溶液中___________。
(4)请用化学平衡移动原理解释过程中使用“趁热过滤”“冷却结晶”的原因：___________。
(5)写出步骤Ⅲ转化过程的化学方程式：___________。
(6)若某工厂用kg方镨矿粉(含40%)制备，最终得到产品kg，则产率为___________(列出计算式即可)。

9 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)

10 . 高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示：

已知：相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的。
回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表第___________周期第___________族，中Fe的化合价为___________。
(2)“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“洗气”操作可选用的装置为___________(填字母)。

(4)沉淀b的主要成分为___________(填化学式)。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为___________。
(5)“反应2”发生主要反应的化学方程式为___________。
(6)高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。

①阳极生成的电极反应式为___________。
②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高产率，离子交换膜的作用是___________。