1 . 黄铜矿(主要成分为，含有少量)的分布较广，工业上常采用生物浸出技术处理黄铜矿，进而生产胆矾和绿矾()，主要流程如下：
   
已知：一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀时的pH	1.6	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	3.1	6.2	8.3

请回答下列问题：
(1)下列有关“生物浸出”过程的说法正确的是___________。

A．将黄铜矿研磨成粉末可以加快浸出速率

B．将稀硫酸改成浓硫酸可以加快浸出速率

C．浸出时，温度越高浸出速率一定越快

D．浸出时，细菌起到催化反应的作用

(2)“生物浸出”时，氧气在有细菌存在的酸性溶液中可以将氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)调节pH时，应控制滤液1的pH范围为___________。
(4)试剂a和试剂b分别为___________、___________。
(5)由滤液3得到绿矾晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

2 . Ⅰ、现有下列10种物质：①液态；②固体；③溶液；④；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨；⑩
(1)物质中属于电解质的有___________(填序号)。
(2)写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________。
(3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：___________。
(4)同温、同压下等质量的和CO，它们所占的体积比为___________。
Ⅱ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：、、、、、。
(5)补充并配平以下离子方程式：___________。
_____+_____+_____=_____+_____+____
若反应过程中转移，则消耗标准状况下的体积为___________L。

3 . 金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO₃及少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：

   

已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H₂SO₄在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO₃转化为Fe²⁺和TiO²⁺。②高温下，Ti易与N₂、H₂反应。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是_______。
(2)FeTiO₃中Ti的化合价为_______，“滤渣”中主要含有SiO₂和_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为_______。
(4)试剂X为_______(填化学式)，其作用是_______。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是_______。

4 . 工业上常用添加Fe^2＋EDTA的溶液处理氮氧化物。某实验小组欲探究60 ℃下，20 mmol·L^-1 Fe^2＋EDTA溶液脱除NO的能力
Ⅰ.NO的吸收。取250 mL 20 mmol·L^-1 Fe^2＋EDTA溶液于三颈烧瓶中，按如图所示连接仪器。

(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________，导管m的作用为___________
(2)滴加浓硝酸前，需要先打开K，通入一段时间氮气，目的为___________
(3)对C装置采用的合适加热方式是___________
(4)装置D中酸性KMnO₄溶液可将NO氧化为NO，发生反应的离子方程式为___________
Ⅱ.NO吸收效果的检测。实验步骤如下：
a．取装置C中的吸收液100 mL，加入H₂O₂溶液，将Fe^2＋EDTA吸收液络合的NO及Fe^2＋氧化为NO及Fe^3＋，微热使剩余的H₂O₂完全分解
b．在酸性环境下，向其中加入V₁ mL物质的量浓度为c₁ mol·L^-1的Fe^2＋(足量)，将NO转化为NO
c．用c₂ mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准液滴定b中溶液至终点，消耗标准液V₂ mL
(5)Fe^2＋EDTA吸收液的吸收能力为___________ g(用含字母的代数式表示)NO/100 mL吸收液
(6)若步骤c滴定终点时俯视读数，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

5 . 下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是

A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

C．松叶堪为酒，春来酿几多

D．胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是]

6 . 高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：

下列说法错误的是

A．消毒能力相当于1.5mol HClO

B．氧化反应：

C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾

D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

7 . 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是

A．甲是空气中体积分数最大的成分	B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生	D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

8 . 计算
(1)已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，
①写出该反应的离子方程式______。
②被还原的的质量为______。
(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为______(用含的代数式来表示)。
(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____。

9 . 我国科学家利用和在十八胺中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料和。下列说法错误的是

A．第一电离能：	B．十八胺中碳原子杂化类型均为
C．氧化性：	D．熔点：十八烷十八胺

10 . 2022年11月，意大利考古学家在托斯卡纳的温泉泥浆中发现了多尊保存完好的2000多年前的青铜雕像。青铜表面的铜锈是铜接触空气中的、和共同作用的结果。下列说法错误的是

A．青铜被腐蚀的原理：

B．稀硫酸可以除掉铜锈

C．2mol铜被腐蚀时失去的电子数为

D．在腐蚀过程中既是氧化产物又是还原产物