【推荐1】N_A表示阿伏加 德罗常数的值，请完成下列填空：
（1）1 mol CH₃⁺所含质子总数为_____N_A；标准状况下，11.2 L氯化氢中含有氯原子的数目为___N_A。
（2）常温常压下，2.24 L C₂H₄和C₂H₂的混合气体中含碳原子数目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2N_A。
（3）标准状况下有①6．72L甲烷，②3．01×10²³个氯化氢分子，③13．6gH₂S气体，④0．2mol氨气。则下列对这四种气体关系从小到大排列的顺序为（填序号）
氢原子数________，密度_________，质量__________，体积___________。

【推荐2】露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO₂在水中的溶解）。

（1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；
（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。

【推荐3】（1）3．01×10²³个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
（2）1．5molNa₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是________，所含的SO₄^2-的物质的量是________，所含H₂O的数目是______。
（3）一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（4）12．4gNa₂R含0．4molNa⁺，则Na₂R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6g的Na₂R，其物质的量为_____。

【推荐1】将SO₂通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO₄)₂，反应的化学方程式为_______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO₄杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl₂溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO₄，则该产品中KCr(SO₄)₂的质量分数为_______(用百分数表示，保留1位小数)。［摩尔质量/g·mol^-1：KCr(SO₄)₂283；Cr(OH)SO₄165］

【推荐2】在酸性溶液中用400mL 0.075mol·L^-1的KMnO₄溶液处理2g Cu₂S和CuS的混合物,发生如下反应:8MnO₄^-+5Cu₂S +44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O; 6MnO₄^-+5CuS +28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O反应后煮沸溶液,赶尽SO₂,剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol·L^-1的FeSO₄溶液完全反应。请完成以下问题：
(1)配平KMnO₄与FeSO₄反应的离子方程式：__________MnO₄^-+_______Fe²⁺+__________H⁺=__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O
(2)KMnO₄溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO₄的物质的量为__________mol
(3)混合物中Cu₂S的质量分数为__________

【推荐3】实验室可以用KClO₃和50mL浓盐酸反应制取Cl₂，反应原理如下：
KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O
(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目__________________；
(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是__（填选项编号）
A．只有氧化性        B．只有还原性            C．还原性和酸性          D．氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_______（保留两位小数）
(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为__________．

【推荐1】将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的气体（标准状况下）。往得到的溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后将溶液低温蒸干，得到固体27.4g。求：
（1）原金属中单质钠的质量分数（保留一位小数）___；
（2）所得200mL溶液的物质的量浓度___；
（3）通入的CO₂在标准状况下的体积___。

【推荐2】把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：
①被氧化前钠块的质量__________________。
②所得溶液中溶质的质量分数_____________（计算结果均保留两位有效数字）

【推荐3】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。_______
(3)计算并确定该钠-钾合金的化学式__________。

【推荐1】取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其通入一定量的 CO₂气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO₂全部逸出)

(1)A 溶液中的溶质为______________，其物质的量之比是_________。
(2)通入的CO₂的物质的量为_________。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________。

【推荐2】某研究性学习小组同学对由NaHCO₃和KHCO₃组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
标准状况下，V(CO2)	2.24L	3.36L	3.36L

（1）盐酸的物质的量浓度是多少？_____
（2）混合物中，n(NaHCO₃)∶n(KHCO₃)是多少？__________

【推荐3】实验室中有一瓶碳酸钠固体，已有部分变质(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。为测定其组成，称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。
请计算：
(1)加入的溶液中溶质的物质的量为_______。
(2)样品中_______。