1 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO₃)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO₃)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。
(3)碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO₂和NaHSO₄)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液(假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO₂的化学方程式：_____，__NaClO₂+__NaHSO₄=___ClO₂+___NaCl+__Na₂SO₄+____H₂O；若每片泡腾片中NaClO₂的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO₂溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

2 . 一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	易溶于水，同时与水反应生成

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中盛装的试剂的名称为___________。
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是___________。
(4)装置F中无水的作用是___________。
(5)装置G中发生反应的离子方程式为___________。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。

3 . 纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A．只作还原剂

B．只作氧化剂

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．生成，转移电子物质的量为

4 . 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
I．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。
工业上制备的反应为：。
(1)该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成分子，转移电子的数目为___________。
(2)在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________ (填序号)。
A．                                 B．                                      C．
(3)含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成胶体，可用于处理饮用水。
(4)胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为___________，其净水原理是胶体粒子具有___________性。
(5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾()的方法。
①干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到，当制发生如下反应：，该反应每生成转移___________电子。
②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒：，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式___________。

5 . 铅及其化合物用途多样。查资料得知是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为___________，常见价态为_____和_____。
(2)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为___________。
(3)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________；也可以通过石墨为电极，以和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为___________。
(4)在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为___________。

(5)若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①
②
上述过程中的作用是___________，请设计实验方案证明的作用___________。

6 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。
(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。
(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。
A．     B．     C．      D．
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中_______。

7 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是________
CaCaOCa(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂

A．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体

B．反应①是氧化还原反应

C．Ca→CaO的反应发生了化合反应

D．CaCO3属于盐类物质，但是Ca(HCO3)2不属于盐类物质

(2)在S^2-、Fe²⁺、Cu²⁺、Na⁺中，既有氧化性又有还原性的是___________。
(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
① NO + HNO₃→ N₂O₃ + H₂O       
②N₂O₄ + H₂O → HNO₃ + HNO₂       
③ NH₃ + NO → HNO₂ + H₂O
其中你认为一定不能实现的是___________(填序号)。
(4)根据反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①氧化剂是___________(填化学式)。
②该反应中硝酸的作用是___________(填字母)。
A．氧化剂             B．还原剂             C．酸性作用
③上述反应的离子方程式为___________。
④参加反应的HNO₃与作为氧化剂的HNO₃的个数之比为___________。
⑤配平反应________
___________ I₂ + ___________ H₂O +___________Cl₂=___________ HIO₃ + ___________ HCl

8 . 元素化合物知识在化工生产和生活中发挥着重要作用，根据教材知识和题中所给资料完成下列各题
资料Ⅰ：铬元素的常见价态有+6、+3、+2价。在酸性介质中，+6价铬在酸性条件下以存在，具有强氧化性，在碱性介质中以存在。
资料Ⅱ：锰元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2价，Mn²⁺在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。
①在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为Mn²⁺。
②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO_2。
资料Ⅲ：硫代硫酸钠：俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。
S元素的化合价为+2价，具有还原性，遇酸不稳定发生歧化反应。
过二硫酸钠Na₂S₂O₈中S元素的化合价是+6价，Na₂S₂O₈是一种强氧化剂。
(1)写出Cr³⁺在酸性环境中被强氧化剂PbO₂氧化的离子反应方程式___________，写出在碱性溶液中，可以被H₂O₂氧化为离子反应方程式___________。
(2)写出向高锰酸钾溶液中滴加H₂C₂O₄溶液的离子反应方程式___________。
(3)写出Na₂S₂O₃与盐酸反应的化学方程式___________。
(4)1个Na₂S₂O₈中化合价为-2价的氧原子有___________个，其阴离子结构中含有___________个过氧键(—O—O—)。

9 . 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为

B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸

C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料

D．水果罐头中添加维生素作抗氧化剂，是因为维生素难被氧化

10 . 亚硝酰氯(NOCl)熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色有毒气体，易水解。实验室中可用Cl₂与NO在常温常压下制备NOCl。回答下列问题：
(1)若用MnO₂和浓盐酸制取氯气，可以选用下列装置___________(填字母)。

(2)若用铜和稀硝酸制取NO，则反应的离子方程式为___________。
(3)下列各装置按气流方向，连接的顺序为a接___________接d．

(4)①装置A和B的作用是___________、___________。
②反应开始时应先通入___________气体。
(5)装置F的作用是___________。