【推荐2】“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。
   
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：_______________。
(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)，该反应的化学方程式为：__________；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：__________。
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：_________；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收________________。
(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为_____________(用m、c、V表示)。

【推荐2】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是____。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用____(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图中的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。

备选装置
I	II	III

B____、D____、E____。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为____；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，____。
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有____溶液的洗气瓶。
(6)工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

若反应生成1molNH₃(g)，可____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。
(7)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图。

①离子导体中，OH^-向Pt电极____(填“a”或“b”)移动；
②写出Pt电极(b)上的电极反应式：____。

【推荐3】水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：
CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO==Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl
据此，某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃

(1)配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______（填字母）。
A. 容量瓶       B. 烧杯       C. 移液管       D. 玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______；Ⅱ中玻璃管a的作用为_______；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl₂进行净化，所用试剂是_______；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的_______
【制取水合肼】实验装置如上图右图所示
(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N₂ H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_______；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是_______
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L^-1   的I₂溶液滴定。
已知: N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为_______;
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为_______。

【推荐3】实验室里需要纯净的氯化钠固体，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。小明取该固体10.0 g，设计了如图方案：

(1)操作①中发生的化学反应方程式为：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，则可选择_______容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)。
(2)操作③的目的是_______，操作②能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______ (填“能”或“不能”)原因是：_______。
(3)实验中，判断悬浊液中是否存在的方法是_______。
(4)步骤②发生的反应的离子方程式为_______。步骤④发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl。

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________(填化学式)，俗称________。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
(4)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。
(5)用Na₂CO₃固体配制100mL0.200mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________。(填字母)
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(6)探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为： +H⁺═、___________。

【推荐2】碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。

已知TeOSO₄为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu₂Te＋2O₂=2CuO＋TeO₂；TeO₂＋H₂SO₄=TeOSO₄＋H₂O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，主要是________________________________________________________________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是___________。
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________。

(4)通过图象分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。

A．20 h	B．30 h
C．35 h	D．40 h

(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO₂并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L^－1下降到0.10 g·L^－1，该过程生成粗碲的离子方程式：__________________________________。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
①不断搅拌条件下，在饱和Na₂CO₃溶液中缓缓通入SO₂至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4．1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。
请回答下列问题：
(1)实验室可利用Na₂SO₃和较浓的硫酸制备少量SO₂气体，该反应的化学方程式为_______。硫酸浓度太大不利于SO₂气体逸出，原因是____________。
制备、收集干燥的SO₂气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→__→_____→____→___→f。装置D的作用是_______。

(2)步骤①反应的离子方程式为_____，合成Na₂S₂O₅的总化学方程式为_________。
(3)在强碱性条件下利用Na₂S₂O₅氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，反应的离子方程式为__________。