1 . 按要求完成下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：
①实验室制备氨_______
②实验室制备氢氧化铝_______
③实验室制备氯气_______
④铜与浓硝酸反应_______
(2)配平下列化学方程式
⑤_______KI+_______KIO₃+_______H₂SO₄_______I₂+_______K₂SO₄+_______H₂O; _______
⑥_______P+_______CuSO₄+_______H₂0_______Cu₃P+_______H₃PO₄+_______H₂SO₄; _______
⑦_______MnO+_______H₂C₂O₄+_______H⁺_______Mn²⁺+_______CO₂↑+_______H₂O; _______
⑧_______KI_x+_______Cl₂+_______H₂O _______KCl+_______HIO₃+_______HCl; _______

2 . 下列判断正确的是

A．酸性，则硫元素的非金属性比碳元素强

B．向含有、的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag，后析出Cu，则金属性Fe＞Cu＞Ag

C．向某无色溶液中加入少量溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有

D．相同质量的Al和Fe与足量的稀盐酸反应，Al放出的多，则Al的金属性比Fe强

3 . 向100mL 溶液中逐渐通入，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是

A．还原性的强弱：

B．还原性的强弱：

C．氧化性的强弱：

D．氧化性的强弱：

4 . 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下：

下列说法正确的是

A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应

B．“酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸

C．“还原”时发生反应的离子方程式为

D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制备过程如图：
漂白粉与苏打溶液1溶液2K₂FeO₄固体
下列说法不正确的是

A．高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关

B．溶液1→溶液2的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

C．溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体，说明K2FeO4难溶于水

D．高铁酸钾受热分解可放出氧气

6 . X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是

A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C．产物中X、Y化合价之比一定为

D．由一定能确定产物中X、Y的化合价

7 . (1)将一小块钠放在石棉网上加热，有何现象？_______；
(2)小块钠投入硫酸铜溶液中，书写反应的离子方程式：_______；
(3)CO₂中混有HCl气体杂质，写出除杂化学方程式：_______；
(4)氯化亚铁溶液中加入稀硝酸(写离子方程式)：_______；
(5)Fe²⁺中混有Fe³⁺除去原理(写离子方程式)：_______；
(6)与1mol FeC₂O₄•2H₂O参加反应的n(KMnO₄)为：_______ mol。

8 . 空气中含有少量臭氧(O₃)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

浓度限值(mg/m3)
一级标准0.12	二级标准0.16	三级标准0.20

臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应：在所得溶液中再加入适量的Na₂S₂O₃溶液(含Na₂S₂O₃的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。
①O₃与KI反应的化学方程式：_______。
②通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别_______。

9 . 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_______

10 . 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。