皮蛋,又称松花蛋,因其独特的口味,是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋,工业硫酸铜中含有大量重金属。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/14/2720973628211200/2724925777231872/STEM/aa65e49af74e40e4a8d5546efe670746.png?resizew=189)
硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。
查阅资料可知:铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应。
(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式:___________ 。
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO4溶液,在该反应中硫酸表现出___________ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________ 。写出反应的化学方程式:___________ 。
(3)试分析以上两种方法哪种好,说明原因:___________ 。
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硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。
查阅资料可知:铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应。
(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式:
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO4溶液,在该反应中硫酸表现出
(3)试分析以上两种方法哪种好,说明原因:
更新时间:2021-06-01 16:52:37
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【推荐1】已知下列反应:
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;
②2KI+Br2=2KBr+I2;
③Na2S+I2=2NaI+S↓。
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是__ 。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应?__ (填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断I2与NaBr能否反应?__ (填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应,配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向:__NH3+__Cl2=__N2+__HCl。__
(5)在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1:2完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X为__ 。
A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;
②2KI+Br2=2KBr+I2;
③Na2S+I2=2NaI+S↓。
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是
(2)判断Cl2与Na2S能否反应?
(3)判断I2与NaBr能否反应?
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应,配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向:__NH3+__Cl2=__N2+__HCl。
(5)在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1:2完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X为
A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2
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解题方法
【推荐2】检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
,根据反应回答下列问题:
(1)该反应中被还原的物质是____________
(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________ 。
(3)如果反应中转移0.1mol电子,则生成
的物质的量为______________ 。
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(1)该反应中被还原的物质是
(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)如果反应中转移0.1mol电子,则生成
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【推荐3】按要求写化学方程式:
(1)一种单质还原一种化合物_____________________________________
(2)一种单质氧化另一种单质_________________________________________
(3)一种非金属单质还原一种氧化物________________________________________
(4)同一物质中一种元素氧化另一种元素______________________________________
(1)一种单质还原一种化合物
(2)一种单质氧化另一种单质
(3)一种非金属单质还原一种氧化物
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【推荐1】将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。
A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂
(1)浓硫酸作气体干燥剂_________________ (2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑________
(3)用铝槽车装运浓硫酸________________ (4)热的浓硫酸溶解Cu__________
A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂
(1)浓硫酸作气体干燥剂
(3)用铝槽车装运浓硫酸
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【推荐2】盐酸,硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与
反应,若在稀盐酸中加入
溶液(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________ 。
(2)在一定体积的
的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应。被还原的硫酸为
。则浓硫酸的实际体积________ (填“大于”“等于”或“小于”)
。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如
溶液),则该反应的离子方程式为________ 。
(3)根据下图操作及现象推断酸X是________ (填字母)。
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A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸
(1)稀盐酸不与
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(2)在一定体积的
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(3)根据下图操作及现象推断酸X是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/12/b89f553f-e972-4535-8cd4-50fc61764de9.png?resizew=283)
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸
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解题方法
【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”,根据图示回答下列问题:
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(1)足量B通入品红溶液的现象是_______ ;体现了B的_______ 性。足量B通入溴水中的现象是_______ ;体现了B的_______ 性。
(2)从物质的性质分析,B不可用_______ 进行干燥(填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析,其属于_______(填标号)。
(4)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列选项中合理的是_______(填序号)。
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_______ 。
(6)将A的溶液与B混合,可生成淡黄色固体。用双线桥表示该过程中转移的电子数_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/24/2901219967459328/2950812796272640/STEM/0a1ea86d-763f-4573-bbb1-eaa7ed87d459.png?resizew=330)
(1)足量B通入品红溶液的现象是
(2)从物质的性质分析,B不可用
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析,其属于_______(填标号)。
A.盐 | B.碱 | C.酸 | D.氧化物 |
A.Na2S+S | B.Na2SO3+S |
C.Na2SO3+Na2SO4 | D.SO2+Na2SO4 |
(6)将A的溶液与B混合,可生成淡黄色固体。用双线桥表示该过程中转移的电子数
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【推荐1】铜片溶于稀硝酸反应的离子方程式:______________________________
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【推荐2】铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在该反应中,铜元素的化合价______ (填“升高”或“降低”),被______ (填“氧化”或“还原”);硝酸体现______ 性,若反应中生成转移0.6mole,则生成______ L NO(标况)。
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