1 . 有高毒性，在溶液中以或的形式存在，不同条件下两者可相互转化()。常用还原法、微生物电化学法、沉淀法处理含的废水。
(1)向废水中加入或等还原剂可将还原为低毒性，再调节溶液使转化为沉淀除去。
①酸性废水中将还原为的离子方程式为___________。
②其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(细小的活性炭)，可增大的去除率，其原因是___________。
(2)利用微生物电化学法可有效处理含有机物和的酸性废水，其工作原理如图所示。

①若废水中的有机物是，则甲池中电极反应式为___________。
②甲池产生(标准状况)时，理论上乙池中的物质的量减少___________。
(3)已知易溶于水，难溶于水。利用沉淀法有效去除酸性废水中的实验操作为___________。

2 . 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是

A．该流程中无需补充CuO

B．空气反应器中的反应为

C．理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L

D．该流程比传统燃烧更有利于捕集

3 . 8月1日起，为了国家信息安全，我国禁止镓和锗的出口，锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：

(1)分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________。
(2)800℃升华时通入的目的是：___________、___________。
(3)酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________，酸浸时温度不能过高的原因是___________。
(4)易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是___________。
(5)测定错的含量：称取0.5500g锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为24.80mL。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：___________、___________，②该样品中储的质量分数是___________%(精确到0.01%)。

4 . 下列说法中正确的个数为
①在氧化还原反应中，金属单质在反应中只能作还原剂
②在氧化还原反应中，非金属单质在反应中只能作氧化剂
③某元素从游离志变为化合态，则该元素一定被还原
④有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
⑤氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
⑥氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
⑧在中只有1种粒子不具有还原性
⑨氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应
⑩金属原子失电子数越多，金属的还原性越强

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

5 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列变化涉及到氧化还原反应的有几个
①用石灰乳脱除烟气中的　　　　　　　　
②用盐酸去除铁锈(主要成分)
③用84消毒液(有效成分)杀灭细菌　　
④铜铸数像上出现铜绿
⑤用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果　　
⑥谷物发酵酿造食醋
⑦大气中参与酸雨形成　　　
⑧用赤铁矿石炼铁　　
⑨打磨磁石制指南针

A．7个

B．6个

C．5个

D．4个

6 . 某透明溶液中可能只存在Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、CO、HCO、SO中的几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色的气体；
Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。
已知：①NO是一种无色气体；
②不考虑水电离出的H⁺和OH^-；
③Fe²⁺+NO+H⁺→Fe³⁺+NO↑+H₂O；
④Fe²⁺与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存；
⑤不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
(1)仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl₂溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。
(2)仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知：
①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。
A.NO、Fe²⁺        B.HCO、Fe²⁺        C.HCO、Na⁺、Ba²⁺        D.CO、Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺
②无色的气体可能是______。
③请配平离子方程式Fe²⁺+NO+H⁺→Fe³⁺+NO↑+H₂O：_______。
(3)若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填离子符号)。
(4)往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为________。

7 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。

   

8 . 我国学者制备了一种介孔二氧化锰负载的催化剂，并将其应用到苯并三唑(，BZA)的无污染降解中，催化机理如下图(部分产物已省略)：下列说法错误的是

A．BZA中既含有极性键又含有非极性键

B．反应中氧化剂为，氧化产物为和

C．直接降解BZA的活性氧物种的化学式为和

D．据机理图可知氧化性：

9 . 以辉铜矿(主要成分是 Cu₂S。含少量 FeS₂、FeS、SiO₂等)为原料制备胆矾、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)。流程如图所示。 回答下列问题：

   

已知：Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O═[Cu(NH₃)₄](OH)₂+4H₂O，[Cu(NH₃)₄](OH)₂与硫酸反应生成CuSO₄。
(1)焙烧时，粉碎矿石的目的是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。
(2)向Na₂S和 Na₂CO₃的混合溶液中通入SO₂制备硫代硫酸钠的化学方程式为___________。
(3)某小组探究外界条件对 Na₂S₂O₃相关反应的反应速率的影响，实验方案如下：
已知：① (慢)，②(快)。

	体积/mL
实验序号	K2S2O8溶液	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
1	10.0	4.0	5.0	2.0
2	5.0	4.0	5.0	2.0

上述反应中，活化能较大的反应是___________(填“①”或“②”)。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．在KI-淀粉溶液中滴加过量 Na₂S₂O₃溶液，溶液始终不会变蓝
B．上述方案可以探究浓度对反应速率的影响
C．当n(Na₂S₂O₃)：n(K₂S₂O₈)的值小于2时会出现蓝色
(4)检验溶液2中含 Fe²⁺的试剂可能是___________(填标号)。

A．KSCN溶液

B．K3Fe(CN)6溶液

C．酸性 KMnO4溶液

D．NaOH 溶液

(5)25.0 g CuSO₄·5H₂O受热分解。残留固体的质量与温度的关系如图所示。

   

①1300 ℃时，固体的成分是___________(填化学式)。
②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程式：___________。

10 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：
(1)拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________。
②与水反应生成的含氧酸的结构式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含)，需要消耗___________g(保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：___________。
(2)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。写出该反应的离子方程式：___________；在该反应中还原剂是___________(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为___________。
(3)和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：___________。