1 . 以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V³⁺、V²⁺、H₂SO₄) 为原料，回收其中的钒制备V₂O₅的工艺流程如图所示：

   

已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。
回答下列问题：
(1)在“氧化”中低价态钒都转化为，其中V³⁺转化反应的离子方程式为___________，实际生产中的氧化剂不选择HClO₃的原因是___________。
(2)“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V₂O₅质量浓度)为27.3 g·L^-1'时，则溶液中c()=___________ mol·L^-1。(结果保留1位小数)
(3)pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是___________，沉淀产物为2NH₄V₃O₈·H₂O，则加(NH₄)₂SO₄沉钒的化学方程式是___________。

   

(4)“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH₄)₂SO₄作洗涤液的目的是___________。检验沉淀已洗涤干净的操作是___________。
(5)“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是___________。

2 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再滴加少量苯，上层呈橙色	Fe3+的氧化性比Br2强
B	室温下，向碳酸氢钠溶液中加入适量盐酸，温度下降	碳酸氢钠和盐酸反应吸收热量
C	将少量BaSO4固体用饱和Na2CO3溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解，产生气泡	相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	向久置的FeSO4溶液加入K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀	FeSO4没有变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 亚硝酸和硝酸是常见的两种氮的含氧酸，亚硝酸钠(NaNO₂)有毒，也有一定氧化性，已知高铁血红蛋白()无携氧能力。
(1)亚硝酸钠使人体中毒的原因为___________。
(2)误食亚硝酸钠可立即服用下列物质中的___________，以起到解毒效果。
A．高锰酸钾晶体       B．维生素C       C．FeCl₃固体
(3)某实验小组模拟用H₂O₂氧化除去废水中的NO₂和NH，实验数据如下表，消除NH时可能发生的离子反应有___________。已知上述反应在该条件下均有较大反应限度，但混合体系中NH浓度几乎未发生变化的原因是___________，若取1L废水进行实验，则实验2中转移电子的物质的量约为___________mol。

温度：283K，反应时间：30min
序号	反应前(mg/L)			反应后(mg/L)
	[NO2]	[]	[H2O2]	[NO2]	[]	(%)
1	0.000	1.00	0.66	0.000	1.00	0.0
2	0.100	1.00	0.66	0.048	1.00	52.0
3	0.100	1.00	0.00	0.100	1.00	0.0
4	0.500	5.00	0.00	0.498	5.00	0.4
5	0.500	5.00	60.0	0.200	4.98	60.0

(4)将6.4g铜片加入100mL9mol/L的硝酸溶液中，铜片完全溶解，并产生标准状况下2.24L气体(气体为NO和NO₂的混合气体，不含N₂O₄)，则向反应后的溶液中加入___________mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，可使恰好完全沉淀。若将产生的气体与足量氧气混合通入水中充分反应，至少需要标准状况下的氧气___________L。

4 . 水体中硝酸盐在电催化无害化处理过程中，在催化剂表面，中间体还原为N₂的一种反应历程如图(ads指吸附)，下列说法错误的是
   

A．历程中1molNO还原为N2消耗

B．历程中4步反应均伴随电子转移

C．反应④为

D．该反应历程将化学能转化为电能

5 . 利用NH₃吸收液和ClO₂可实现煤炭燃烧烟气高效脱硫(SO₂)脱硝(NO)，吸收处理后得到废液，其成分主要为(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、NH₄Cl。已知ClO₂在碱性条件下会产生，下列说法错误的是

A．脱除NO的总反应为

B．标准状况下，脱除含SO2、NO各0.1mol的烟气，至少共需要8.96LNH3

C．每生成1molNH4Cl至少需要1molClO2

D．碱性越强，脱除效率越高

6 . 我国科学家首次实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图，下列说法错误的是
   

A．反应ⅱ为

B．1molCO2完全转化为 (CH2)n得到4NA个电子

C．a的化学名称为2-甲基丁烷

D．b的一氯取代物有2种结构

7 . 碲是制作合金添加剂、半导体、制冷元件、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。铜电解精炼阳极泥碲化铜渣(主要成分为Cu₂Te，还含有金、铂等金属)提取碲的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：TeO₂难溶于水；亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式：Na₂TeO₄。
(1)酸浸焙烧前要将碲化铜渣粉碎，目的是___________。
(2)滤液i的主要成分：___________(写物质名称)。
(3)焙烧过程中涉及的化学方程式：___________。
(4)碱浸的目的是___________。
(5)用H₂SO₃“酸溶还原沉碲”，写出离子方程式：___________。
(6)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，密度为dg/cm³，则Zn与Te最近距离为___________nm。

8 . 根据下列事实得出的相应结论错误的是

选项	事实	结论
A	25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相等
B	t ℃时，反应①：Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) K=5. 6×107；反应②：I2(g)+ H2(g) 2HI(g)     K=43	相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例：反应①>反应②
C	向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀	还原性：SO2>Cl-
D	常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合液的体积为101 mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键。且苯与CH3COOH分子间的范德华力弱于CH3COOH分子间的氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 稀土金属元素钪在国防、航天、核能等领域具有重要应用。从某工业废料“赤泥”(含有Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)中回收Sc₂O₃的工艺流程如下：
   
已知：该条件下，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁸，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10⁻³³，K_w=1.0×10⁻¹⁴。
请回答下列问题：
(1)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为___________。
(2)“滤渣”的成分为TiO₂和________(填化学式，下同)。
(3)“氢氧化物沉淀”的成分为________；为使杂质离子沉淀完全，“调pH”范围应调节为_______~6之间。
(4)“氧化”时反应离子方程式为___________。
(5)“沉钪”时，将K₂CO₃固体加入草酸(H₂C₂O₄)溶液[配料比n(K₂CO₃)：n(H₂C₂O₄)=2：3]，制得KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液。K₂CO₃需分批缓慢加入的原因是_______；发生反应的离子方程式为______。
(6)Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料Sc₂O₃在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对Sc₂O₃的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间和LiF添加量分别为___________。
      

10 . 下列各组实验中，可以由操作，现象得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向KI溶液中滴加硝酸酸化的Fe(NO3)3溶液，再加CCl4振荡静置	下层溶液呈紫色	氧化性：Fe3+>I2
B	将乙醇与浓硫酸以体积比1：3混合，迅速加热到170°C，再将产生的气体通过溴水	溴水褪色	乙醇发生消去反应生成乙烯
C	在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰	镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光	CO2不能扑灭金属镁引起的火灾
D	向碳酸钠溶液中加入盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D