1 . 一团队成功合成出一种新型催化剂，其具有仿生合成氨性能。下列叙述错误的是
   
已知：收率指单位质量催化剂、单位时间内生成某产物的物质的量；太阳光下，[]催化剂产生电子和“空穴(h⁺)”。

A．图1中，b极发生还原反应

B．图1中，a极的反应式为

C．图2中，选择的温度约为270℃

D．图2中，100℃时，、的物质的量之比为

2 . 由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

   

A．每产生1mol 可制得0.5mol

B．为催化剂，X为

C．过程①～⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种

D．增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化

3 . 中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，该技术同时解决了粮食危机和气候问题，路线如图所示：

   

下列说法正确的是：

A．反应1中，消耗1molCO2转移电子数

B．温度越高，反应②、③的速率一定越快

C．将与足量乙酸发生取代反应，可消耗乙酸

D．在Cu催化条件下也可实现反应②

4 . 某实验兴趣小组，模拟工业上用乙烯将烟气中的转化为单质的过程，并验证有产生，实验装置如下图所示，夹持仪器已省去(已知：①作催化剂；②单质硫加热易升华)。
   
请回答下列有关问题：
(1)实验中用而不用稀制取的原因是_______；盛装的仪器名称为_______。
(2)装置B的作用为：干燥和、使和混合均匀，以及_______。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置C与D连接导管较粗的原因是_______。
(5)若装置E中盛放的试剂为溴水，其作用为_______，其中发生的无机反应的离子方程式为_______。
(6)装置F、G中依次盛放的试剂为_______、_______；证明有产生的现象是_______。

5 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

6 . 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A．溶于稀硝酸的离子方程式为

B．反应后的溶液中

C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g

D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的

7 . 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

   

A．药剂A具有还原性

B．①→②过程若有键断裂，则转移电子

C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为

D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型

8 . 重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还有少量SiO₂和Al₂O₃)来制取，其流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)“煅烧”过程中氧化Cr₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
(2)“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____。
(3)已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是_____。
   
(4)“酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为_____。
(5)“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为Cr³⁺，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)₃而除去，常温下要除去废液中多余的Cr³⁺，调节pH至少为_____，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1，则认为离子完全沉淀；K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-32)。

9 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：
(1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是__________，它在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是_________。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为__________，滴加溶液略微过量的目的是__________。
(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为__________，该漂白液的有效成分是__________(填名称)。

10 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

   

已知：

物质

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、_______(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

   

(5)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。