1 . 我国学者制备了一种介孔二氧化锰负载的催化剂，并将其应用到苯并三唑(，BZA)的无污染降解中，催化机理如下图(部分产物已省略)：下列说法错误的是

A．BZA中既含有极性键又含有非极性键

B．反应中氧化剂为，氧化产物为和

C．直接降解BZA的活性氧物种的化学式为和

D．据机理图可知氧化性：

2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：
(1)拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________。
②与水反应生成的含氧酸的结构式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含)，需要消耗___________g(保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：___________。
(2)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。写出该反应的离子方程式：___________；在该反应中还原剂是___________(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为___________。
(3)和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：___________。

3 . 周期表中第VA族元素的化合物应用广泛。下列化学反应表示错误的是

A．亚硝酸钠可被酸性溶液氧化：

B．制备砷化镓晶体：

C．磷矿石与浓硫酸反应制磷肥[有效成分为]：

D．肼()—空气碱性燃料电池的负极反应：

4 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为，还含有少量)制备绿矾(，高温易分解)的工艺流程如图所示。
   
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，将烧渣研细的目的为_____；试剂是_____(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。
(2)试剂b如果是，写出“还原”时发生反应的离子方程式：_____。
(3)“操作1”中使用的玻璃仪器是漏斗、_____；试剂为时，滤渣的主要成分为_____(填化学式)。
(4)“系列操作”的最后一步为减压烘干，其目的是_____。
(5)为了测定绿矾粗品的纯度，某实验小组采用以下方案。量取绿矾粗品，配成溶液，取出溶液用的酸性标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性标准液(已知滴定过程中被还原为)。
①滴定管选择正确且操作规范的是_____(填字母)。
②滴定到终点时的现象是_____。
③绿矾粗品的纯度为_____(保留三位有效数字)。
A．          B．       C．   

5 . 回答下列问题。
(1)用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液(pH约为10)中SO将NO₂转化为NO，其离子方程式为___________。
(2)高锰酸钾(KMnO₄)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

“平炉”中发生的化学方程式为___________。
(3)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯CHCl=CCl₂向此污水中加入KMnO₄高锰酸钾被还原为MnO₂溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成 SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。
(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为___________。
(6)FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是___________。

6 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

7 . 硒被誉为“生命的火种”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：
   
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和，“焙烧”中固体产物为、和；
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是___________。“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。
(2)“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“沉硒”的化学方程式为___________。
(4)洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH为7时可认为产品已洗净，其原理是___________。
(5)热失重时质量与温度的关系如图所示。
   
380℃时固体的成分是___________(填化学式)。
(6)测定产品纯度。
称取wg产品溶于水，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗VmL滴定液。
发生反应：①
②
在下列试剂中，宜选择的指示剂为___________(填标号)。
A．溶液       B．淀粉溶液
C．酚酞溶液       D．甲基橙溶液
该产品中的质量分数为___________%。

8 . 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的组合是
①飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
②液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃
③工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯
④活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌
⑤维生素C是NaNO₂中毒的急救药之一，利用了维生素C的氧化性
⑥“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
⑦用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
⑧波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药，利用Cu²⁺使病毒蛋白变性
⑨漂白粉与盐酸可混合使用以提高漂白效果

A．②⑤⑦⑨

B．②⑥⑦⑧

C．③④⑥⑧

D．①③④⑤

9 . 如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO(OH)₂]²⁺的反应比例为3：2，则反应后R的价态为

A．0价

B．+1价

C．+2价

D．+3价

10 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体)。
   
已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。
(2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。
(3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。
(4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。
(5)装置F的目的是制备，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
(6)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：______。