二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放,并探究其性质。(已知,实验室可用稳定剂吸收,生成,使用时加酸只释放出一种气体)。
已知:①沸点为9.9℃,可溶于水,浓度较高时易发生爆炸;
②饱和溶液低于38℃时析出,高于38℃时析出,高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______ ;仪器b的作用是______ 。
(2)按图组装好仪器后,首先应该进行的操作是______ ,实验过程中需持续通入一定量的氮气,其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收,还有______ 。
(3)打开仪器a的活塞,装置A中发生反应,生成、、NaCl等,写出装置A中发生反应的化学方程式:_____________ ,关闭仪器a的活塞,在装置C中被稳定剂完全吸收,此时观察到装置D中溶液的颜色不变,其中的原因可能是__________________ 。
(4)向装置C中滴加稀盐酸,反应剧烈,若将稀盐酸换成等pH的硫酸,开始反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快,产生气体速率迅速加快的原因可能是____________ 。
(5)装置F的目的是制备,装置F中加入NaOH溶液的目的有两个,其一为用作反应物,其二为______ ,从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______ 、洗涤、干燥。
(6)城市饮用水处理新技术用替代,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(),那么消毒杀菌剂消毒效率:______ 。
已知:①沸点为9.9℃,可溶于水,浓度较高时易发生爆炸;
②饱和溶液低于38℃时析出,高于38℃时析出,高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)按图组装好仪器后,首先应该进行的操作是
(3)打开仪器a的活塞,装置A中发生反应,生成、、NaCl等,写出装置A中发生反应的化学方程式:
(4)向装置C中滴加稀盐酸,反应剧烈,若将稀盐酸换成等pH的硫酸,开始反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快,产生气体速率迅速加快的原因可能是
(5)装置F的目的是制备,装置F中加入NaOH溶液的目的有两个,其一为用作反应物,其二为
(6)城市饮用水处理新技术用替代,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(),那么消毒杀菌剂消毒效率:
更新时间:2023/08/31 16:52:49
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐1】硝酸铜是一种重要的化工原料,可由工业含铜废料制备,含铜废料的主要成分为、、等,制备流程如图所示:回答下列问题:
(1)“焙烧”时,与空气中的反应生成和,该反应的化学方程式为_____ 。
(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是_____ 。(填标号)。
a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_____ 。
(3)“反应”阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替,在上述“反应”阶段的作用是_____ ,理论上消耗的和的物质的量之比为_____ 。
(4)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备,最终得到产品,产率为_____ 。
(1)“焙烧”时,与空气中的反应生成和,该反应的化学方程式为
(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是
a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全
(3)“反应”阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替,在上述“反应”阶段的作用是
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【推荐2】硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下:回答下列问题:
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________ 、__________ 。
(2)“反应器”中需控制反应温度50~60℃,若温度太低,可能导致的后果是__________ ;若温度太高,可能导致的后果是__________ 。
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中,该反应的离子方程式为__________ 。
(4)向“浸取液”中加入调节pH至5~6,能除去浸取液中的,相应原理为_______ 。__________ 。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________ 。
(7)已知:①;
②。
若将一定体积的、NO混合气体,通入溶液中恰好被完全吸收,则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________ 。
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、
(2)“反应器”中需控制反应温度50~60℃,若温度太低,可能导致的后果是
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中,该反应的离子方程式为
(4)向“浸取液”中加入调节pH至5~6,能除去浸取液中的,相应原理为
__________++__________+_________+。
(5)补全操作③:(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是
(7)已知:①;
②。
若将一定体积的、NO混合气体,通入溶液中恰好被完全吸收,则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐3】粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰,主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能制得纳米等重要物质,流程如图:
【查阅资料】①伯胺能与发生反应:
,生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与发生反应:。
(1)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为___________ ;滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)过程II中,加入过量的作用是___________ (用离子方程式表示)伯胺-煤油可对浸取液进行分离,该操作的名称是___________ 。
(3)利用化学平衡知识分析:用NaCl溶液进行反萃取的原理是___________ 。
(4)过程IV中过量的可将水层2中的转化为,得到的再被氧化为FeOOH,其中第一步的离子方程式为(未配平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)测定产品纳米中的含铁量:将纳米溶于过量酸中加热,先用过量的将还原成,再加入溶液除去过量的,然后用标准溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的。此过程发生的部分反应为:;。
①用除去过量的的目的是___________ 。
②若称取纳米的质量为5.00g,配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,再用0.1000标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则产品中铁元素的质量分数为___________ 。
【查阅资料】①伯胺能与发生反应:
,生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与发生反应:。
(1)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为
(2)过程II中,加入过量的作用是
(3)利用化学平衡知识分析:用NaCl溶液进行反萃取的原理是
(4)过程IV中过量的可将水层2中的转化为,得到的再被氧化为FeOOH,其中第一步的离子方程式为(未配平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)测定产品纳米中的含铁量:将纳米溶于过量酸中加热,先用过量的将还原成,再加入溶液除去过量的,然后用标准溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的。此过程发生的部分反应为:;。
①用除去过量的的目的是
②若称取纳米的质量为5.00g,配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,再用0.1000标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则产品中铁元素的质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示:
已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在,在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题:
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为___________ (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和___________ (写化学式)。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是___________ (写化学式)。
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,还原Cr2O,写出该反应的离子方程式为___________ 。
(5)已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,若除去废水中Cr3+,使其浓度小于6.4×10-7mol·L-1,此时溶液中的c(H+)<______ mol·L-1。
(6)已知:Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示
请补充完整由溶液制得的实验方案:取分离、提纯得到的溶液,___________ ,低温烘干,得到高纯晶体。[实验中须使用 的试剂:2mol/LNaOH溶液、溶液、溶液、蒸馏水]
已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在,在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题:
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为
(2)水浸渣中主要有SiO2和
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,还原Cr2O,写出该反应的离子方程式为
(5)已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,若除去废水中Cr3+,使其浓度小于6.4×10-7mol·L-1,此时溶液中的c(H+)<
(6)已知:Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示
请补充完整由溶液制得的实验方案:取分离、提纯得到的溶液,
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】利用钒铬渣[主要成分为、及少量的]制取,部分实验流程如下。
已知:①酸浸液中V(Ⅳ)和V(Ⅴ)在溶液中分别以和形式存在。
②Cr(Ⅵ)在本实验中的酸性和碱性溶液中分别以和形式存在。
(1)酸浸:将钒铬渣粉碎后分批加入一定浓度硫酸中后,除了以一定速率搅拌外,提高钒元素浸出效率的方法还可以有_______ 。
(2)氧化钒:向酸浸后过滤液中加入足量10% 或10%将V(Ⅳ)氧化成V(Ⅴ),钒氧化率与温度的关系如题图所示。①90℃,使用作氧化剂时,反应的离子方程式为_______ 。
②使用作氧化剂时,温度高于60℃,钒氧化率迅速下降的原因是_______ 。
(3)沉淀钒:室温下,控制体系pH=4将V(Ⅴ)沉淀并过滤,测得滤液中,则_______ 。
(4)氧化铬:向沉钒后滤液中加入过量NaOH溶液和10%,将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)。在“氧化钒”步骤中,Cr(Ⅲ)未被氧化的原因是_______ 。
已知:①酸浸液中V(Ⅳ)和V(Ⅴ)在溶液中分别以和形式存在。
②Cr(Ⅵ)在本实验中的酸性和碱性溶液中分别以和形式存在。
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②使用作氧化剂时,温度高于60℃,钒氧化率迅速下降的原因是
(3)沉淀钒:室温下,控制体系pH=4将V(Ⅴ)沉淀并过滤,测得滤液中,则
(4)氧化铬:向沉钒后滤液中加入过量NaOH溶液和10%,将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)。在“氧化钒”步骤中,Cr(Ⅲ)未被氧化的原因是
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【推荐3】(1)白色固体PCl5受热即挥发并发生分解:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中,在277 ℃达到平衡,容器内压强为1.01×105 Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol,平衡时PCl5的分解率为________ 。
(2)下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下:还原性HSO>I-,氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示,则x为________ mol。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,可细菌的作用下,用氨(NH3)处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变成无毒的CO2和N2,从而消除对环境的污染,化学方程式为:_____________________ ,该过程中被氧化的元素是 ___________ ,当产生标准状况下2.24L时,共转移电子_______ mol。
(2)下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下:还原性HSO>I-,氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示,则x为
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,可细菌的作用下,用氨(NH3)处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变成无毒的CO2和N2,从而消除对环境的污染,化学方程式为:
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,俗称“香蕉油”,可用作食品、化妆品香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应原理为:有关数据如下表:
实验步骤:向如图所示的仪器A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。按图示安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使液面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,缓慢加热A至130℃,回流1小时。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水层液面的高度不变。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。分离出的产物加入少量无水固体,静置片刻,过滤除去固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得到乙酸异戊酯4.2g。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________ 。
(2)若实验过程中发现忘记加碎瓷片,应进行的操作是________________ 。
(3)洗涤操作中有2次水洗,第一次水洗的作用是_______________ 。
(4)分水器中的液体分为两层,上层液体的主要成分为________ (填物质名称),结合平衡移动原理解释使用分水器不断分离除去水的目的:_______________ 。
(5)实验开始前在分水器中预先加入水,并使液面略低于分水器的支管口,实验过程中保持分水器中水层液面的高度不变,这样做的目的是______________ 。
(6)在制备中会有副反应发生,可能的有机副产物是二异戊醚、__________ (填写结构简式)。乙酸异戊酯的产率是________ (保留3位有效数字)。
有机物 | 相对分子质量 | 密度/() | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
(1)仪器A的名称是
(2)若实验过程中发现忘记加碎瓷片,应进行的操作是
(3)洗涤操作中有2次水洗,第一次水洗的作用是
(4)分水器中的液体分为两层,上层液体的主要成分为
(5)实验开始前在分水器中预先加入水,并使液面略低于分水器的支管口,实验过程中保持分水器中水层液面的高度不变,这样做的目的是
(6)在制备中会有副反应发生,可能的有机副产物是二异戊醚、
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】碘酸钙为白色固体,微溶于水,是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤I:碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水,滴加的盐酸至,控制温度85℃左右,装置如图。
步骤II:碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中,加入X溶液调节;继续滴加溶液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、干燥,得粗产品碘酸钙晶体。
步骤III:产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品,置于烧杯中,加入溶解样品,转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中,加入稍过量的,然后用标准溶液滴定至浅黄色,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去标准溶液。
②空白实验:不取产品,其余试剂用量和步骤相同,消耗标准溶液。
已知:,,
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称为_______ ,步骤I中有黄绿色气体产生,则制备反应的化学方程式为_______ ,干燥管d中的试剂是_______ 。
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是_______ ,判断反应结束的实验现象是_______ 。
(3)步骤II中X溶液是_______ ,反应后用冰水冷却的目的是_______ 。
(4)步骤III中空白实验的主要目的是_______ 。
(5)碘酸钙晶体中的纯度为_______ (计算结果保留两位小数)。
步骤I:碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水,滴加的盐酸至,控制温度85℃左右,装置如图。
步骤II:碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中,加入X溶液调节;继续滴加溶液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、干燥,得粗产品碘酸钙晶体。
步骤III:产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品,置于烧杯中,加入溶解样品,转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中,加入稍过量的,然后用标准溶液滴定至浅黄色,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去标准溶液。
②空白实验:不取产品,其余试剂用量和步骤相同,消耗标准溶液。
已知:,,
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称为
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是
(3)步骤II中X溶液是
(4)步骤III中空白实验的主要目的是
(5)碘酸钙晶体中的纯度为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为____ C装置的作用为___
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水);
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是__________________________
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在_______ 装置之间(填写字母)连接一个盛有 ________ 的洗气装置,其作用 _______________ 。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g,则NaHCO3的产率为____________________ 。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水);
温度 溶解度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g,则NaHCO3的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O},微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应,该反应的化学方程式为_________ 。
(3)50oC时,加热至反应充分后的操作是___________ (填字母)。
A.放于冰水中冷却后过滤 B.蒸发浓缩、冷却后过滤 C.自然冷却后过滤 D.趁热过滤
II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是___________ 。
Ⅲ.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL稀硫酸,用b mol·L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是___________ (填字母)。(夹持部分略去)
A. B. C.
(6)滴定终点时的实验现象为___________ 。
(7)该产品的纯度为___________ (写出表达式)。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应,该反应的化学方程式为
(3)50oC时,加热至反应充分后的操作是
A.放于冰水中冷却后过滤 B.蒸发浓缩、冷却后过滤 C.自然冷却后过滤 D.趁热过滤
II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是
Ⅲ.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL稀硫酸,用b mol·L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是
A. B. C.
(6)滴定终点时的实验现象为
(7)该产品的纯度为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2,还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下:
(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为_______ 。
②图2中,当pH=10.0时,镁元素的主要存在形式是_______ (写化学式)。
(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_______ 。
(4)该工艺为达到清洁生产,可以循环利用的物质是_______ (写化学式)。
(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为
(2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为
②图2中,当pH=10.0时,镁元素的主要存在形式是
(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为
(4)该工艺为达到清洁生产,可以循环利用的物质是
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。
回答下列问题:
(1)沉淀的主要成分为____________________ (填化学式)。
(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________ 。
(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________ 。
(4)已知:
实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中,加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却,滴入1~2滴酚酞试液,然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为________________________ 。
②该硼酸样品的纯度为_________________ %(保留1位小数)。
(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
①b膜为________ 交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成__________ L气体(标准状况)。
②N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%_________ b%(填“>”或“<”)。
回答下列问题:
(1)沉淀的主要成分为
(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式
(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是
(4)已知:
实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中,加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却,滴入1~2滴酚酞试液,然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为
②该硼酸样品的纯度为
(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
①b膜为
②N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%
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