【推荐2】三草酸合铁(III)酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下：

主要实验装置如图所示(夹持装置省略)，具体操作过程如下：

I．溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴的，再加入10mL水，加热使其溶解。
II．沉淀：向上述溶液中加入12.5mL，搅拌并沸水浴加热，形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25mL去除可溶性杂质。
III．氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加6%溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化为Fe(III)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的。
IV．生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入4mL使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1～2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁(III)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器B的名称为___________；仪器A的进水口是___________(填字母)。
(2)硫酸亚铁铵溶解时应该加入少量的目的是___________。
(3)“用倾泻法洗涤”的装置如图所示，该方法的优点是___________。

(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(III)酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，对应的化学方程式为___________。
(5)测定三草酸合铁(III)酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，滴定终点的现象是___________；向上述溶液中加入适量还原剂恰好反应完后，加稀酸化，用溶液滴定至终点，若消耗溶液V mL，该晶体中铁元素的质量分数为___________。
②下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是___________(填字母)。
A．若溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高
B．若晶体样品中含少量，则测得样品中铁元素的含量偏低
C．若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中铁元素的含量偏低
D．若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得样品中铁元素的含量偏高

【推荐3】钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS₂)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)煅烧时，MoS₂转化成MoO₃，该反应过程中的化学方程式为________，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________(写化学式)。
(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________。
(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________。
(4)某半水煤气中含CO、H₂和N₂，还含少量CO₂、H₂O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO₂，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo₂C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：

①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______(填标号)。
a．浓硫酸     b．NaOH溶液     c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液     e．蒸馏水
②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________。
③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。

【推荐2】某学生设计如图1实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是___________，D的作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式是___________。
(3)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是___________。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

a．图2中曲线Ⅰ表示___________的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为___________mol。
c．另取一份含有等物质的量的Ca(OH)₂石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO^-)∶n(ClO)=___________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)___________。改进措施是___________。

【推荐3】粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如图所示的转化关系。

请完成下列问题：
(1) 金属单质C和非金属单质H的化学式分别是__________、_______________
(2) 写出由I生成J的离子方程式：___________________
(3) 写出由F生成G的离子方程式：____________________________
(4) 若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为___________。
(5) 若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

【推荐1】主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
Ⅰ.可利用热分解制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④___________。
Ⅱ.可利用与反应制备
(2)根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
投料按体积之比，并用N₂稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/	950	1000	1050	1100	1150
	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

活化能：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。
②在、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是___________。
(3)实验测定，在范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是___________。
(4)理论计算表明，压强为，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下图所示。

①       图中表示H₂S、CS₂变化的曲线分别是___________、___________。
反应：的___________0(填“大于”或“小于”)。
②时，该反应的___________。
Ⅲ.可利用H₂S间接制备单质硫
(5)先用足量NaOH溶液吸收H₂S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S^2-被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。

①图中隔膜应使用___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②阳极电极反应式为___________。
③若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当标准状况下收集到22.4L氢气时，则理论上阴极室与阳极室溶液质量之差为___________g。

【推荐2】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH₄(g) 与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________________________________________。

(2)氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的合成塔中发生反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比b[n(H₂O)/n(CO₂)]＝1时二氧化碳转化率(x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H₂O)/n(CO₂)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。

(3)叠氮酸钠(NaN₃)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN₃主要是在175 ℃时把NaNO₃粉末加到熔化的NaNH₂中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。
(4)叠氮酸(HN₃)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN₃H^＋＋N，常温下将a mol NaN₃加入到b L c mol·L^－1的HN₃溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN₃的电离平衡常数K_a＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。
(5)羟胺NH₂OH可以看作是NH₃分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH₂OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。

【推荐1】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₁
已知：①CH₄、H₂、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol^-1、-b kJ•mol^-1、-c kJ•mol^-1；
②H₂O (l) =H₂O(g)； △H=+dkJ•mol^-1
则△H₁= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol^-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₂，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H₂_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____________ (填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p₁<p₂
③ 0〜3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=________mol • L^-1·min^-1。
④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。

【推荐2】请回答下列问题：
Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：

(1)500℃达平衡时，CH₃OH(g)的体积分数为___________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)500℃该反应的平衡常数为___________(保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1 mol H₂ B．在原容器中再充入1 mol CO₂
C．缩小容器的容积             D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)下列措施能使增大的是___________。

A．升高温度	B．在原容器中充入1 mol He
C．在原容器中充入1 mol CO2和3 mol H2	D．缩小容器容积，增大压强

Ⅱ．温度为T₁时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-41kJ/mol相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(6)甲容器中，反应在t₁ min内的平均速率v(H₂)=___________。
(7)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(8)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(9)乙容器中，a=___________mol。
(10)解释升高温度使平衡浓度降低的原因：___________。