1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
(1)K₂FeO₄可以去除水中的重金属，主要依靠其在水中分解后产生的Fe(OH)₃胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过___________鉴别Fe(OH)₃胶体和K₂FeO₄溶液。
(2)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO₃)₃转化为K₂FeO₄，K₂FeO₄中Fe的化合价为___________价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)K₂FeO₄可利用Na₂FeO₄制得。干法制备Na₂FeO₄的主要反应为。该反应中氧化产物为___________(填化学式)，每生成1molO₂，反应中转移的电子数为___________。
(4)实验室需要使用溶液。
①配制K₂FeO₄溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________和___________。
②用托盘天平称量___________gK₂FeO₄固体。
③定容时，俯视刻度线将导致配得的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

2 . 某冶炼厂电解精炼铜产生的阳极泥经分铜、分金后得到的分银渣中仍含有Pb、Sn、Bi、Sb和极少量的Au、Ag等多种富有经济价值的稀贵金属，这些元素多以氧化物形式存在。选择“NaOH、NaNO₃熔融盐法”对分银渣加以利用，回收Sn、Pb元素的部分工艺流程如下：

已知：①PbO、SnO₂具有两性的性质。
②“滤液①”的主要成分有Na₂PbO₂、Na₂SnO_3。
回答下列问题：
(1)将分银渣“球磨”的目的是___________。
(2)“步骤③”的名称是___________，滤渣①所含金属元素主要是___________。
(3)写出Sn在“熔炼”时反应的化学方程式：___________。
(4)向“含铅溶液”加入Na₂S可生成PbS，写出该反应的离子方程式：___________，经处理得到的可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)锡酸钙(CaSnO₃)具有介电性质，晶体呈钙钛矿结构，锡酸钙贮锂材料有着高能量密度、无污染、资源丰富及价格便宜等优点，是极具发展潜力的一种负极材料。如图为CaSnO₃晶胞，每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有___________个。若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________(设表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)

3 . 化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是

A．还原铁粉可用作食品包装袋内的脱氧剂

B．用对自来水进行消毒，改善水质

C．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关

4 . 在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是

A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的

B．①②③可得出氧化性：

C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同

D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律

5 . 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是

A．月饼包装中放入脱氧剂	B．熟肉采用真空包装	C．偏二甲肼作火箭发射的燃料	D．利用核反应发电

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列应用或反应中，没有涉及氧化还原反应的是

A．利用铝粉和四氧化三铁的反应焊接钢轨

B．氯化铁溶液用于制作铜印刷电路板

C．苹果汁在榨取过程中常加入维生素C以防止其变色

D．复合膨松剂中加入柠檬酸

7 . 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
(3)库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。(用含的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。

8 . 填空。
(1)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，则的化学式是______，其中在该反应中________(填字母)。
A．作氧化剂                                      B．作还原剂             
C．既是氢化剂又是还原剂                  D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)实现下列反应必须需要加入氧化剂的是_________，需要加入还原剂的是_________，
A．　　　　B．       　　　　　C．
D．　　　E．　　　        F．
G．　　　H．
(3)氢化钠()广泛应用于工业生产，回答下列问题。
①氢化钠()中氢元素的化合价为___________。
②能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的量之比是___________。
③在高温下氢化钠()可将四氯化钛()还原成金属钛，该反应的化学方程式为________。
(4)能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断和的氧化性由强到弱的顺序为________，与盐酸反应有气体生成，写出反应的离子方程式：___________。
(5)在的离子方程式中，对系数和、判断正确的是___________(填字母)。

A．，是还原剂	B．，被氧化
C．，是氧化剂	D．，是还原剂

9 . 氯化亚铜难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。某兴趣小组模拟工业用SO₂还原Na₂[CuCl₄]溶液制备CuCl的装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置A中盛放铜屑的仪器名称是___________；写出装置A中发生反应的化学反应方程式：___________。
(2)装置D的作用是___________；将硫酸铜溶液滴入饱和氯化钠溶液中会形成Na₂[CuCl₄]，其中[CuCl₄]^2-的配位键中提供孤电子对的是___________(填化学符号)；装置C中SO₂与[CuCl₄]^2-反应的离子方程式为___________。
(3)高温条件下，亚铜离子比铜离子稳定，原因是___________；CuSO₄在高温条件下发生分解反应生成的砖红色固体为___________(填化学式)。

10 . 氯气（）是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等，例如日常生活用品84消毒液．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液，请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备84消毒液．

(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是______，装置甲中反应的离子方程式为______．
(2)装置乙的作用是______．
(3)装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法______．
Ⅱ．氯气的应用
(4)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是______．（填化学式）
(5)向KI溶液滴加过量氯水会生成，发生反应的离子方程式如下，请补全产物，并将离子方程式配平：_________

(6)是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成．请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：______．