1 . 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：（未配平），下列说法中不正确的是

A．中n值等于2

B．氧化性：

C．配平后的化学计量数为6

D．1 mol 被还原，共失去5 mol

2 . 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射，并且飞船成功进入预定轨道。
(1)偏二甲肼[，N元素的化合价为-2价]是运载火箭常用的推进剂之一，但偏二甲肼为有毒的无色液体，残余的偏二甲肼可将其转化为而除去，请选择合适的偏二甲肼处理剂：___________(填序号，多选)。
a．铁粉                                 b．高锰酸钾溶液                    c．次氯酸钙溶液                    d．氨水
(2)火箭逃逸塔采用了高性能耐烧蚀树脂，该材料属于___________有机高分子材料(填“天然”或“合成”)；橡胶制品在航空航天领域也有着广泛的应用，工业上常用硫与橡胶作用以进行橡胶硫化，该过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)中科院上海硅酸盐研究所研制的防烧蚀污染涂层成功应用于飞船的舷窗，该涂层具有___________的性能和自清洁功能，保证了返回舱返回大气层时，舷窗在2000℃的高温下以及在受到烧蚀使材料挥发污染后，仍具有清晰的透明度。
(4)飞船入轨后，太阳电池翼展开是确保飞船实现能源供给的关键动作。电池翼用到的无机非金属材料主要是砷化镓和___________(填化学式)，可将___________能转化为___________能；飞船的主电源储能电池首次采用大容量、长寿命的锂离子蓄电池，该电池属于___________(填“一次电池”或“二次电池”)，磷酸亚铁锂电池也是一种常见的锂离子电池，放电时的工作原理是如右图所示，电极M是___________极(填“负”或“正”)。

3 . 某化学实验小组探究了铜的氧化过程。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图：

①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
②已知装置B中发生反应：，若有ag 参加反应，理论上转移电子的物质的量为_______。(用含a的代数式表示)
(2)铜与过量溶液反应的探究如下：

实验②中铜片溶解的离子方程式为_______，产生的气体为_______(填化学式)。
(3)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和，写出该反应的化学方程式：_______。45g NO和17g 在一定条件下发生反应，如果的实际产率为60%，则生成的质量为_______。

4 . 硫代硫酸钠在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。
【查阅资料】
i．易溶于水，遇酸易分解生成S和。
ii．向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。
iii．易被氧化；难溶于水，可溶于稀。
【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
i．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ii．先向C中烧瓶中加入和混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓，装置A产生的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，结束反应。
iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____(写化学式)。该浑浊物是由和_____(写化学式)反应得到，该物质和反应的物质的量之比为_____。
(2)实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为_____。
(3)装置B中单向阀的作用是_____；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的不能过量，原因是_____。
(4)为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是_____。
探究的性质：
步骤i：取晶体，溶解，配成溶液。
步骤ii：取溶液，向其中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤iii：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
(5)探究S产生的原因(中S元素的化合价分别为和)：
提出假设：
假设1：等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素。
假设2：空气中的氧化了价硫元素。
假设3：酸性条件下分解产生S。
设计实验方案：

①向实验b的试管中滴入的试剂是_____。
②对比实验a、b，可得出的结论是_____。
(6)步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_____(写化学方程式)。

5 . 氮氧化物(NO_x)、SO₂等气体会造成一系列的环境和生态问题，按要求回答下列问题。
(1)某同学在实验室模拟NH₃吸收NO₂的实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为_______，装置B和装置C的作用均为干燥气体，装置B、C中的干燥剂_______(填“能”或“不能”)相同。
②装置D中发生反应的化学方程式是_______。
③在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为_______。
(2)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下：

写出NO₂被(NH₄)₂SO₃溶液吸收的离子方程式：_______。
(3)碘、水吸收SO₂的具体流程如图所示。已知：HI为无色易挥发气体，碘蒸汽为深紫色。

①反应器中发生反应的化学方程式为_______。
②分离器中将H₂SO₄和HI分离的方法是_______。
③膜反应器中发生可逆反应：，若膜反应器体积固定，下列状态能说明反应达到最大限度的是_______(填字母)。
a．膜反应器中HI、H₂、I₂的物质的量之比为2：1：1
b．膜反应器中气体颜色不再加深
c．气体平均相对分子质量不变
d．生成1 mol I₂的同时生成2 mol HI

6 . 工业上用二氧化硫制硫酸和大气中二氧化硫转化成硫酸型酸雨的流程如下图所示。

下列说法正确的是

A．工业上直接氧化是因为比更容易被氧化

B．实际生产中，用吸收比用98.3％浓硫酸吸收的产率更高

C．燃煤脱硫不仅可以减少的排放，还有助于实现“碳达峰”战略目标

D．与在催化剂、加热的条件下充分反应生成，转移2mol电子

7 . 下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色	验证还原性：
B	相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢	探究键的极性对反应速率的影响
C	将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色	验证浓硫酸具有脱水性
D	分别测定和与盐酸反应的反应热	确定的

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②装置D中发生反应的离子方程式是___________
③在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为___________。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知吸收过程发生的反应有2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O；2NaOH＋2NO₂=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图(α表示NO_x中NO₂的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=___________，c(NaOH)=___________。
②若一定体积的NO_x被250 mL 2 mol ·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。

9 . 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性

B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发

C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸

D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解

10 . 是生产含钼催化剂的重要原料，能溶于氨水和强碱。以钼精矿(主要成分是，还含有、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”时和发生反应；元素转化为、、；
②“氨浸”时，元素以的形式进入滤液1中，而元素进入滤渣1中；
③。
回答下列问题：
(1)尾气的成分有和_______(填化学式)。
(2)“滤渣1”的主要成分是和_______(填化学式)。
(3)写出“除杂”时反应的离子方程式_______。除杂后测得溶液中，列式计算并判断是否沉淀完全_______。
(4)“酸沉”时加入的作用是_______。
(5)写出四钼酸铵[]发生“焙解”的化学方程式_______。
(6)的结构和相似，如图，易升华，则晶体类型为_______。晶体有多种晶胞，正交相具有独特的层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，根据结构和作用力预测正交相晶体在日常生活中可用作_______。
(7)工业上还可以在碱性环境下用溶液和反应制备钼酸盐，同时生成副产品硫酸盐，写出该反应的离子方程式_______。