解题方法
1 . 冶炼金属产生的酸泥属于有价值危险物。从某酸泥(含单质,及的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如图:已知:该工艺条件下,氢氧化物沉淀和溶解时所需的如下表所示:
回答下列问题:
(1)“氧化浸出”时,酸泥中硒、汞、锌、镉分别以形式进入溶液。
①基态原子核外电子的运动状态有_______ 种,中原子杂化类型为_______ 。
②不溶于水的被氧化的离子方程式为_______ 。
(2)沉汞后液中磷以最高价形式存在。“还原沉汞”的主要反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ ,加入量对沉汞效果的影响如下表所示,则其最适宜加入量是汞量的_____ 倍。
(3)①“沉硒”时“气液逆流”的目的是_______ 。
②已知:,粗硒中的杂质不溶于溶液。利用该原理对粗硒进行提纯:将粗硒投入______ 中,待硒充分溶解后_____ ,冷却析出硒,再过滤、洗涤、干燥。
(4)为使完全沉淀,“中和”时需调节溶液的范围为____ ,所得“中和液”中_______ 。
氢氧化物 | ||||
开始沉淀 | 完全沉淀 | 沉淀 开始溶解 | 沉淀 完全溶解 | |
8.2 | 9.7 | — | — | |
6.5 | 8.0 | 10.5 | 12~13 |
(1)“氧化浸出”时,酸泥中硒、汞、锌、镉分别以形式进入溶液。
①基态原子核外电子的运动状态有
②不溶于水的被氧化的离子方程式为
(2)沉汞后液中磷以最高价形式存在。“还原沉汞”的主要反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
加入量 | 沉汞率 | 汞渣含 | 沉硒率 |
汞量的1.0倍 | 68.42 | 57.80 | 1.23 |
汞量的1.25倍 | 85.93 | 66.30 | 1.77 |
汞量的1.5倍 | 99.53 | 78.84 | 2.95 |
汞量的1.75倍 | 99.70 | 70.80 | 5.23 |
汞量的2.0倍 | 99.72 | 60.84 | 6.59 |
(3)①“沉硒”时“气液逆流”的目的是
②已知:,粗硒中的杂质不溶于溶液。利用该原理对粗硒进行提纯:将粗硒投入
(4)为使完全沉淀,“中和”时需调节溶液的范围为
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 是大气污染物,其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧,可以按如下流程脱除或利用。
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除,写出反应方程式___________ ;若反应Ⅳ中与等物质的量反应,则得到的无机酯结构简式为:___________ 。
(2)反应Ⅲ为:,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示,则过程c发生反应的化学方程式为___________ 。(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫,其中的电子式为___________ ;(沸点为)的燃烧热为,则体现其燃烧热的热化学方程式为:___________ 。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收,主要原因是:___________ 。也可用表示,其对应的盐是重要的化工试剂,其一种工业生产和应用如图所示:推测焦硫酸钠水溶液呈___________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因___________ ;与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________ 。
已知:
请回答:(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除,写出反应方程式
(2)反应Ⅲ为:,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示,则过程c发生反应的化学方程式为
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收,主要原因是:
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . 近年来,随着新能源汽车行业高速发展,市场对磷酸铁锂()的需求量也随之增加。以硫铁矿(主要成分是,含少量、和为原料制备)的流程如图所示:在上述流程条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:
请回答下列问题:
(1)写出磷酸铁锂中相应价态基态铁离子的电子排布式:___________ 。
(2)“焙烧”生成的化学方程式为___________ 。
(3)“还原”选用足量FeS的优点是___________ ;“除铝”时,溶液的pH应控制的范围是___________ 。
(4)“氧化”加入的目的除了可以增强H2O2的氧化性外,还可以___________ 。
(5)“沉铁”后的滤液中阴离子除了外,还检验出和写出“沉铁”反应的离子方程式:___________ 。
(6)“高温煅烧”条件下,由制备,理论上和的投料比为___________ 。
(7)的晶胞结构如图a所示,Li⁺分别处于顶点、部分的棱心和面心。电池充电时脱出部分Li⁺形成,结构如图b所示,则中___________ (填最简整数比)。
金属氢氧化物 | |||
开始沉淀的pH | 2.3 | 6.8 | 3.5 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.3 | 4.6 |
(1)写出磷酸铁锂中相应价态基态铁离子的电子排布式:
(2)“焙烧”生成的化学方程式为
(3)“还原”选用足量FeS的优点是
(4)“氧化”加入的目的除了可以增强H2O2的氧化性外,还可以
(5)“沉铁”后的滤液中阴离子除了外,还检验出和写出“沉铁”反应的离子方程式:
(6)“高温煅烧”条件下,由制备,理论上和的投料比为
(7)的晶胞结构如图a所示,Li⁺分别处于顶点、部分的棱心和面心。电池充电时脱出部分Li⁺形成,结构如图b所示,则中
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1:3投料,反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。下列说法正确的是
A.该反应的催化剂为和 |
B.过程iii在恒压条件下通入He,有利于增加CO的产量 |
C.过程i、ii、iii均涉及置换反应 |
D.每生成4mol的CO,转移的电子数约为 |
您最近一年使用:0次
2024-05-12更新
|
430次组卷
|
5卷引用:2024届山西省晋中市高三下学期5月高考适应训练考试理科综合试卷-高中化学
2024届山西省晋中市高三下学期5月高考适应训练考试理科综合试卷-高中化学(已下线)专题1 物质及其变化-氧化还原反应方程式的配平与计算(已下线)第01讲 物质的分类及转化(讲义)-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)专题突破卷01 化学物质及其变化-2025年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)专题7 化学反应速率与化学平衡-化学平衡状态及平衡移动
名校
解题方法
5 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家,量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间,是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同,则发光颜色不同,吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下:
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为___________ ,油酸与镉配位的原子为___________ 。
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为___________ ;此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________ (填名称)。(4)步骤Ⅲ中,当监测到___________ 现象时,证明CdSe量子点生长基本停止,制备完成。除此方法外,还可利用___________ 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________ 。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________ 。
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是
(6)CdSe洗涤干净的标志是
您最近一年使用:0次
2024-05-11更新
|
265次组卷
|
4卷引用:2024届山西省晋城市第一中学校高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
6 . 常温下,往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液,c(I-)随时间变化如图所示,不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是
A.c0=2 |
B.3~8min内,Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min) |
C.8min时,往烧杯中滴加KSCN溶液,溶液不变红 |
D.烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
您最近一年使用:0次
2024-05-10更新
|
309次组卷
|
4卷引用:山西省运城市部分学校2023-2024学年高一下学期5月联合测评化学试题
7 . 亚硝酸钠是工业用盐,具有着色、增色、抑菌、防腐等作用。实验室将一定量已知的高锰酸钾标准液放入锥形瓶中再加入硫酸,用亚硝酸钠滴定高锰酸钾标准液,进行样品中亚硝酸钠的含量分析。下列有关说法错误的是
A.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后无气泡会使测得的含量偏高 |
B.亚硝酸根()空间结构为V形 |
C.酸性高锰酸钾溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠 |
D.滴定过程离子反应为: |
您最近一年使用:0次
名校
8 . 铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS,还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。已知:
①As2O3剧毒、沸点457℃,可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题:
(1)焙烧时温度保持500℃,CuS转化为CuO,As2S和CaO、O2作用转化为、CaSO4,写出As2S3反应的化学方程式___________ 。
(2)如果矿石中不含CaO,焙烧时需要添加CaO(或CaCO3),不添加可能的后果是___________ 。
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式___________ 。氨铵比1:1时氨浸铜效果最好,此时溶液pH=___________ 。
(4)如图为萃取剂和Cu2+形成的配离子的结构简式,该配合物中配位原子为___________ ,萃取时萃取剂分子中___________ 键断裂。(5)电解时阳极反应式为___________ 。
(6)浸银液含,还原时氧化产物为,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
①As2O3剧毒、沸点457℃,可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题:
(1)焙烧时温度保持500℃,CuS转化为CuO,As2S和CaO、O2作用转化为、CaSO4,写出As2S3反应的化学方程式
(2)如果矿石中不含CaO,焙烧时需要添加CaO(或CaCO3),不添加可能的后果是
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式
(4)如图为萃取剂和Cu2+形成的配离子的结构简式,该配合物中配位原子为
(6)浸银液含,还原时氧化产物为,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
您最近一年使用:0次
2024-04-21更新
|
233次组卷
|
2卷引用:山西省平遥中学2023-2024学年高三二模考试化学试题
名校
9 . SrCO3广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO4,还含有Al、Si、Ba的化合物)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如下:下列说法正确的是
A.SrSO4和碳粉“煅烧”生成SrS和碳氧化物,当只生成CO时,SrSO4和C的质量比为23:3 |
B.“煅烧”过程可能生成少量SO2 |
C.滤渣主要含有BaS、SiO2、、C等 |
D. |
您最近一年使用:0次
2024-04-21更新
|
209次组卷
|
2卷引用:山西省平遥中学2023-2024学年高三二模考试化学试题
名校
解题方法
10 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知:、、;电对的标准电极电势()越大,在水溶液中越容易发生还原反应,、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下:
步骤一:称取3.0g CoCl2·6H2O,研磨后与4.0g NH4Cl混匀后溶于适量蒸馏水中,加入1.5g活性炭,搅拌均匀并冷却至室温;
步骤二;继续加入7mL浓氨水充分反应,再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水,控制温度55℃充分反应;
步骤三:将反应后所得体系迅速冷却至2℃,过滤、洗涤;所得沉淀转入烧杯,加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸,趁热过滤,收集滤液;
步骤四:将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸,并迅速冷却至2℃,抽滤、乙醇洗涤、干燥,收集得1.9g产品。
回答下列问题:
(1)步骤一中,下列仪器不需要使用的是___________ (填仪器名称)。(2)步骤二中,加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________ ;控制反应温度在55℃的原因为___________ 。
(3)相同条件下,氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________ (填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比,步骤四中抽滤的优点为___________ 。
(5)制备产品的总反应方程式为___________ ;步骤二中双氧水可用PbO2或KMnO4代替,其中更适合选用___________ (填化学式)代替双氧水,原因为___________ 。
(6)本实验所得产品的产率为___________ (列出计算式)。
步骤一:称取3.0g CoCl2·6H2O,研磨后与4.0g NH4Cl混匀后溶于适量蒸馏水中,加入1.5g活性炭,搅拌均匀并冷却至室温;
步骤二;继续加入7mL浓氨水充分反应,再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水,控制温度55℃充分反应;
步骤三:将反应后所得体系迅速冷却至2℃,过滤、洗涤;所得沉淀转入烧杯,加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸,趁热过滤,收集滤液;
步骤四:将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸,并迅速冷却至2℃,抽滤、乙醇洗涤、干燥,收集得1.9g产品。
回答下列问题:
(1)步骤一中,下列仪器不需要使用的是
(3)相同条件下,氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度
(4)与步骤三中过滤相比,步骤四中抽滤的优点为
(5)制备产品的总反应方程式为
(6)本实验所得产品的产率为
您最近一年使用:0次
2024-04-19更新
|
230次组卷
|
5卷引用:2024届山西省吕梁市高三下学期4月模拟考试理科综合试题-高中化学