1 . Ⅰ．实验室用的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中，和的物质的量浓度之比为。（不考虑反应前后溶液的体积变化）。
(1)吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为__________。
(2)被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为__________。
Ⅱ．无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，试回答下列问题：
(3)中__________。
(4)为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为__________。

2 . 下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：

(1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：___________、___________。
(2)写出B物质的一种用途：___________。
(3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：___________。
(4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的___________倍(已知两种消毒剂均被还原为)。

3 . 工业上以NH₃为原料按如下流程制取化合物A。

已知：水溶液中，ClO^－可与反应生成Cl^－
请回答：
(1)写出NH₃催化氧化生成NO的化学方程式________。
(2)等物质的量的HNO₃与ClF反应除生成A外，另一种产物为HF。
①电子衍射研究表明，气态HF中存在环状六聚体(HF)₆，而其他卤素的气态氢化物却不存在，气态HF中存在环状六聚体(HF)₆的原因是_____。
②下列说法正确的是_____。
A．尾气的主要成分是NO，可用NaOH溶液直接吸收       B．ClF中的Cl呈零价
C．化合物A具有强氧化性                                           D．TiCl₄与A反应能生成Ti(NO₃)₄
(3)①设计实验验证化合物A中含有Cl元素___________。
②写出实验过程中涉及的反应方程式___________。

4 . 下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对有很强的交换吸附能力；②步骤“交换吸附”发生的反应：。
请回答：
(1)写出海带浸出液被氧化生成粗碘水过程中的反应方程式：__________。
(2)下列说法正确的是__________。

A．已知的VSEPR模型为，推测为sp杂化

B．可用KI溶液提取中的碘单质

C．该制备流程中“洗脱”、“酸化”、“洗脱”均涉及到氧化还原反应

D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与的物质的量比应不少于

(3)“氧化”过程不能加入过量，原因是__________。
(4)流程中的中间产物可在淀粉指示剂下与酸化的过氧化氢反应，现象为蓝色—无色—蓝色—无色的重复现象，称为“碘钟实验”，写出a过程的离子方程式。
a．蓝色出现，并伴有大量气泡：__________；
b．蓝色消失：
(5)设计实验方案验证氧化过程得到粗碘水中碘元素除外可能的存在形式。（不考虑其它杂质阴离子）__________。

5 . 回答下列问题：
(1)已知活泼金属可以与水反应，如↑，而单质硅()通常不与水反应，但单质硅能够溶解在溶液中并产生H₂。请写出该反应可能的化学方程式___________。
(2)已知在常温无氧条件下可以分解产生和一种气体单质，请写出可能的化学方程式___________。
(3)CuCl₂溶液呈绿色的原因可认为是CuCl₂溶解后生成了个数比的两种离子，其中一种是蓝色的，另一种离子显黄色，请写出该离子可能的化学式___________。
(4)尿素是一种常见的氮肥，在较高温度下可以与水反应生成两种常见的气体，请写出可能的化学方程式___________。

6 . 物质结构决定物质性质。已知氢元素原子的核电荷数为1。试分析：
(1)是一种离子化合物，应读作_______。它与盐酸反应生成一种盐和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低。请判断上述反应中，反应物_______(填化学式)具有氧化性。
(2)氢原子可以和很多原子组成10电子或18电子的微粒。请写出氢原子与其他一种原子形成的五核(五个原子)10电子微粒且带正荷的化学式：_______；也请写出氢原子与其他一种原子形成的六核(六个原子)18电子微粒的分子式：_______。

7 . 回答下列问题
(1)①HClO的结构式为___________；     
②水分子的空间构型___________ ；
③铁红的化学式___________；
(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；
(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___________；
(4)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为___________，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是___________；
(5)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。置换出的铁呈熔融态，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。

8 . 利用表面含有油脂的废旧的铁屑制备Fe₃O₄粒子，流程如下：

已知：易与水反应(水解反应)，pH=2.7时开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Na₂CO₃溶液的作用是___________。
(2)调节pH为1—2的目的是___________。
(3)控制H₂O₂用量的原因是___________。
(4)溶液A中的阳离子是___________，检验溶液A中阳离子(除Fe元素外形成的阳离子)的具体操作是___________。
(5)溶液A到Fe₃O₄的离子方程式是___________。

9 . 某研究性学习小组设计了如图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热。

导管右侧插入玻璃管左侧橡胶塞
请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：

卤素单质	颜色和状态	蒸气颜色	在水中的溶解度	水溶液的颜色	熔点/℃	沸点/℃
	黄绿色气体	/	在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少	淡黄绿色
	深红棕色液体	红棕色		橙色		58.78
	紫黑色固体	紫色		黄褐色	113.5	184.4

(1)棉球A的现象：_______。
(2)棉球B上反应的离子方程式：_______。
(3)棉球C的现象：_______。
(4)氢氧化钠溶液的作用是_______，写出其中一反应的离子方程式：_______。
(5)由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_______、_______。

10 . 中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素、并测定铁元素含量。实验过程如下：

Ⅰ．定性检验
(1)“灼烧”中用于盛装黑木耳的仪器是________。
(2)甲同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含”的结论。乙同学不赞同甲同学的观点，乙同学的理由是________。
Ⅱ．定量分析1——高锰酸钾滴定法
(3)取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出与）将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为________；再利用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积以计算铁元素含量。
(4)配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时，下列操作会使铁元素含量测量值偏高的是________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

Ⅲ．定量分析2——吸光度法
(5)取10mL待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600（吸光度与的浓度关系如下图所示）。
该黑木耳中铁元素的含量（溶液密度为）＝________（mg/100g）。