1 . 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
(1)从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
(2)下列说法正确的是__________。

A．沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理

B．酸化的目的是增加价砷的氧化性

C．浸取后所得滤渣的主要成分是，不含

D．酸性：

(3)“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
(4)砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。

2 . 某课题组利用盐度梯度和氧化还原工艺成功设计了如图所示的电池装置，将酸性废水中存在的高毒性转化为后再经后续处理转化为离开溶液。设装置内温度恒定为。

已知：对于电池正极反应有方程
注：(1)下，n为转移电子数；电势越高反应的趋势越大；
(2)为氧化态物质，为还原态物质，为定值；
(3)对于除外还有其他如等参加反应的物质，它们的浓度的幂次方也要代入方程。
(参考数据：)
下列说法错误的是

A．该电池利用溶液盐度梯度产生电势，“”表示低浓度盐溶液

B．负极产生标准状况下，理论上转化

C．若要升高正极电势，可向正极区中加入固体或升高正极区

D．若正极区恒定，当正极区由1.0降低为0.5时，正极电势升高约

3 . 工业上可用以下方案使饮用水中含量达标。

已知：滤渣的成分为Al(OH)₃，pH>12时Al(OH)₃开始溶解。
(1)流程中操作①的名称为___________，从经济角度考虑，试剂X可以选用___________(请填字母)。
a．CuO        b．Ca(OH)₂          c．NH₃
(2)请写出固体a的化学式___________。
(3)写出反应①中铝粉和反应的离子方程式___________；如果该溶液酸碱度调节至酸性过强或碱性过强，可能出现滤渣的质量减少，其原因可能是___________。
(4)如果在化学实验室中模拟反应②的进行，需要选择___________(实验仪器)盛放Al(OH)₃进行煅烧操作。
(5)也可以使用Fe²⁺与反应，使其含量达标。FeC₂O₄(草酸亚铁)常用作分析试剂，在配制一定浓度FeC₂O₄溶液过程中，溶液的浓度将偏低的是___________(填序号)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时俯视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

4 . 化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)②蔗糖③食醋(3-5%醋酸)④碱粉(Na₂CO₃)⑤小苏打粉(NaHCO₃)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵液(HCl)⑧净水剂固体(明矾)⑨铁锅(Fe)
回答下列问题：
(1)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)厨卫用品中，能够导电的有___________。

A．①②③⑥⑦

B．④⑤⑥⑦⑨

C．③④⑤⑥⑦⑨

D．③⑥⑦⑨

(3)小苏打的主要成分NaHCO₃在水溶液的电离方程式为___________；84消毒液的主要成分NaClO中含有的化学键有___________。
(4)除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃涉及的化学方程式是___________。
(5)实验室需要配制0.200mol/L的Na₂CO₃溶液450mL。配制上述溶液时，需要Na₂CO₃固体的质量为___________g；如果定容时俯视刻度，则所配溶液的浓度___________(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)。
(6)用双线桥法表示下面反应的电子转移方向和数目___________。
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑
此反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为___________。

5 . 一种从Al³⁺和Cr³⁺混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，。下列说法错误的是

A．该流程可避免形成胶体而难以从体系中分离的情况发生

B．若滤液C中不含，则滤液C中

C．可用溶液代替和氨水

D．加入和氨水时发生反应的离子方程式：

6 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄，俗称保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na₂S₂O₄的流程及实验装置(夹持及加热装置已略)如图所示。

请回答：
(1)装有NaOH溶液的仪器名称是___________；通SO₂前先向三口烧瓶中通入N₂的目的是___________；纯化SO₂时需通过盛有___________的洗气装置，再通过浓硫酸。
(2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
(3)下列说法不正确的是___________(填标号)。

A．将锌粉和水制成悬浊液可增大反应物的接触面积，提高反应速率

B．图中干燥管中盛放的物质可以是碱石灰

C．步骤Ⅱ反应结束后的分离操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯

D．步骤I于35～45℃条件下反应，应选用水浴加热的方式控制温度

(4)加入NaCl盐析并冷却至室温后的后续处理包括过滤、蒸馏水洗涤、乙醇洗涤、干燥，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
(5)准确称取产品mg于烧杯中，加入20.00mL中性甲醛溶液，搅拌至产品完全溶解
(Na₂S₂O₄＋2HCHO＋H₂O=NaHSO₃·CH₂O＋NaHSO₂·CH₂O)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，酸化后用cmol·L^-1I₂标准溶液滴定(滴定反应：NaHSO₂·CH₂O＋2I₂＋2H₂O=NaHSO₄＋4HI＋HCHO)，接近终点时加入淀粉作指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗I₂标准溶液VmL。产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________(列出含m、c、V的表达式即可)。

7 . 硼单质及其化合物有重要的应用。

(1)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式：_______；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为_______。同时硼氢化钠的另一种制备方法为与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．反应①为氧化还原反应，其中被氧化

B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷

C．是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成为无机酸酯

D．氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

(3)氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是_______。
(4)在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子_______。

8 . 固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。

已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。写出溶液C中的所有阴离子_______。步骤Ⅱ中，加入的作用是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．气体D是形成酸雨的主要成分	B．固体E可能含有
C．可溶于溶液	D．碱性：

(3)酸性条件下，固体(微溶于水，其还原产物为无色的)可氧化为，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素_______；写出转化为的离子方程式_______。

9 . 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：

下列说法不正确的是

A．溶液中存在

B．将溶液稀释到，几乎不变

C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有

D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因

10 . Ⅰ．无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，试回答下列问题：
(1)中______。
(2)为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为______。
Ⅱ．将溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至，测得。（假设生成气体完全逸出）。请计算：
(3)稀释后溶液中的物质的量浓度______
(4)生成的气体中物质的量______（用含有的表达式表示）