1 . 是重要的化工原料，可发生如下转化：

①；②（无色）容易被空气氧化

(1)氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式______。
(2)氨气可经途径II的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是______。

A．工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了而略显黄色

B．氨气先经过催化氧化得到，再与水反应生成硝酸

C．浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成，该反应为酯化反应

D．工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应

(3)醋酸（熔点）、硝酸（熔点）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是______。
(4)与性质相似，写出足量与稀硫酸反应所得产物的化学式______。
(5)途径中过量，用离子方程式解释途径中溶液颜色变化的原因______。
(6)可与反应得到化合物和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物中含有氮元素______。

2 . 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。

3 . 下列化学反应与方程式相符的是

A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：

B．碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠：

C．工业制取高纯硅：

D．尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：

4 . 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：

部分实验装置如图所示：

已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是________________。
(2)下列说法正确的是        。

A．装置B中装的X溶液为饱和溶液

B．装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用

C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率

D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀

(3)装置A的气密性检查操作为___________。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：



②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：



该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。

5 . 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：

下列说法不正确的是

A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：

B．青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大

C．青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：

D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久

6 . 半水煤气(含有、、、，以及少量的、和)经提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气。过程如下：

已知：①。
②与反应的方程式为：。
③。请回答：
(1)半水煤气通过___________溶液(填化学式)可证明有气体。
(2)在“催化转化炉”的后半段补充通入作“冷激气”，原因是___________。
(3)已知：高压下极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收。“精制过程”需除去混合气体中的、、和，请排序___________： ____________________________________________。

(a)	(b)	(c)	(d)

(4)通过测定“催化转化炉”进出口气体中体积分数以确定转化率。取标况下进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化()如下：

①I、II的目的是___________
②体积分数为___________(用含及的式子表示，忽略空气影响)。
(5)下列说法正确的是___________

A．“煤气发生炉”应先通后通

B．采用饱和溶液吸收会造成管道堵塞

C．吸收塔内放置空心瓷环可提高的吸收率

D．半水煤气中的会导致催化剂失效

7 . 高铁酸钠是一种高效杀菌、净水剂，用废铁屑制备高铁酸钠的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤①中加入碳酸钠溶液的作用是除去铁屑中的油污

B．步骤③中试剂x可以是加入过量氢氧化钠溶液的同时鼓入空气，将产生的沉淀过滤、洗涤，不需要烘干，得到固体

C．步骤④中涉及到的离子方程式为：

D．高铁酸钠加入水中，表现强氧化性，能杀死微生物和细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到杀菌、净水的效果

8 . 已知：(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77V，(Br₂/Br^-)=+1.07V，(H₂O₂/H₂O)=+1.78V，(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=+0.15V，则下列各组物质在标准态下能共存的是

A．Fe3+，Sn2+

B．Sn4+，Fe2+

C． Sn2+，Br2

D．H2O2，Fe2+

9 . 固态化合物CaCu₂O₃有如下转化：

已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。
(1)用化学式表示A的组成___________，写出溶液D中主要的阳离子___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．反应Ⅰ中NH3体现氧化性

B．反应Ⅱ的现象说明稳定性：

C．气体混合物B的组成为N2、NH3

D．固体G与水反应可以得到NH3

(3)已知高铜酸钠(NaCuO₂)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)₂制得。
①写出制备NaCuO₂的离子方程式___________。
②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)₂，设计实验证明Cu(OH)₂是否存在___________。

10 . 工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄，含少量BaSO₄)为原料制取SrCl₂·6H₂O，生产流程如下：

已知：SrCl₂·6H₂O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是()

A．高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑

B．反应Ⅰ中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率

C．为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤

D．为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得