1 . 下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题。

(1)氯元素在周期表中的位置为________，上述物质中氯元素只具有还原性的是________。
(2)上述物质中NaClO的是“84”消毒液的有效成分，若与洁厕灵（主要成分HCl）混用，会产生有毒气体，若标准状况下产生22.4L气体，转移的电子数为________。
(3)利用可制取“84”消毒液，实验室制取的离子方程式为________。
(4)可与水反应生成两种酸，请写出对应化学方程式________。

2 . 按要求填空。
(1)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是________。
(2)漂粉精可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于游泳池等场所的消毒剂，其主要成分是________。
(3)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和。指出上述反应中的氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。
(4)现有NaCl、，和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式________。

3 . 某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)₂Cl₂]：
其中步骤①实验装置如图所示：

已知：
(I)多聚甲醛为(CH₂O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200°C加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)₂Cl₂]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl₂有强还原性，可被弱氧化剂HgCl₂氧化：2HgCl₂+SnCl₂=Hg₂Cl₂↓+SnCl₄。
请回答：
(1)步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是_______。
(3)写出生成[Fe(CO)₂Cl₂]的化学反应方程式_______。
(4)仪器a中盛放的试剂为_______，装置b的作用是_______。
(5)测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)₂Cl₂]，经多步处理并转化为Fe²⁺后，再用KMnO₄标准溶液(用Na₂C₂O₄标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序：_______。
c→      →a→       →       →f
a．将准确称量的[Fe(CO)₂Cl₂]溶解于水
b．准确称量Na₂C₂O₄并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定
c．将制备的KMnO₄溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO₂
d．用HgCl₂除过量的SnCl₂，滤去沉淀
e．加入足量SnCl₂进行还原
f．用Na₂C₂O₄标准溶液标定后的KMnO₄溶液进行滴定
下列情况会导致测量结果偏大的是_______。
A．[Fe(CO)₂Cl₂]产品含少量多聚甲醛杂质
B．过量的SnCl₂未被除尽
C．[Fe(CO)₂Cl₂]产品部分氧化或潮解
D．配好的KMnO₄标准溶液久置后使用

4 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。

已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
请回答：
(1)NOCl的电子式为_______，化合物X的结构简式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．NOCl中的氮元素呈正价

B．NOCl分子的空间结构为V形

C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()

D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境

(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式_______。
(4)设计实验验证化合物X中含有Cl元素_______；写出实验过程中涉及的反应方程式_______。

5 . 为探究一种矿石()的组成，已知矿石不含其他杂质，铁元素呈＋2、＋3价，氧元素为-2价。称取1.504g样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用的溶液恰好使＋2价铁元素氧化为＋3价，同时Cr元素被还原为＋3价。另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g。请回答：
(1)实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因是___________(用文字或用方程式表述均可)。
(2)矿石的化学组成为___________。
(3)若无“另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g”的数据，能否求得该矿石的组成：___________(填“能”或“否”)。

6 . 请按要求填空。
(1)写出磁性氧化铁的化学式：___________。
(2)碘水与溶液混合，生成了，写出反应的离子方程式：___________。
(3)溴水与溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，写出反应的离子方程式：________。
(4)已知在一定温度下，溴与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与的物质的量之比为3：1，写出反应的化学方程式：___________。

7 . 食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是

A．是还原产物

B．氧化性：

C．当反应中转移10mol电子，此时生成22.4L氯气

D．通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取

8 . 用下列装置制备溶液，装置B中放入溶液。(部分夹持装置已省略)

请回答下列问题：
(1)多孔球泡的作用是___________。
(2)NaOH溶液的作用是___________。
(3)装置B中反应的离子方程式为___________。
(4)装置A可制备，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
(5)当发生反应时，被氧化的的物质的量为___________mol。

9 . 氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。

已知：①
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
(1)又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。
①写出用于火箭推进剂反应的化学方程式___________。
②从分子结构角度分析，不如氨气稳定的原因是___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．以上转化关系中只表现出还原性

B．若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况

C．制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行

D．为了增加的产量，往往加入过量的NaClO

(3)结合已知信息，写出生成A的化学方程式___________。
(4)实验中在加热条件下通入过量的与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体___________。

10 . 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．操作I中发生的主要反应为：

B．操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁

C．操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式

D．设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率